Потенциал стандартного водородного электрода

Электродные потенциалы. Уравнение Нернста. Способов измерения или расчета абсолютных значений электродных скачков потенциала (AiJ) или All)") пока не найдено. Однако ЭДС цепи, состоящей из двух или большего числа электродов, доступна прямому определению и равна алгебраической сумме всех межфазных скачков потенциала (см. I этой главы). В простейшем случае она равна разности двух электродных скачков потенциала, т. е. является мерой их относительных значений. Величина каждого из электродных скачков потенциала может быть принята за нулевую точку условной шкалы электродных потенциалов. Международным соглашением установлена шкала потенциалов, по которой скачок потенциала стандартного водородного электрода при всех температурах равен нулю. [c.286]

Потенциал стандартного водородного электрода принят равным нулю при всех температурах. Следовательно, если в уравнении [c.106]

В скобках дано значение термического температурного коэффициента потенциала стандартного водородного электрода. [c.180]

Здесь 0,871 -10- В - К — величина термического температурного коэффициента потенциала стандартного водородного электрода (с. в. э.). Знак термического температурного коэффициента положительный (-1-), если в термической ячейке из двух одинаковых электродов горячий электрод имеет знак (-Н). [c.35]

Потенциал стандартного водородного электрода условно принят равным нулю. [c.346]

Характеристика окислительно-восстановительных свойств воды очень важна для понимания многих окислительно-восстановительных реакций в водном растворе, суждения об устойчивости различных окислителей и восстановителей в водном растворе и т.д. Потенциал стандартного водородного электрода условно принят за нуль, поэтому уравнение Нернста для водородного электрода [c.111]

По международному соглашению принято считать потенциал стандартного водородного электрода (с.в.э.) при любой температуре равным нулю и относительно него выражать стандартные потенциалы других редокс систем для удобства сравнения их. величин. [c.36]

Нормальный электродный потенциал ср" позволяет оценивать термодинамическую активность различных химических веществ, но в настоящее время нет методов, позволяющих измерять абсолютное значение его. В связи с этим электроды характеризуют так называемым стандартным потенциалом электрода, который представляет собой (по предложению Нернста) разность нормальных потенциалов рассматриваемого и стандартного водородного электродов, определенных при 25 °С (298 К). При таком подходе стандартный электродный потенциал водорода фн, условно принимают равным нулю. Тогда стандартный потенциал вещества, электродный потенциал которого в указанных условиях, более отрицателен, чем потенциал стандартного водородного электрода, считается отрицательным. Если же электродный потенциал вещества менее отрицателен, чем потенциал стандартного водородного электрода, стандартный потенциал вещества считается положительным. Значения стандартных потенциалов некоторых веществ приведены в [2, табл. 79]. [c.237]

Для определения потенциала того или иного электродного процесса нужно составить гальванический элемент из испытуемого и стандартного водородного электродов и измерить его напряже]1ие. Поскольку потенциал стандартного водородного электрода равен нулю, то измеренное напряжение будет представлять собою потенциал данного электродного процесса. [c.275]

Очевидно, при таком определении нормального потенциала условно принимается, что потенциал стандартного водородного электрода равен нулю. Так как при всех вычислениях э. д. с. элементов путем комбинирования величин Ев потенциал стандартного водородного электрода исключается, то его абсолютная величина не имеет значения. Согласно конвенции, принятой Международным союзом по чистой и прикладной химии в 1963 г., стандартный потенциал определяют путем измерения э. д. с. цепи, составленной так, что стандартный водородный электрод расположен слева, а металлический (или, вообще, из любого элемента) справа. [c.179]

В настояш,ее время для вычисления условных электродных потенциалов пользуются водородной шкалой, в которой при всех температурах за нуль выбран потенциал стандартного водородного электрода с активностью водородных ионов в растворе, равной единице, и давлением водорода, равном 1 атм. [c.276]

Относительно потенциала стандартного водородного электрода измерены стандартные потенциалы для большого количества электродных реакций (t = 25 °С), что дает возможность решать различные электрохимические задачи. Если разместить стандартные электродные потенциалы для различных металлов так, чтобы их величины возрастали, то получится ряд напряжений, известный из общего курса химии (табл. 3, с. 330). Указанная последовательность стандартных электродных потенциалов металлов в значительной мере соответствует последовательности изменения их свойств и поэтому служит важным ориентиром при оценке возможности протекания различных реакций. [c.325]

Потенциал такого электрода, измеренный относительно потенциала стандартного водородного электрода (условного нуля), называется потенциалом нулевого заряда. При изменении потенциала нулевого заряда в зависимости от направления изменения поверхность электрода приобретает положительный или отрицательный заряд. [c.358]

Стандартный водородный электрод. В настоящее время за нуль принят потенциал стандартного водородного электрода. Такой электрод состоит из платинированной платины, контактирующей с газообразным водородом, находящимся под давлением 101 кПа, и раст- [c.189]

Электродным потенциалом (условным потенциалом) называется величина, равная ЭДС гальванического элемента, составленного из данного электрода и стандартного водородного электрода. Электродный потенциал считается положительным, если данный электрод является положительным полюсом этого элемента. Естественно, что электродный потенциал стандартного водородного электрода в соответствии с данным определением равен нулю. [c.234]

Соотношение (5.65) показывает, что стандартный электродный потенциал отличается от скачка потенциала на границе электрод—раствор на величину скачка потенциала стандартного водородного электрода ДфJ J + и величину контактного потенциала ДфМ Р1- [c.187]

В настоящее время электродным потенциалом называют э. д. с. электрохимической цепи, построенной из стандартного водородного электрода и электрода окислительно-восстановительной полуреакции. В стандартном водородном электроде (с. в. э.) платинированный платиновый электрод в растворе кислоты с единичной активностью (фактически используют растворы с а = 1, хотя теоретически следовало бы использовать растворы с ан+ =1) омывается током водорода, давление которого равно 1 атм (1,01-10 Па). Предполагается, что диффузионный потенциал на границе двух растворов элиминирован, а на границе второго электрода с раствором протекает исследуемая окислительно-восстановительная полуреакция. При записи электродного потенциала стандартный водородный электрод всегда располагается слева [c.114]

Так как не существует ни теоретических, ни экспериментальных методов определения величины Ео, то его значение становится определенным только при выборе условного нуля отсчета. В качестве такового выбран потенциал стандартного водородного электрода. Потенциалы всех остальных электродов сравниваются с потенциалом стандартного водородного электрода. Для этого полуэлементы, одним из которых является стандартный водородный электрод, а другим — исследуемый [c.321]

Стандартный водородный электрод всегда записывается слева. При активности ионов цинка, равной 1, ЭДС элемента равна —0,763 В. Это и есть стандартный электродный потенциал цинкового электрода, поскольку потенциал стандартного водородного электрода принят равным 0. Чтобы найти электродный потенциал меди, составляют элемент [c.249]

Стандартный электродный потенциал имеет положительный знак, если его потенциал более положителен, чем потенциал стандартного водородного электрода, и отрицательный знак, если его потенциал более отрицателен, чем водородный. При этом положительным является электрод, на котором происходит восстановление, а отрицательным такой, на котором происходит окисление. Согласно принятой системе знаков процесс самопроизвольно протекает тогда, когда ЭДС элемента положительна. [c.254]

Стандартный водородный электрод. В настоящее время за нуль принят потенциал стандартного водородного электрода. Такой электрод состоит из платинированной платины, контактирующей с газообразным водородом, находящимся под давлением 101 кПа (р= 1), и раствором, в котором активность ионов Н равна единице (рис. VII.3). Водородный электрод относится к газовым электродам, т. е. электродам, в котором по крайней мере один из реагентов является газообразным. Так как для протекания электродной реакции необходим подвод и отвод электронов, то газовые электроды содержат проводники 1-го рода, которые непосредственно в реакции не участвуют (ионы его не [c.196]

Относительная активность металлов оценивается величиной стандартного электродного потенциала соответствующего металлического электрода относительно потенциала стандартного водородного электрода . Как известно, металлы, имеющие более отрицательный электродный потенциал, чем водород, способны вытеснять его из водных растворов неокисляющих минеральных кислот. Металлы, имеющие положительный электродный потенциал по [c.39]

Окислительно-восстановительные потенциалы, как и другие электродные потенциалы, принято отсчитывать от потенциала стандартною водородного электрода, который условно принимается равным нулю (на самом деле он, конечно, отличен от нуля) =0. Потенциалы, [c.149]

ЭДС этого элемента, равная потенциалу левого электрода (поскольку потенциал стандартного водородного электрода равен 0), находится по уравнению [c.256]

Электродный потенциал стандартного водородного электрода равен О, т. е. °(2Н+ На)==0 В электродный потенциал стандартного медного электрода равен °(Си 1Си)=0,34 В. [c.110]

Диаграмма представляет собой линейные зависимости равновесных потенциалов окислительно-восстановительных систем металла и его соединений в воде от pH раствора при 25 С. Зависимости равновесных потенциалов от pH рассчитываются по уравнению Нернста. Прямыми вертикальными линиями отмечаются величины гидратообразования. Таким образом, диаграмма разбита на отдельные участки — области преобладания. Точке, находящейся в той или иной области отвечает определенное термодинамически устойчивое соединение или ион, которые указываются в центральной части области преобладания. Потенциалы приводятся относительно потенциала стандартного водородного электрода. В качестве примера приведена упрощенная диаграмма для системы железо—вода (рис. 3). Линии равновесий обозначены цифрами, под которыми в подписях к рисунку приводятся соответствующие равновесия. [c.24]

Потенциал электродов принято выражать в некоторой условной шкале, принимая потенциал одного из электродов равным нулю . В настоящее время общепринятой является шкала, в которой за нуль выбран потенциал стандартного водородного электрода. В этом электроде активность ионов водорода в растворе и фугитивность газообразного водорода над раствором равны единице. [c.168]

Металлы, имеюш,ие стандартный электродный потенциал меньше нуля (т. е. потенциала стандартного водородного электрода), способны вытеснять водород из кислот. [c.263]

Очевидно, при таком определении нормального лотен-,,, циала условно принимается, что потенциал стандартного водородного электрода равен нулю. Так как при всех вычис- лениях э. д. с. элементов путем комбинирования величин потенциал стандартного водородного электрода исключается, то его абсолютная величина не имеет значения. Согласно конвенции, принятой Международным союзом по чистой [c.232]

Потенциал цинка в щелочной среде, насыщенной окисью цинка, равен —1,25 В относительно потенциала стандартного водородного электрода [c.215]

В тех случаях, когда измеряется э. д. с. ячейки, вопрос об электроде сравнения отпадает, поскольку величина э. д. с. численно равна разности двух электродных потенциалов. Когда же с помощью уравнения Нернста рассчитывают электродные потенциалы, нельзя не учитывать потенциал электрода сравнения. Электродные потенциалы всегда рассматривают относительно электрода сравнения. В настоящее время для их вычисления применяют водородную шкалу, в которой за нуль принят потенциал стандартного водородного электрода (СВЭ) с активностью ионов водорода в растворе, равной единице, и давлением водорода, равном 0,1013 МПа. [c.107]

Описанный выше способ позволяет получить разности потенциалов электродов, из которых можно на опыте составить гальванический элемент, но нельзя измерить потенциалы отдельных электродов, характеризующие окислительную способность окислителей и восстановительную способность восстановителей. Для преодоления этого затруднения было решено условно принять за нуль потенциал стандартного водородного электрода. Тогда за стандартный потенциал любого другого электрода принимает-210 [c.210]

Потенциал стандартного водородного электрода условно принят равным нулю при любой температуре. [c.143]

Способов измерения или расчета абсолютных значений электродных скачков потенциала Ац/ (Д /°) нет. Од гако доступна измерению ЭДС цепи из двух электродов, она равна раз1юсти двух электродных скачков потенциала. Международным соглашением установлена водородная гикала потенциалов, в которой за нуль принят потенциал стандартного водородного электрода. [c.110]

В настояшее время электродным потенциалом называют ЭДС электрохимической цепи, построенной из стандартного водородного электрода и электрода окислительно-восстановительной полуреакции. В стандартном водородном электроде (с. в. э.) платинированный платиновый электрод в растворе кислоты с единичной активностью (фактически используют растворы с а =, хотя теоретически следовало бы использовать растворы с [c.126]

Так как потенциал водородного электрода в стандартных условиях принимают равным нулю, то в этой условной (водородной) щкале знаки определяемых электродных потенциалов могут быть положительными и отрицательными. Например, стандартный потенциал цинка Ф2п +/2п —0,76 в. Но эти знаки означают лишь, что потенциал данного электрода более положителен (или более отрицателен), чем потенциал стандартного водородного электрода. Они никак не связаны со знаком заряда электрода относительно раствора его ионов. Этот знак может быть определен из соотношения энергии связи потенциалопределяющего иона в кристаллической решетке и в растворе (Аме—Лр). [c.151]

Индикаторным может служить водородный электрод, к-рый представляет собой покрытую платиновой чернью платиновую пластинку, погруженную в р-р к-ты, насыщенный газообразным водородом. При парциальном давлении водорода р = 1 атм (101,3 кПа) и активности ионов НзО Hj o+ = 1 потенциал этого электрода принят за нуль при любой т-ре (стандартный водородный электрод). В соответствии с ур-нием Н 4-е VjHj потенциал водородного электрода Е= —0,0591 pH (В) при 25 °С. Водородный электрод пригоден для определения pH в интервале от О до 14. Для практич. работы он не удобен из-за относительно сложной конструкции, довольно быстрого отравления платины, необходимости получения электролитически чистого Hj и невозможности измерения pH в присут. окислителей, восстановителей и ионов тяжелых металлов. Поэтому обычно применяют др. электроды, обратимые относительно ионов Н ,-сурьмяный, хингидрон-ный и стеклянный, потенциалы к-рых отсчитывают от потенциала стандартного водородного электрода (водородная шкала потенциалов). [c.71]

Выше отмечалось, что потенциал стандартного водородного электрода (СВЭ) в растворе кислоты с активностью ионов водорода, равной единице, при давлении водорода 1 атм принят равным нулю. Первоначально за нуль принимали потенциал водородного электрода в растворе серной кислоты с концентрацией ионов водорода 1 моль/л. Во избежание недоразумений измеренные относительно этого электрода потенциалы называют пормальньши потенциалами, а электрод - нормальным водородньш электродом (НВЭ). Потенциалы СВЭ и НВЭ можно считать практически равными друг другу, если только измерения не проводятся с особо высокой точностью. [c.115]

Уравнение (3-62) описывает реакцию, протекающую на одном электроде. Электрохимический элемент имеет два электрода, и полная реакция является суммой двух полуреакций. Электродный потенциал данной полуреакцин определяется путем измерения электродвижущей силы, создаваемой элементом, в котором одна из полуреакций протекает на стандартном электроде с известным потенциалом. На рис. 3-3 схематически изображена экспериментальная система для измерения электродного потенциала. Стандартный водородный электрод представляет собой платиновый стержень, заключенный в стеклянную трубку, через которую подается газообразный водород под давлением 1 атм. Электрод погружен в раствор, содержащий ионы водорода с единично активностью (ан =1). Потенциал этого электрода условно принят за нуль. На практике в качестве стандартного электрода чаще всего используют каломельный или какой-либо другой электрод с точно известным, постоянным потенциалом. Цепь между растворами, куда погружены электроды, замыкается с помощью мостика, заполненного электролитом. В исследуемом полуэлементе на поверхности другого электрода (чаще всего платинового) протекает реакция, описываемая уравнением (3-62). Разность потенциалов между двумя электродами регулируется потенциометром. Вычитая из зтсй разности потенциалов потенциал стандартного электрода, получают электродный потенциал исследуемой окислительно-восстановительной пары. Важно, чтобы интересующая нас электродная реакция была полностью обратима. Передвигая движок потенциометра таким образом, чтобы электродвижущая сила (э. д. с.) исследуемой системы была точно уравновешена внешним [c.229]

Окислительно-Босстаиовительиые потенциалы ионов аква-комплексов. Окислительно-восстановительная способность комплексных ионов определяется окислительно-восстановительным потенциалом (гл. 3, разд. 2 и разд. А.5 настоящей главы). Если за О принят электродный потенциал стандартного водородного электрода, то электродные потенциалы Ео при изменении заряда иона от 2 до 3 соответствуют изменению энергии Гиббса А0° в следующей реакции [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология