Электроды стандартные

Потенциалы хлорсеребряных электродов. Стандартный потенциал хлорсеребряного электрода E g, равный э.д.с. элемента [c.251]

Можно измерить лишь сумму напряжений Гальвани в виде электродвижущей силы (э.д.с.) или, лучше сказать, напряжение гальванической ячейки [7—9], представляющей собой систему двух электродов с контактирующими электролитными растворами (разд. 4.2). При применении в качестве одного из электродов или полуэлемента водородного электрода, стандартный потенциал которого условно принят равным нулю, измеренная э.д.с. соответствует относительной величине потенциала данной системы э.д.с. в этом случае называют электродным потенциалом Е. В соответствии с этим уравнение Нернста принимает следующий вид [c.98]

Нормальный электродный потенциал ср" позволяет оценивать термодинамическую активность различных химических веществ, но в настоящее время нет методов, позволяющих измерять абсолютное значение его. В связи с этим электроды характеризуют так называемым стандартным потенциалом электрода, который представляет собой (по предложению Нернста) разность нормальных потенциалов рассматриваемого и стандартного водородного электродов, определенных при 25 °С (298 К). При таком подходе стандартный электродный потенциал водорода фн, условно принимают равным нулю. Тогда стандартный потенциал вещества, электродный потенциал которого в указанных условиях, более отрицателен, чем потенциал стандартного водородного электрода, считается отрицательным. Если же электродный потенциал вещества менее отрицателен, чем потенциал стандартного водородного электрода, стандартный потенциал вещества считается положительным. Значения стандартных потенциалов некоторых веществ приведены в [2, табл. 79]. [c.237]

Металлический (стандартный) электрод Стандартный потенциал,В Металлический (стандартный) электрод Стандартный потенциал, В [c.91]

При активностях ионов меди и цинка, равных единице, ЭДС соответствующих элементов определяют стандартные потенциалы медного и цинкового электродов. Стандартные электродные потенциалы образуют ряд, который применительно к системам металл—ионы металла в водном растворе соответствует расположению металлов по их химической активности, т. е. ряду напряжений [c.288]

Амальгамные электроды применяются в лабораторной практике. Например, одним из электродов стандартного элемента Вестона, при- [c.479]

Рабочий раствор Индикаторный электрод Стандартное вещество Определяемые вещества (ионы) [c.481]

Можно сказать, что по отношению к стандартному водородному электроду стандартный потенциал цинкового электрода равен —0,763 в, а э. д. с. полуячейки, в которой протекает окислительная реакция, равна +0,763 в. Теперь, если мы сравним реакции в различных полуячейках с реакцией в стандартной водородной полуячейке, то можно составить таблицу относительных окислительных потенциалов. Из соотношения между АО и э. д. с. ячейки следует, что чем более положителен окислительный потенциал реак- [c.310]

Измерение рН неводного раствора принципиально не отличается от измерения pH водного раствора. Для этого необходимо иметь вспомогательный электрод, стандартные буферные растворы, приготовленные на неводном растворителе, уметь элиминировать диффузионный потенциал. В случае смешанных растворителей с относительно большим содержанием воды можно применить элемент [c.597]

Для этого электрода стандартные условия соответствуют давлению водорода 1 атм, концентрации ионов [Н 1, равной 1 моль/л, и температуре 25° С. [c.292]

Невозможно измерить абсолютную Величину разности. потенциалов на границе электрод — раствор, та -как при погружении участка измерительной цепи в раствор возникает разность потенциалов между материалом этой цепи и раствором. Величину такой разности потенциалов нельзя измерить по той же причине, по которой нельзя определить абсолютную величину разности потенциалов на границе электрод — раствор. Поэтому при измерении электродного потенциала находят не абсолютную его величину, а потенциал измеряемого электрода относительно другого электрода, стандартный потенциал которого условно принят за нуль. Таким электродом, для которого фо = 0, является стандартный водородный электрод. [c.15]

Поскольку потенциал стандартного электрода неизвестен, было принято, что нулевой потенциал имеет водородный электрод. "Стандартные электродные потенциалы металлов определяют исходя из нулевого потенциала водородного электрода. Таким образом, более активные металлы имеют более отрицательные электродные потенциалы. При температуре 25° С железо в растворе железистых ионов имеет стандартный электродный потенциал 0 = —0,440 В. Несмотря на то, что шкала потенциалов имеет важное теоретическое значение (см. вступление к гл. 2), она может давать неверную информацию не только из-за различия в температуре и концентрации раствора, но и потому, что эти растворы могут существенно отличаться от растворов или иной среды в реальных условиях. Поэтому в каждом конкретном случае потенциалы необходимо устанавливать опытным путем. [c.18]

Электрическая прочность зависит от частоты электрического поля. Так, при изменении частоты от 60 Гц до 100 МГц при 25 °С уменьшается почти на порядок [157, с. 130]. Значения электрической прочности сильно зависят от условий проведения испытаний. Большую роль при зтом играют толщина образцов и площадь электродов. Стандартные измерения поэтому строго регламентированы. [c.159]

Если требуется получить значение pH с точностью более 0,1 единицы, температура стандартных растворов, стеклянного и каломельного электродов и испытуемых растворов может разниться не более чем на 2° С, а электроды, стандартные растворы, испытуемые растворы и промывная вода должны храниться при температуре измерения не менее 2 ч до проведения измерения, чтобы свести влияние термического или электрического гистерезиса электродов до величины, которой можно пренебречь. [c.114]

Стандартные электроды. Стандартные электроды называются также электродами сравнения. По характеру действия они не отличаются от индикаторных электродов, однако их назначение при потенциометрическом титровании иное. Они служат эталонами, по отношению к которым измеряют потенциал индикаторного электрода. Поэтому любой индикаторный электрод в принципе может служить также электродом сравнения, если создать условия, при которых потенциал такого электрода остается неизменным в процессе титрования. Для этого можно, например, поместить индикаторный электрод в раствор, одинаковый по составу с титруемым раствором, но отделенный от последнего пористой перегородкой или электролитическим ключом. Так, в методах кислотноосновного титрования можно взять в качестве стандартного электрода хингидронный электрод в буферном растворе с определенной величиной pH. [c.295]

Чтобы иметь возможность получить условные значения pH или активности ионов водорода по величине э. д. с. этого элемента необходимо только выбрать значение Е° + Ед, которое мы будем называть стандартным потенциалом элемента. Однако эта процедура оказывается непрактичной при современных измерениях pH, в частности, когда употребляется стеклянный электрод. Стандартный потенциал одного элемента может заметно отличаться от потенциала другого, совершенно идентичного по конструкции элемента и может также заметно изменяться во времени. Следовательно, предпочтительно повторять определения ° + д через небольшие промежутки времени. Эта стандартизация достигается с помощью измерения Es — э. д. с. элемента (1) со стандартным раствором (ран которого обозначен pHs), заменяющим раствор х в элементе. Необходимая разность потенциалов получается затем из уравнения (HI. 4 ). [c.66]

Абсолютные потенциалы водородного электрода. Вспомогательный электрод, стандартный потенциал которого не зависит от растворителя, позволил бы исключить из рассмотрения жидкостное соединение между двумя средами и, следовательно, устранить неопределенность, которую вносит диффузионный потенциал. Однако сольватация является настолько общим явлением, что создание вспомогательного электрода с указанными выше свойствами кажется неправдоподобным. [c.172]

Стандартный потенциал сурьмяного электрода. Стандартные растворы не должны содержать оксалаты, тартраты или цитраты. Наклон кривой pH — э. д. с. часто только приближенно отвечает значению, определяемому уравнением (IX. 16), т. е. 0,05916 в на единицу pH (25° С). [c.229]

Потенциалы элементов с вспомогательными каломельными электродами. Стандартный электродный потенциал Ещ каломельного электрода, т. е. э. д. с. элемента [c.245]

Выбрать два стандартных буферных раствора (см. главу IV) так, чтобы pH исследуемого раствора заключалось межДу ними. Охладить или нагреть эти растворы до температуры, отливающейся не более, чем на 2 град от температуры исследуемого раствора. Погрузить электроды в часть первого стандартного раствора. Перевести кнопку или переключатель в соответствующее положение. Вращением курбеля стандартизации или асимметрического потенциала достичь для заданной температуры компенсации рН-метра при рН(8)—pH стандартного раствора (см. табл. IV. 6 и V. 13). Повторить измерения с другими порциями стандартного раствора до тех пор, пока прибор будет оставаться скомпенсированным (без изменения положения курбеля асимметрического потенциала) в пределах 0,02 ед. pH для двух последующих порций раствора. Температуру электродов, стандартных растворов и промывной воды следует поддерживать более близкой к температуре исследуемого раствора. [c.355]

Абсолютные значения стандартных потенциалов до сих пор не удалось определить экспериментально или вычислить теоретически. В связи с этим их определяют по отношению к водородному электроду, стандартный потенциал которого условно принят равным нулю. Значения стандартных потенциалов, вычисленные по отношению к водородному стандартному электроду, приводятся в справочниках (см. Справочник, М., табл. 55). [c.282]

Стандартный электродный потенциал (символ — ф°, единица — В) — напряжение гальванического элемента, содержащего в качестве левого электрода стандартный водородный электрод, а в качестве правого — измеряемый электрод, в условиях, когда активности всех компонентов окислительно-восстановительной реакции равны единице, а внешнее давление равно 1 атм (101 325 Па). Если измеряемый электрод заряжен бопее положительно, чем стандартный водородный электрод, то значение ф° считают положительным. Размерность стандартного электродного потенциала dim ф°= L MT" I". [c.280]

Собирают установку для измерения электродных потенциалов согласно рис. 141 и включают ток поляризации. С помощью реостата 3 подаваемое на электролизер напряжение регулируют так, чтобы проходил ток силой 5 ма. При этом значении тока, не прерывая пропускания водорода, измеряют э. д. с. пары исследуемый электрод—стандартный электрод. При той же силе тока повторяют измерения с интервалами 5—7 мин до тех пор, пока э. д. с. не будет постоянной в пределах 2—3 мв. [c.349]

После измерения потенциалов поляризованных электродов необходимо определить равновесный потенциал водородного электрода в исследуемом растворе. Для этого в сосуд для измерений наливают свежую порцию раствора и в среднюю часть его помещают платинированный платиновый электрод (стр. 252). Через раствор в течение 15—20 мин пропускают водород и при отсутствии тока в цепи поляризации измеряют э. д. с. пары водородный электрод—стандартный электрод. Измерения повторяют несколько раз с интервалами 5—7 мин до постоянного значения э. д. с. [c.349]

Когда металл начинает корродировать в растворе, всегда должен иметь место по меньшей мере один процесс окисления (растворения металла) и один процесс восстановления (например, восстановление кислорода). Если измеряется потенциал этого образца, то его величина должна заключаться где-то между стандартным потенциалом металлического электрода стандартным потенциалом кислородного электрода. Это — стационарный потенциал (потенциал коррозии). Обе реакции будут поляризованы одна относительно другой, и истинные поляризационные кривые будут определяться соображениями, высказанными выше при рассмотрении растворения металла. В наиболее простом случае (фиг. 38) обе поляризационные крн- [c.82]

Для определения фосфора (240] используется генератор дуги переменного тока. Ток дуги 13—15 а, ток в первичной обмотке трансформатора в контуре поджига 0,4 а. Рабочий дуговой промежуток 2,5 мм, вспомогательный промежуток 0,6—0,8 мм. Подставной электрод — стержень из графитизированного угля. Во избежание быстрого обгорания электрод стандартного диаметра (6 мм) лучше затачивать на полусферу более удобны угли диаметром 8—12 мм, затачиваемые на усеченный конус фотопластинки спектрографические, типа III. [c.65]

Способ вытягивания основан на способности цинка при 100— 150 °С становится пластичным. Вытягивание производится на автоматических двухсоттонных прессах. Рондели подогревают в приемном бункере пресса до 80—90 °С и периодически подают в матрицу. Под действием пуансона, ударяющего с большой силой, цинк становится текучим и легко выжимается в зазор между матрицей и пуансоном. Зазор соответствует толщине стенки цинкового электрода. При поднятии Ьуансона электрод освобождается от него и струей воздуха сбрасывается в приемный бункер. На таких прессах изготавливают 3—4 тыс, электродов в час. Чтобы придать электроду стандартные размеры по высоте, его обрезают на специальной машине. [c.33]

Таким же свойством неполяризуемости обладают хлорсеребряный и каломелевый электроды. Стандартные потенцлалы этих электродов относительно с. в. э. известны (см. Приложение VI). [c.149]

Пример 1. Как протекает электролиз водного раствора хлорида меди (И) u lj с нерастворимыми (угольными) электродами Стандартный электродпы потенциал меди равен 0,34 В, а у водорода принят равным нулю, т. е. медь расположена в ряду стандартных электродных потенциалов после водорода, поэтому на катоде восстанавливаются ионы u + и выделяется медь (см. с. 96, п. 1) [c.97]

На первый взгляд, выход из этого положения можно найти, используя уравнение (6.9) сравнением потенциалов водородного, электрода в растворе с точно фиксированным значением рН и в растворе с неизвестной величиной pH. Однако и этот путь не является вполне корректным вследствие погрешностей, привносимых за счет диффузионных потенциалов, возникающих на границе растворов различного ионного состава. В самом деле, при измерении потенциала Ех водородного электрода в растворе с фиксированным значением pH необходимо образовать гальванический элемент водородный электрод — стандартный электрод сравнения. Но тогда потенциал на границе двух электролитов неизбежно входит как слагаемое значение э. д. о. такого элемента. То же самого справедливо и в отношении измерения потенциала водородного электрода в растворе с неизвестным pH относительно того же самого электрода сравнения. Предположение о том, что в обоих случаях диффузионный потенциал совершенно одинаков, в какой-то степени можно допустить только в том случае, когда pH = рН . Такое положение явно не выполняется при всяком ином соотношении между pH стандартного и исследуемого растворов. Таким образом в целом необходимо признать, что, несмотря на широкое использование в самых различных целях потенциометрического метода определения концентрации водородных ионов, мы не распола-лагаем совершенно безупречным способом измерения этой величины. [c.120]

Серебряно-кадмиевые аккумуляторы имеют ряд эксплуатационных преимуществ перед серебряно-цинковыми источниками энергии, но отстают от них по удельным электрическим характеристикам. Это вызвано тем, что потенциал кадмиевого электрода в растворах щелочи положительнее потенциалов цинкового и водородного электродов, стандартный потенциал кадмия в щелочи <рс 1-с<1(он), =0,81 В. В результате э.д.с. системы Ад201К0Н1С(1 ниже, чем у системы Ад20 К0Н 2п. Кроме того, объем активной массы на 1 А-ч у кадмиевого электрода больше, чем у цинкового. [c.406]

В зависимости от того, положительно или отрицательно заряженным оказывается металлический электрод относительно стандартного водородного электрода, стандартный потенциал пары М +/М также будет иметь поло-окительное или отрицательное значение. [c.214]

Комплексы Ре + с моно-, би- и тридентатаыми лигандами типа о-фенантролина [79] подвергаются быстрому одноэлектрон-лому окислению на графитовых электродах. Стандартный потенциал этих систем более положителен по сравнению с парой Ре +/Ре +. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология