Векторной аддитивности диполей правило

Дипольные моменты молекулы испо.льзовались главным образом для выяснения расположения атомов в молекуле. Диполь представляет два равных и противоположных по знаку заряда, очень близко расположенных друг к другу. Величина диполя измеряется его моментом, т. е. произведением величины одного из зарядов (любого) на расстояние между ними. Момент является векторной ве.личиной, поскольку он действует по линии, проходящей через точки расположения зарядов—по так называемому плечу диполя. Молекула хлористого водорода является простейшим примером молекулярного диполя, который расположен по связи Н—С1 п направлен положительным концом к Н, а отрицательным к С1. Этот пример показывает также, что химическая связь между двумя разнородными атомами обычно имеет диполь, действующий по направлению связи. Момент всей молекулы является векторной суммой всех таких индивидуальных диполей в структуре молекулы (правило векторной аддитивности диполей). Однако во многих случаях один или два диполя молекулы настолько превосходят по величине остальные, что этими остальными можно пренебречь нли рассматривать их как поправки к основным диполям. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология