Направленность самопроизвольно Протекающих процессов. Понятие о равновесии

Приведенный пример с реакцией между йодом и водородом показывает, что в зависимости от условий химические реакции могут протекать либо в прямом, либо в обратном направлении. В этом смысле и надо понимать часто используемый термин обратимая реакция . Но такое понятие не идентично понятию обратимости, используемому в термодинамике. Химические реакции в обычных условиях принадлежат к числу необратимых процессов, идущих самопроизвольно лишь в одном определенном направлении до тех пор, пока не будет достигнуто состояние термодинамического равновесия . [c.166]

Необратимые процессы могут протекать самопроизвольно только в одном направлении таковы диффузия, теплопроводность, вязкое течение и др. Для хим. р-ции применяют понятия термодинамич. и кинетич. обратимости, к-рые совпадают только в непосредств. близости к состоянию равновесия. Р-ция A-t-B< i - D наз. кинетически обратимой или двусторонней, если в данных условиях продукты СиО могут реагировать друг с другом с образованием исходных в-в А и В. При этом скорости прямой и обратной р-ций, соотв. н/ = к [А] [В] и IV = [c.326]

И нформац ию о направлении этой реакции (когда электроды замкнуты накоротко) дает изменение эиергии Гиббса АО процесса. В соответствии с термодинамическими понятиями реакция в элементе будет. самопроизвольной, если АО отрицательна. Если ДО положительна, реакция не будет самопроизвольной и на самом деле будет протекать в обратном направлении. В случае, когда А0 = 0, система находится в равновесии " реакции о элементе не происходит. Из соотношения меледу изменением энергии Гиббса АО и электродвижущей оилой Е [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология