Электрод стандартный водородный

Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода и водородного электрода, погруженного в раствор с pH =12. На каком электроде водород будет окисляться при работе элемента, а на каком — восстанавливаться Рассчитать э. С, элемента. [c.183]

Как известно из физической химии, скачок потенциала между двумя фазами не может быть измерен, но можно измерить компенсационным методом электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода (например, металла в электролите) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. Таким электродом служит стандартный водородный электрод, а электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и из исследуемого электрода, принято называть электродным потенциалом, в частности электродным потенциалом металла. [c.150]

Стандартные потенциалы металлов ф приведены в табл. 6 в порядке возрастания их алгебраической величины, образуя так называемый ряд напряжений металлов. Если стандартный потенциал металла имеет знак минус, это означает, что металл в паре со стандартным водородным электродом выполняет функцию отрицательного электрода, избыточные электроны которого переходят к ионам Н . При знаке плюс на металле донором электронов являются молекулы водорода, адсорбированные на поверхности платинового электрода. Электроны, переходя на металлический электрод, притягивают из раствора катионы металла, которые, концентрируясь и разряжаясь на его поверхности, сообщают ему положительный заряд. С увеличением алгебраического значения стандартного потенциала металла уменьшаются восстановительные свойства его атомов и увеличиваются окислительные свойства образующихся при этом катионов. Так, цинк по своим восстановительным свойствам превосходит водород, а ионы Н по своим [c.159]

Отрицательным полюсом такого элемента является стандартный водородный электрод, положительным полюсом — платиновый электрод на первом происходит процесс отдачи электронов молекулами Нг платине, т. е. реакция окисления их до Н+ [c.346]

Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор AgNOa, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его э. д. с [c.182]

Потенциал стандартного водородного электрода условно принят равным нулю. [c.346]

В скобках дано значение термического температурного коэффициента потенциала стандартного водородного электрода. [c.180]

Вели вместо пары РеЗ+/Ре2+ скомбинировать стандартный водородный электрод с парой С12/2С1 , то получится элемент, работу которого можно изобразить схемой [c.347]

Элемент составлен из стандартного водородного электрода и пары Ni2+/Ni при концентрации Ni , равной 0,01 г-ион/л, он имеет э. д. с., равную-0,192 в, причем никелевый электрод играет роль отрицательного полюса. Определить стандартный потенциал пары Ni +/Ni. [c.377]

Основным электродом сравнения является стандартный водородный электрод [c.547]

Из общего уравнения для электродного потенциала (7.14) следует, что при заданной температуре потенциал любого электрода определяется составом системы и его стандартным потенциалом, значение которого не зависит от активностей участников электродной реакции и представляет собой константу, характерную для данного. электрода. В табл. 8.1 приведены значения стандартных потенциалов некоторых электродов по водородной шкале, а также соответствующие электродные реакции. [c.178]

Ф — Электродный потенциал, окислительно-восстановительный потенциал. Электрическое напряжение гальванического элемента, содержащего в качестве одного электрода стандартный водородный электрод (электрод сравнения с условно нулевым потенциалом), а в качестве другого электрода — измеряемый электрод. При стандартных условиях (25 °С, 1 атм, 1 моль/л) потенциал называется стандартным (ф°Х Стандартный потенциал измеряемого электрода в вольтах (В) определяет относительную силу окислителей и восстановителей в водном растворе (см. раздел 5.2). Сравнение значений ф° позволяет определить направление окислительно-восстановительных реакций в водном растворе (см. раздел 5.4). [c.220]

Скачок потенциала на границе электрод — раствор экспериментально измерить нельзя. Когда строение границы раздела фаз известно, скачок потенциала можно рассчитать теоретически. Опытным путем обычно определяют электродвижущую силу электрохимической цепи. При определении электродного потенциала составляют цепь из данного электрода и какого-либо стандартного электрода, потенциал которого известен по сравнению со стандартным водородным электродом. Стандартным водородным электродом (см. 88) сравнения называют обратимый водородный электрод он состоит из платины, опущенной в раствор кислоты с активностью ионов водорода (гидроксония) 1 и давлением газообразного водорода над электродом 1 атм. Температура 25° С. Потенциал такого электрода условно принимают за нуль. [c.161]

Водородный электрод, стандартная водородная шкала [c.31]

Знак плюс показывает, что данная пара играет при комбинировании ее со стандартным водородным электродом роль положительного полюса. Наоборот, если она является отрицательным полюсом (т. е. при работе элемента отдает электроны Н+-ионам восстанавливая их до На), то потенциал ее считается отрицательным. Полученная для пары Ре +/Ре2+ величина стандартного потенциала (+0,77 в) является мерой способности Ге +-ионов отнимать электроны от молекул На, т. е. окислять их до ионов Н+. [c.347]

Практически при измерениях потенциалов в качестве электрода сравнения пользуются не стандартным водородным, а другими электродами, более удобными в обращении, потенциалы которых по отношению к стандартному водородному электроду известны. При этом необходимо рассчитать э. д. с. элемента согласно уравнен ню [c.282]

Разность, или скачок, потенциалов на границе металл — раствор зависит от активности катионов металла в растворе, или, другими словами, каждому значению активности катионов металла в растворе соответствует определенное значение равновесного скачка потенциалов. Они называются электродными потенциалами, а их значения определяются относительно стандартного водородного электрода, принятого в качестве эталона, потенциал которого, называемый стандартным или нормальным, условно принимается равным нулю. [c.159]

При эюм предполагается, что другим полуэлементом, расположенным слева, являегся стандартный водородный электрод. [c.160]

Стандартный электродный потенциал (символ — ф°, единица — В) — напряжение гальванического элемента, содержащего в качестве левого электрода стандартный водородный электрод, а в качестве правого — измеряемый электрод, в условиях, когда активности всех компонентов окислительно-восстановительной реакции равны единице, а внешнее давление равно 1 атм (101 325 Па). Если измеряемый электрод заряжен бопее положительно, чем стандартный водородный электрод, то значение ф° считают положительным. Размерность стандартного электродного потенциала dim ф°= L MT" I". [c.280]

По теории Нернста нормальный потенциал является простой функцией электролитической упругости растворения металла. Его можно было бы вычислить для разных металлов по известным значениям величины Р. Такой расчет провести не удается, поскольку величина Р непосредственно не определяется. Мол<но, однако, оценить (нз известных значений стандартных потенциалов), как изменяется величина Р при переходе от одного электродного металла к другому. Если, например, принять электролитическую упругость растворения, соответствующую стандартному водородному электроду, а 101,3 кПа, то электролитическая упругость растворения бериллия составит примерно кПа, а меди — [c.219]

Если активность соляной кислоты, в раствор которой погружен водородный электрод, равна единице (как будет объяснено ниже в этой главе), а давление газообразного водорода 1 атм, то водородному электроду условно приписывается потенциал нуль, и им пользуются как стандартным электродом, к которому отнесены все потенциалы. ваннТя ° Поэтому потенциал электрода есть платина напряжение такой батареи, в которой один из электродов — стандартный водородный электрод. Стандартный водородный электрод довольно трудно приготовить и сохранить для прецизионных работ, и поэтому вместо него обычно пользуются каломельным электродом (рис. 14-3, слева). Потенциал каломельного электрода относительно водородного точно известен. Каломельный электрод состоит из ртути, находящейся на дне сосуда, а сверх нее находится паста из ртути и каломели, соприкасающаяся с раствором хлористого калия, насыщенного хлористой ртутью. На этом электроде протекает реакция [c.412]

В табл. XX, 1 приведены стандартные потенциалы ф° некоторых электродов в водных растворах. Так как они измеряются относительно стандартного водородного электрода, то знак величины ф° указывает на знак заряда этого электрода и знак э.д.с. всего элемента, который электрод получает при его соединении в цепь с водородным электродом [c.550]

В табл. 9 приложения для ряда электрохимических систем приведены значения стандартных электродных потенциалов ф°, измеренных по отношению к стандартному водородному электроду. Чем меньше (в алгебраическом смысле) значение ср°, тем сильнее выражены восстановительные свойства соответствующей электрохимической системы напротив, чем больше значение ц>°, тем более сильными окислительными свойствами характеризуется система. [c.180]

Окислительно-восстановительные потенциалы измеряют с помощью ин-аифферентного платинового электрода. Так как в стандартном водородном электроде ток также подводится платиной, то электродные потенциалы этого типа не включают гальвани-потенциалов MeilMej. Если же при измерении окислительно-восстановительного потенциала использовать электрод из другого индифферентного металла, например золота, то электродный потенциал включит в себя гальвани-потенциал пфли контакта Pt/Au. При этом измеряемый суммарный электродный окислительно-восстановительный потенциал относительно стандартного водородного электрода остается неизменным, так как оп соответствует тому же процессу перехода электрона от одного иона к другому. При замене платины золотом скачок на границе электрод раствор изменится так, что дополнительный гальвани-потенциал Pt[Au будет компенсирован. [c.556]

Зная изотермический температурный коэффициент потенциала и термический температурный коэффициент стандартного водородного э.иектрода, можно найти значение термического температурного коэффициента любого электрода [c.181]

Э. д. с. гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и св 1нцового [c.182]

При определении стандартного потенциала какой-либо данной пары, например Fe VFe2+, ее комбинируют со стандартным водородным электродом в гальванический элемент, как показано на рис. 56. [c.346]

К раствору AgNOa, являющемуся э.пектролитом в одном нз полуэлементов гальванического элемента, состоящего из пары Ag /Ag и стандартного водородного электрода, прибавляют эквивалентное количество НС1. Учитывая величину ПРлвсь укажите, вызовет ли это изменение направления тока в элементе. [c.377]

Для определения стандартного потенциала какого-лйбо металла можно воспользоваться гальваническим элементом — системой из двух электродов, одним из которых служит нормальный водородный электрод, а другим — электрод испытуемого металла, погруженный в раствор его соли с активностью катиона 1 моль л . Электродвижущая сила такого гальванического элемента характеризует окислительно-восстановительную способность металла относительно стандартного водородного электрода и представляет собой, таким образом, его стандартный потенциал. [c.159]

Пусть имеется цепь, составленная из металла, опущенного в раствор его иоиов, и стандартного водородного электрода. Э. д. с. этой цепи, равную электродному потенциалу металла иН в условной водородной И1кале, можно записать в соответствии с уравнением (97) в следующем виде [c.251]

Электрод получает положительны ) заряд и притягивает, анионы из раствора в результате на поверхности электрода образуется двойной электрический сло11 с определенным скачком потенциала. Этот электродный потенциал зависит от концентрации ионов Fe + и FeЗ Знак потенциала и его величина определяются относительно стандартного водородного потенциала [c.553]

В табл. XX, 2 приведены значения некоторых стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. Правн. 1с) знаков для них вытекает из рассмотренных раньше общих положений. Соединив какой-либо окислительно-восстановите.чьньп а.шктрод со стандартным водородным и поместив последний лeвil, э.д.с. составленного таким образом элемента считают положительной, и следовательно, потенциал правого электрода положителен, если электрический ток в элементе [c.555]

Б качестве электрода сравнения, стандарный потенциал которого считается равным нулю, принят стандартный водородный электрод, на котором осуществляется процесс [c.179]

Д.ЛЛ определения потенциала того или иного электродного процесса нужно составить гальванический элемент из испытуемого и стандартного водородного электродов и измерить его э. д. с. Поскольку потенциал стандартного водородного электрода равен нулю, то измеренная э. д. с. будет федставлять собою потенциал данного электродного процесса. [c.282]

Вычислить э.д.с. га ьванических элементоп, обра юванных металлическими электродами в сочетании со стандартным водородным электродом. Определить в каждом случае знак заряда металлического электрода и написать уравнения электродных процессов а) Ag/Ag , fAg I =0,5 моль/л б) Со/Со [Со "] -----==0,063моль/л в) РЬ/РЬ- [РЬ- ]= 1,26 моль/л. [c.163]

Условный электродный поте1Щиал или электродный потенциал но водородной шкале Е равен э. д. с. элемента, составленного из данного электрода и стандартного водородного электрода, т. е. Е э. Х- с. элемента [c.293]

Водородный электрод. Нормальньи1 или стандартный водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую пла-титгавой чернью, и частично погруженную в раствор, в котором активность ионов водорода равна единице, а давление водорода в газовой фазе — I атм. Потенциал такого электрода условно Р1ринимают равным нулю. Электродная реакция, протекающая иа платине, [c.294]

Стандартный водородный электрод соединен со стандартным серебряным электродом. В отделение с серебряным электродом добавлен бромид натрия, что вызвало осаждение AgBr, которое прекратилось, когда концентрация ионов Вг" достигла 1,00 моль-л . В этот момент напряжение гальванического элемента было равно 0,072 В. Вычислите ПР для бромида серебра. [c.202]

Гальванический элемент принято (Международной конвенцией в Стокгольме в 1953 г.) записывать так, чтобы электрод сравнения всегда был слева, а за э. д. с. ячейки Е принимать разность потенциалов правого и левого электродов, т. е. = — Ул- Если левым электродом служит стандартный водородный электрод, (pH, = 1 атм, ан+ = 1), то э. д. с. элемента равналю величине и по знаку электродному потенциалу правого (исследуемого) электрода по водородной шкале, т. е. [c.150]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.149 ]

Общая химия (1979) -- [ c.290 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.91 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.241 , c.245 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.91 ]

Инструментальные методы химического анализа (1989) -- [ c.303 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология