Диполь

Рис. 55. Сложение электрических моментов диполя связывающей и несвязывающей электронных пар молекул HgN и NFa

Длина. диполя имеет значение порядка диаметра атома, т. е. 10 , а заряд электрона 1,6-10" Кл, поэтому электрический момент диполя выражается величиной порядка 10 Кл-м (кулон-метр) [c.83]

Исследование электрического момента диполя [c.156]

Индукционное взаимодействие молекул осуществляется за счет их индуцированных диполей. Допустим, что встречаются полярная и неполярная молекулы. Под действием полярной молекулы неполярная молекула деформируется и-в ней возникает (индуцируется) диполь. Индуцированный диполь притягивается к постоянному диполю полярной молекулы. Индуцированный диполь в свою очередь усиливает электрический момент диполя полярной молекулы. [c.90]

Значения электрических моментов диполя некоторых молекул приведены в табл. 9. [c.85]

Электрические моменты диполей ( х) некоторых молекул [c.85]

Неполярные и полярные молекулы. В зависимости от характера распределения электронной плотности молекулы могут быть неполярными и полярными. В неполярных молекулах центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают. Полярные молекулы являются диполями, т. е. системами, состоящими из двух равных по величине и противоположных по знаку зарядов - -q и —q), находящихся на некотором расстоянии I друг от друга. Расстояние между центрами тяжести положительного и отрицательного зарядов назывгется длиной диполя. Полярность молекулы, как и полярность связи, оценивают величиной ее электрического момента диполя х, представляющего собой произведение длины диполя I на величину электрического заряда х = Iq. [c.83]

Электрический момент диполя молекулы представляет собой векторную сумму моментов всех связей и несвязывающих электронных пар в молекуле. Результат сложения зависит от структуры молекулы. Например, молекула СО г имеет симметричное линейное строение [c.83]

Эта формула дает лучшую сходимость с опытом, чем формула Борна. Метод Ван-Аркеля и де-Бура отличается от борновского тем, что в нем процесс гидратации разделяется на два этапа. Энергия образования первого гидратного слоя вычисляется на основе взаимодействия между газообразным ионом и полярными молекулами воды, т. е. взаимодействия, происходящего вне сферы жидкой фазы. Такой способ расчета позволяет учесть свойства отдельных молекул воды (их дипольные моменты, поляризуемость и т. п.). Поэтому при рассмотрении процесса образования первого гидратного слоя, где эти свойства особенно важны, появляется возможность отказаться от представления о воде лишь как о среде с определенной диэлектрической пропицаемостью. Поскольку на второй стадии цикла в воду вносится ион, уже частично гидратированный, с радиусом, зиачителглю большим, чем радиус исходного иона, то одна и та же ошибка в его определении здесь будет иметь меньи ее значение. Возмуихения, вызванные введением такого гидратированного иоиа в воду, будут меньшими, и представление о воде как о непрерывной среде с определенной диэлектрической проницаемостью, а следовательно, и применение формулы (2.14) оказываются более оправданными, чем в методе Борна. Молекулу воды Ван-Аркель и де-Бур представляют себе в виде с([)еры с радиусом 0,125 нм и электрическим моментом диполя, равкым 6,17-10 ° Кл.м (1,85 0). [c.59]

Электрическим моментом диполя обладают также угловая молекула SOa, пирамидальные молекулы H3N, NP3 и т. д. Отсутствие такого момента свидетельствует о высоко симметричной структуре молекулы, наличие электрического момента диполя — о несимметричности структуры молекулы (табл. 8). [c.84]

Зная экспериментальные значения электрического момента диполя, можно рассчитать полярность связей и эффективные заряды атомов. В простейшем случае двухатомных молекул можно приближенно считать, что центры тяжести зарядов совпадают с ядрами, т. е. I равно межъядерному расстоянию или длине связи. Так, в молекуле НС1 НС1 = 0,127 нм. Если бы хлорид водорода был чисто ионным соединением q равно заряду электрона), то его электрический момент диполя был бы равен [c.85]

Электрический момент диполя определяется как произведение любого из его зарядов q па расстояние между нх центрами тяжести I [c.55]

Под действием внешнего электрического поля молекула поляризуется, т. е. в ней происходит перераспределение зарядов, и молекула приобретает новое значение электрического момента диполя. При этом неполярные молекулы могут превратиться в полярные, а полярные становятся еще более полярными. Иначе говоря, под действием внешнего электрического поля в молекулах индуцируется диполь, называемый наведенным или индуцированным. В отличие от постоянных и мгновенных наведенные (индуцированные) диполи существуют лишь при действии внешнего электрического поля. После прекращения действия поля наведенные диполи исчезают. Полярностью и поляризуемостью молекул обусловлено меж-молекулярное взаимодействие. [c.86]

Метод Ван-Аркеля и де-Бура бы/, развит и уточнен последующими исследователями, особенно К. П. Мищенко с сотрудниками. В своих работах Мищенко учел асимметрию диполя воды, т. е. то, что положительный заряд молекулы воды расположен ближе к ее [c.59]

Еще более эффективен адсорбционно-электрохимический механизм пассивирования, установленный Эршлером, Б. Н. Кабановым, Я. М. Колотыркиным и др. Справедливость этого механизма подтверждается, напрнмер, данными по растворению платины. Скорость ее растворения в соляной кислоте при постоянном потенциале экспоненциально зависит от поверхностной концентрации кислорода. Чтобы скорость растворения упала в четыре раза, достаточно посадить на электрод количество кислорода, способное покрыть около 4% его видимой поверхности. Следующая такая же порция кислорода уменьшает скорость растворения еще в четыре раза, т. е. в шестнадцать раз по сравнению с первоначальной величиной, новые 4% доводят ее до /б4 от начального значения и т. д. вплоть до практически полного прекращения растворения платины. Подобная экспоненциальная зависимость объясняется Эршлером вытеснением из двойного слоя адсорбированными атомами кислорода (играющими роль отрицательного конца диполя металл — кислород) эквивалентного числа адсорбированных анионов. Уменьшение числа анионов в двойном слое соответственно снижает ионный скачок потенциала при сохранении неизменной общей разности потенциалов между металлом и раствором. Это должно привести, согласно законам электрохимической кинетики, к экспоненциальному снижению скорости ионизации, т. е. к такому же уменьшению скорости растворения металла, что и наблюдается на опыте. [c.484]

Испарившиеся п молекул воды реагируют в газовой фазе с ионом, образуя гидратированный ион с радиусом при этом выделяется энергия у. Она слагается из З Нвргии взаимодействия диполей с ионом, энергии притяжения и отталкивания диполей, энергии наведения индуцированных диполей и, наконец, борновской энергии отталкивания. [c.59]

Мгновенные и индуцированные диполи. Молекула представляет собой динамическую систему, в которой происходит постоянное движение электронов и колебание ядер. Поэтому распределение зарядов в ней не может быть строго постоянным. Например, молекулу С1а относят к неполярным значение ее электрического момента диполя [c.86]

В действительности же момент диполя газообразного хлорида водорода равен 0,347-10 Кл-м, что составляет примерно 18% от рассчитанного .i в предположении ионного характера связи. Таким образом, эффективные заряды на атомах Н и С1 в молекуле НС равны 0,18 абсолютного заряда электрона. [c.85]

На величину электрического момента диполя молекулы сильно влияют несвяэывающие электронные пары. Например, молекулы H3N и NF3 имеют одинаковую тригонально-пирамидальную форму, полярность связей N—Н и N—F также примерно одинакова, однако электрический момент диполя H3N равен 0,49-10" Кл-м, а NF3— всего 0,07-10 Кл-м. Это объясняется тем, что в H3N направление электрического момента диполя связывающей N—Н и несвязываю- [c.84]

Индукционное взаимодействие тем больше, чем больше электрический момент диполя и поляризуемость молекулы. [c.90]

Один из методов установления электрического момента диполя молекул основан на измерении диэлектрической проницаемости веществ при разных температурах. Для этого вещество в виде газа или разбавленного раствора в неполярном растворителе помещают между обкладками конденсатора. При этом емкость конденсатора увеличивается в е раз (е—диэлектрическая проницаемость). Если емкость конденсатора в вакууме обозначить С , а емкость с веществом С, то [c.156]

Бокрис, Бломгрен и Конвей используют модифицированную изотерму Ленг-мюра, в которой свободная энергия адсорбции является убывающей функцией от поверхностной ко1щептрации, но не в первой степени, как в теории Фрумкина, а в степени, отличной от единицы. Бокрис, Деваггатхан и Мюллер учитывают конкуренцию за место в двойном слое И ежду молекулами воды и органического вещества, подчеркивая роль ориентации диполей воды на поверхности раздела, зависящую от ее заряда. [c.248]

ОТ данной фазы. Выражение в непосредственной близости нельзя считать достаточно строгим под ним обычно подразумевают то минимальное расстояние от поверхности данной фазы, иа котором уже проявляются силы зеркального отображения это расстояние имеет порядок 10- м. Знак -потенциала совпадает со знаком заряда конца диполя, лежащего ближе к поверхности раздела фазы, т. е. с зарядом его внешнего конца, внешний потенциал г соответствует работе переноса элементарного отрицательного заряда из бесконечности в вакууме в точку, также находящуюся в вакууме, но расположенную в непосредственной близости от поверхности данной фазы потенциал г ) является результатом нескомпенсиро-ванного свободного заряда фазы а. [c.25]

Saxe —адсорбцией ионов (на одной или обеих поверхностях), а g— ориентацией диполей (на одной или обеих поверхностях). Из уравнения (87) следует, что если нет обмена заряженными частицами, то остается скачок потенциала, связанный с адсорбцией ионов и диполей [c.29]

Дизлектрическап проницаемость — макрохарактеристика вещества —связана с микроснойствами частиц, составляющих /,анпое вещество, а именно с электрическими моментами их диполей и поляризуемостью. Для описания этой связи были предложены различные уравнения, С дним из самых ранних и в то же время наиболее часто используемых является уравнение Дебая [c.56]

Присоединение четырех из пяти образовавшихся молекул воды к свободному иону в газовой фазе с освобождением э (ергин л, связанной с силами взаимодействия между диполями воды и иоиом, [c.61]

Величина л определяется так же, как и р. иа основании учета кулоновских сил взаимодействия диполей воды друг с другом, а также диполей воды с иоиом данного заряда и радиуса. Величины у и 1т по отдсльдюсти ие определимы, гго их разность можно вычислить. При проведет и расчета авторы пренебрегают различием в размерах образовавшегося и исходного тетраэдров. При замене в тетраэдре одной молекулы воды на ион наблюдгется переориентация четырех моле- [c.61]

Как уже было сказано, знак поверхностного потенциала совпадает со знаком заряда конца диполя, обрагценного в сторону менее конденсированной фазы. Поэтому связь между химической и реальной энергиями гидратации (сольватации) определяется уравнения- [c.64]

В этой области концентраций, одтако, с успехом может быть, использована формула Гюккеля. Сохранив основные положенпя второго приближения теории Дебая — Гюккеля — конечные размеры иоиов, пренебрежение всеми членами разложения в ряд, кроме члена первого порядка,—Гюккель учел изменение диэлектрической проницаемости, а именно ее уменьшение с ростом концентрации растворов. Ее уменьшение вызывается ориентацией диполей раствонтеля вокруг иона, в результате чего снижается их реакция иа эффект внешнего поля. Несмотря на физическую правдоподобность исходной посылки Гюккеля, данный им вывод уравнения для коэффициента активности встречает серьезные возражения, а само уравнение из-за его громоздкости оказывается неудобным ири ироведеиии расчетов. Его, однако, можно заменить иа более простое [c.93]

Независимо от величины к из уравнений (22,7) — (22.9) следует, что дофазовое осаждение металлов наблюдается только в том случае, когда работа выхода электрона из металла подложки (металл М1) больше, чем из металла монослоя (Мг). Следовательно, образование монослоя сопровождается переносом электронов нз него в субстрат и появлением диполей на границе раздела М( и Мг, причем положительный конец диполя расположен на монослое. Свойства монослоя, его структура, во многом определяемая структурой субстрата, играют очень важную роль в процессе дальнейшего развития осадка, влияя также на адсорбционные, каталитические, коррозионные и другие характеристики металла. Дофазовое осаждение представляет поэтому не меньший интерес, чем зароды-шеобразование, и с ним необходимо считаться прн рассмотрении механизма возникновения новой металлической фазы. [c.458]

Поэтому, хотя связи С=0 и имеют сильно полярный характер, вследствие цзаимной компенсации их электрических моментов диполя молекула СО2 в целом неполярна (р = 0). По этой е причине непо- [c.83]

Электрический момент диполя иногда выражают в дебаях (D) 1D = = 0,33МО- Кл-м. [c.83]

Для полярных молекул величина момента диполя в каждый данный момент времени несколько больше или несколько меньше его среднего значения. Отличие мгновенного диполя от постоянного состоит в том, что направление и величина мгновенного диполя подвержены непрерывным колебаниям и по направлению он может не совпадать с направлением постоянного момента диполя. Таким образом, любую неполярную и полярную молекулу (и атом в ней) можно рассматривать как совокупность периодических очень быстро меняющихся по величине и направлению мгновенных микродиполей. [c.86]

Ориентационное (диполь-дипольное) взаимодействие проявляется между полярными молекулами. В результате беспорядочного теплового движения молекул при их сближении друг с другом й1 ноименно заряженные концы диполей взаимно отталкиваются, а противоположно заряженные притягиваются. Чем более полярны молекулы, тем сильнее они притягиваются и тем самым больше ориентационное взаимодействие. [c.90]

Общая химия (1984) -- [ c.80 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.88 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.74 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.84 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.81 , c.82 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.298 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.97 ]

Общая химия (1987) -- [ c.51 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.58 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.96 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.58 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.25 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.58 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.58 ]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.68 , c.69 ]

Химическая термодинамика (1963) -- [ c.139 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.77 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.87 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.66 , c.72 , c.73 , c.83 , c.88 , c.93 , c.96 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.32 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.118 , c.123 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.62 , c.65 , c.67 ]

Кристаллохимия Издание 2 (1960) -- [ c.169 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.91 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.125 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.119 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.37 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.71 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.196 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.97 ]

Химия (1985) -- [ c.66 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.94 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.91 ]

Коллоидная химия (1960) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.78 ]

История стереохимии органических соединений (1966) -- [ c.132 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.37 ]

Химия (1982) -- [ c.51 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.121 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.125 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.297 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.92 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.83 ]

Введение в теорию комбинационного рассеяния света (1975) -- [ c.45 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.15 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.98 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.95 ]

Строение материи и химическая связь (1974) -- [ c.0 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.64 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.66 , c.72 , c.73 , c.83 , c.88 , c.93 , c.96 ]

Кинетика реакций в жидкой фазе (1973) -- [ c.0 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.39 ]

Коррозия и защита от коррозии Изд2 (2006) -- [ c.68 , c.69 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.75 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.90 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.306 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.96 , c.97 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.95 , c.102 , c.169 ]

Общая химия (1968) -- [ c.0 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.0 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.297 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.31 ]

Биология Том3 Изд3 (2004) -- [ c.109 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.34 , c.46 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.34 , c.46 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.96 , c.97 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.46 , c.48 ]

Предмет химии (0) -- [ c.34 , c.46 ]

Физиология растений Изд.3 (1988) -- [ c.107 ]

Биология с общей генетикой (2006) -- [ c.38 ]

Спектральный анализ в геофизике (1980) -- [ c.333 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология