Гидратация солей

Решение, а) Процесс растворения безводной соли можно представить в виде двух стадий гидратация соли и растворение кристаллогидрата [c.124]

Теплота гидратации соли определяется по разности теплот растворения безводной соли и ее кристаллогидрата. Например, для карбоната натрия можно представить следующие термохимические уравнения [c.68]

Каков метод расчета теплот гидратации отдельных ионов на основании экспериментальных данных теплот гидратации солей по Н. А. Измайлову [c.174]

В сильных электролитах при больших разведениях многие величины, характеризующие свойства растворенных веществ, оказываются аддитивно складывающимися из соответствующих свойств ионов. Такими величинами являются кажущийся объем соли, теплота гидратации, сжимаемость и некоторые другие. Это естественно, поскольку при полной диссоциации соли в разбавленном растворе свойства одних ионов никак не влияют на взаимодействие других ионов с растворителем. Однако представление того или иного измеренного (вернее, вычисленного по результатам измерений) термодинамического свойства растворенной соли как суммы свойств ионов этой соли и нахождение величины слагаемых этой суммы невозможно без использования какого-либо более или менее произвольного предположения. Теплоты (энергии) гидратации отдельных ионов могут быть получены из вычисленных по уравнению (XVI, 55) теплот гидратации солей, если предположить, что энергии гидратации ионов и С1 одинаковы (с учетом различия в ориентировке молекул воды около аниона и катиона) . Другой метод определения теплоты гидратации заключается в подборе аддитивных слагаемых таким образом, чтобы величины энергий сольватации ионов линейно зависели от величин, обратных радиусам ионов. Вычисленные разными способами теплоты гидратации того или другого иона полуколичественно согласуются между собой. Теплоты гидратации одновалентных ионов имеют величины по- [c.420]

Таблица 11. Числа гидратации солей

Определение энтальпии гидратации. Определение растворения безводной и гидратированной соли позволяет, пользуясь законом Гесса, рассчитать энтальпию гидратации соли, т. е. энтальпию образования кристаллического кристаллогидрата из безводной соли и соответствующего количества воды. [c.132]

Опыт 109. Теплота гидратации соли [c.68]

Вычислите энтальпии последовательной гидратации соли и энтальпии гидратации безводного карбоната 1, 7 в 10 молекулами воды. Объясните знаки энтальпий растворения, [c.90]

При растворении 1 грамм-молекулы безводного хлорида кальция выделяется 17,41 ккал. Тепловой эффект растворения шестиводной соли равен —4,31 ккал. Найти тепловой эффект гидратации соли. [c.208]

Решение. Гидратация солей протекает медленно и обычно приводит к образованию смеси кристаллогидратов. Теплоту гидратации можно вычислить, если известны теплоты растворения безводной соли и кристаллогидрата [c.54]

По мере увеличения концентрации числа гидратации солей постепенно падают. Числа сольватации обычно меньше чисел гидратации. [c.142]

Известны и другие способы деления энтальпии гидратации соли на ионные составляющие, как, например, =AhH(F ) и др. [c.452]

Бернал и Фаулер положили в основу разделения равенство теплот гидратации ионов калия и фтора, учитывая, что их радиусы близки, а внешние электронные оболочки изоэлектронны. Для разделения Латимер, Пит-цер и Сланский откладывали разности теплот гидратации таких пар ионов, как I и Вг, 1 и С1", I и F, а также s и Rb , s и К , s- - и Na" ", s и Li" в зависимости от величины 1/г, где г — кристаллографический радиус ионов. Разности этих теплот могут быть получены из данных о тепло-тах гидратации солей. Было найдено, что линейная зависимость этих разностей от 1/г получается, если кристаллографический радиус анионов увеличить на 0,01 нм, а катионов на 0,085 нм. Затем суммарная теплота гидратации sl была разделена таким образом, чтобы обе зависимости совпадали между собой. Эти значения теплот гидратации s и I" и положены в основу разделения. [c.157]

По закону Гесса ДЯ1 = ДЯ2 +ДЯз= ДЯг = АЯ) — ДЯз, где ДЯ = —74,5 кДж/моль, а ДЯз= 19,08 кДж/моль (по условию) следовательно, энтальпия гидратации соли [c.65]

Опыт. Для определения теплоты гидратации соли необходимо определить теплоту растворения 1 моль безводной соли [c.24]

Нередко проявляется и подобное же влияние воды на соль гидратация соли - сопровождается усилением полярности связи в ней. Так, безводный А1С1з не содержит ионов А1 +, так как отделение трех электронов от атома требует затраты слишком большого количества энергии. В безводном А1С1з связи ковалентные полярные, но при гидратации его степень ионности связей сильно возрастает за счет энергии процесса гидратации. Поэтому соединение [А1(Н20)б]С1з можно считать содержащим ионы [А1(Н20)бР [c.142]

Проведение опыта. Налить в бокал раствор лакмуса и добавить немного хлорида алюминия. Перемешать содержимое бокала. Раствор приобретает красный цвет. Если взять безводный хлорид алюминия, то при внесении его в воду слышно шипение, так как при гидратации соли выделяется большое количество тепла. [c.108]

Энергия и степень гидратации солей щелочных металлов. При сравнении соответственных солей щелочных металлов обнаруживается уменьшение энергии и степени гидратации их с увеличением порядкового номера элемента. Почти все соли лития и многие соли натрия являются кристаллогидратами соли калия, рубидия и цезия не гигроскопичны, лишь немногие из них гидратированы. Склонность к гидратации солей — свойство ионов этих металлов. Из-за большой энергии и большой степени гидратации ион наименее подвижен в водных растворах, его отрицательный электродный потенциал имеет наибольшее численное значение. [c.272]

Конуэй и Бокрис, рассматривая структурные теории гидратации ионов, пришли к заключению, что их недостатком является отсутствие различия между значениями теплот и энергий гидратации. Это приводит к большим расхождениям в рассчитанных и экспериментальных данных. Они указывают также, что невозможно сделать обоснованный выбор между моделями, положенными в основу расчетов, поскольку не существует независимого метода деления теплот гидратации солей на теплоты гидратации, соответствующие отдельным ионам. [c.178]

Поскольку экспериментальное исследование растворов, содержащих ионы только одного сорта, практически неосуществимо, энтальпия образования протона может быть рассчитана на основе какой-либо гипотезы или модели. Часто используется, например, допущение Ланге и Мищенко о примерном равенстве химических теплот гидратации однозарядных ионов цезия и иода. Обосновывается это допущение обычно асимметрией диполя молекулы воды, которая оценивается приблизительно в 0,025 нм, что почти в точности компенсирует разницу в радиусах нонов. Известны и другие способы деления энтальпии гидратации соли на ионные составляющие, как, например, =АнН и др. [c.227]

Таблица 34. Числа гидратации солей, определенные различными методами

В. Н. Кондратьев и Н. Д. Соколов считают, что при расчетах лучше всего пользоваться обычным приемом стандартизации, при котором формально принимают, что теплота гидратации ионов водорода равна нулю. Однако для физических расчетов необходимы данные о действительном значении теплот гидратации ионов. Для перехода к ним Кондратьев и Соколов предлагают делить теплоту гидратации соли приемом, близким к приему Латимера, Питцера и Сланского. Зависимость величины Ягидр от радиуса г передается уравнением [c.157]

Как правило, гидратация солей -связана с выделением тепла, а дегидратация — с поглощением с учетом принципа Ле-Шателье, можно констатировать следующее. [c.141]

Имеется множество экспериментальных данных о теплотах гидратации солей, которые совпадают между собой в пределах десятых долей процента. В то же время имеющиеся данные для отдельных ионов сильно отличаются между собой. Это различие не является результатом экспериментальных ошибок, а следствием различных методов стандартизации. Вероятно, наиболее надежными являются дапиые о теплотах, энтропиях и энергиях сольватации, полученные в результате совместного рассмотрения этого вопроса школой Мищенко, школой Капустинского и школой Яцимирского. Эти данные приведены в таблице 31. [c.306]

Здесь завершаются процессы гидратации солей и кусок приобретает необходимую прочность и твердость. В камеру вентиляторами II нагнетается холодный возлух дпя ускорения процесса затвердевания кусков. [c.175]

Числа гидратации солей [c.282]

Известно, что растворимость многих органических веществ изменяется в присутствии минеральных солей, а также и при изменении температуры раствора. Увеличение адсорбции фенола и бензойной кислоты на активном угле в присутствии солей описано П. П. Казакевичем и Н. А. Измайловым [21], которые связали этот эффект с повышением истинной концентрации раствора, вызванного уменьшением растворяющего объема воды, обусловленного гидратацией солей. Ими были рассчцтаны числа гидратации солей на основании адсорбционных измерений. [c.85]

Бернал и Фаулер положили в основу разделения равенство теплот гидратации ионов калия и фтора, учитывая, что их радиусы близки, а внешние электронные оболочки изоэлектронны. Для разделения Латимер, Питцер и Сланский откладывали разности теплот гидратации таких пар ионов, как J" и Вг , J" и С1 , J" и F", а также s+.и Rb+, s+ и s+ и Na+, s+ и L1+ в зависимости от величины 1/г, где г —- кристаллографический радиус ионов. Разности этих теплот могут быть получены из данных о теплотах гидратации солей. Было найдено, что линейная зависимость этих разностей от 1/г получается, если кристаллографический радиус анионов увеличить [c.302]

Аналогичные различия между составом и устойчивостью аддуктов с аммиаком элементов А- и Б-подгрупп существуют и во И группе периодической системы. Магний образует ряд аддуктов с аммиаком, однако у щелочноземельных металлов тенденция к образованию таких аддуктов очень быстро угасает. Например, СаС12-8ЫНз легко теряет аммиак. Степень гидратации солей также уменьшается от кальция к барию, за исключением октагидратов пероксидов и гидроксидов (ЗгОг-вНгО, Ва(ОН)2-8 Н2О), устойчивость которых, по-видимому, объясняется образованием водородных связей между ионами Ог или 0Н и молекулами воды. Однако во П Б-подгруппе периодической системы, как и в I Б-подгруппе, структуры аддуктов с аммиаком и гидратов не связаны друг с другом. Например, известны [c.436]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология