Стандартный водородный потенциал

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полуэлемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

Электрод получает положительный заряд и притягивает анионы из раствора, в результате на поверхности электрода образуется Двойной электрический слой с определенным скачком потенциала. Этот электродный потенциал зависит от концентрации ионов Ре2+ и Ре +. Знак потенциала и его величина определяются относительно стандартного водородного потенциала [c.521]

Так как стандартный водородный потенциал считается равным нулю, то и АН° для водородного потенциала следует также принять равным нулю. Тогда разность ДЯ — ДЯ дород будет энтальпией электродного процесса по сравнению с энтальпией электродного процесса водородного электрода, которая и будет отвечать стандартному потенциалу металла по сравнению с водо-родны.м электродом. [c.149]

Данные о стандартных электродных потенциалах, приводимые в литературе, в зависимости от метода их нахождения можно подразделить на три основные группы. К первой относятся потенциалы, измеренные относительно стандартного водородного потенциала в водном растворе. Строго говоря, чтобы получить при таком эксперименте термодинамически достоверное значение, необходимо устранить потенциал на границе контакта двух растворов в разных растворителях. Однако в оригинальной литературе далеко не всегда можно встретить указания на то, что это условие вьшолнялось (это, впрочем, не означает, что измерение вьшолнялось без его соблюдения). Значения для ряда электродов в наиболее распространенных растворителях, взятые из сводки в монографии [375], приведены в приложении 2. [c.177]

Знание стандартных потенциалов отдельных электродов позволяет находить стандартные э.д. с. гальванических элементов Е°. Величина Е° равна стандартному электродному потенциалу правого электрода минус стандартный электродный потенциал левого электрода. В результате измерений э. д. с. элементов, в которых одним из электродов является стандартный водородный потенциал, получены данные о величинах стандартных электродных потенциалов при 25°С (298 К) для металлов и неметаллов, которые сведены в специальные справочные таблицы. Некоторые из них приведены в табл. VIII.1. [c.110]

Величина ДО определяется из опытных данных по ура внению ДО — —пЕ Р. Однако для нахождения Д0л1е+этого недостаточно, так как необходимо еще знание величины ДОн+. Поэтому подобно тому, какус-ловились считать равным нулю стандартный водородный потенциал, также приняли, чтб ДОй+ = О, и-тогда ДО = —ДОме. 1 [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология