Химические реакции порядок

Вид дифференциального уравнения скорости химической реакции устанавливается на основании опытных данных по зависимости концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции от времени. Концентрации определяются обычными химическими или физико-химическими методами анализа (например, измерение оптической плотности, электропроводности, потенциала электрода, диэлектрической постоянной, теплопроводности газовой смеси и др.). Для определения дифференциального уравнения скорости химической реакции необходимо определить как общий порядок реакции, так и порядок по отдельным компонентам реагирующей системы. Для определения порядка реакции можно использовать следующие методы. [c.540]

Порядок реакции. Порядок химической реакции определяется по более формальному признаку, чем ее молекулярность,— по виду уравнения, выражающего зависимость скорости реакций от концентраций реагирующих веществ. Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. Реакции разделяются на реакции первого порядка, второго порядка, третьего порядка (реакции более высоких порядков не встречаются). Кроме того, известны так называемые реакции нулевого порядка и некоторые реакции, порядок которых выражается дробным числом. [c.467]

Порядок химических реакций. Порядок определяется по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики реакций. Порядок реакции равен молекулярности такой реакции, кинетическим уравнением которой она может быть представлена. [c.109]

Метод анализа массопереноса с одновременной химической реакцией в соответствии с моделью, предложенной Хатта, допускает многие упрощающие предположения. Например, было принято, что компонент В в системе находится в избытке. Это позволило вывести кинетическое уравнение рассматриваемой реакции, которое имело первый порядок. В случае реакции п-то порядка (порядок реакции по компоненту А — первый, по компоненту В он равен п—1, суммарный порядок п) принимается следующее выражение для константы скорости [c.257]

В чем различие между порядком и молекулярностью химической реакции Каков полный порядок реакции, описываемой уравнением (22-25) и уравнением (22-27) Какова их молекулярность К реакциям какого типа неприменимо понятие молекулярности К реакциям какого типа неприменимо понятие порядка [c.394]

Наклон прямой rip—Ig/ и отрезок, отсекаемый ею на оси токов (прп г]р = 0), позволяют найти порядок реакции и предельный реакционный ток гетерогенной реакции Порядок гетерогенной лимитирующей химической реакции можно найти по уравнению [c.328]

Понятие меры завершенности химических реакций и химических инвариантов. Для снижения размерности системы дифференциальных уравнений кинетической модели, т. е. для представления ее в виде совокупности дифференциальных и алгебраических уравнений, вводится понятие химических инвариантов, которые являются линейными функциями от концентраций компонентов реакции и постоянны как в области нестационарного, так и стационарного протекания реакции. Химические инварианты изменяются только в случае, если в реакционной системе появляются новые химические реагенты или видоизменяются структурные виды. Химические инварианты для системы кинетических дифференциальных уравнений являются ее первыми интегралами. Следовательно, используя т = рГ Л химических инвариантов, удается понизить размерность системы дифференциальных уравнений на т, что существенно уменьшит время расчетов на ЭВМ. Аналогично если кинетическая модель представляется в виде системы нелинейных алгебраических уравнений, то совокупность т химических инвариантов также позволит снизить ее порядок па т. Отсюда следует, что для идентификации кинетической модели не обязательно анализировать изменения концентраций всех N химических реагентов, можно ограничиться анализом только N — [c.243]

Так же просто находятся уравнения кинетики гетерогенных химических реакций, если реагируют два вещества. Если два реагирующие вещества адсорбируются на одинаковых адсорбционных центрах и истинный порядок реакции — второй, то общее уравнение кинетики можно записать следующим образом [c.322]

Обсудите понятия порядка и молекулярности химической реакции. Укажите необходимые признаки, характеризующие эти понятия. Особое внимание обратите на то, что молекулярность — всегда целое небольшое число, а порядок может быть равен нулю, целому и нецелому числам. Дайте определения порядка и молекулярности. [c.121]

Такой процесс называется физической адсорбцией. В физической адсорбции действуют межмолекулярные силы типа вандерваальсовского или диполь-ного взаимодействия. Поэтому физическая адсорбция не требует энергии активации и протекает очень быстро. В частности, при малой концентрации адсорбируемого вещества в растворе возле поверхности - С, а при большой концентрации — 7 1. Следовательно, физическую адсорбцию можно рассматривать как химическую реакцию, порядок которой О < V < 1. [c.94]

Согласно расчету центральный атом электронейтрален, а концевые атомы анион-радикала несут по половине электронного заряда. Они и станут местами атаки катионами при химической реакции. Порядок [c.222]

Зависимость скорости срыва от давления, несомненно, обусловлена частично зависимостью числа Не от плотности. В настоящее время еще не совсем ясно, зависят ли от давления А и 1/т. Другой важной причиной зависимости от давления является суммарный порядок скорости химических процессов, которые в недостаточной степени представлены в уравнениях (14) и (15), прежде всего потому, что Х 11 подробно вычислено только для реакции первого порядка. В настоящее время предпринимаются попытки аналитически определить для химических реакций, порядок которых отличается от первого порядка. На основании представленной формулировки срыва мало что можно сказать о влиянии давления, пока не будет лучше выяснено влияние порядка скорости химической реакции. [c.187]

Двумя другими важными характеристиками электрохимических реакций являются их порядок и стехиометрическое число. Порядок электрохимической реакции v имеет здесь тот же физический смысл, что и в учении о кинетике химических реакций, хотя в этом случае V, кроме обычных параметров — давления и температуры, может быть функцией потенциала электрода. Порядок электрохимической реакции по отношению к какому-либо виду частиц vy можно найти на основании изучения зависимости плотности тока от концентрации частиц данного вида при условии постоянства концентрации всех остальных видов частиц, а также температуры, давления и потенциала электрода [c.368]

Наконец, следует рассмотреть третье характеристическое время— время, действительно доступное для реакции. Последнее является, по-видимому, общим временем пребывания жидкой фазы пр в рассматриваемом абсорбере, так как химическая реакция происходит в жидкой фазе. По-видимому, если рассматривать процесс химической абсорбции в целом, то величина пр должна иметь, по крайней мере, тот же порядок, что и р. [c.21]

Следует добавить, что в рассматриваемой диффузионной области (при постоянном давлении) устанавливается линейная зависимость скорости превращения от концентрации исходного вещества в реакционном пространстве, т. е. как для реакции первого порядка. Кажущийся порядок превращения не характеризует, конечно, химическую реакцию на поверхности контакта фаз. [c.250]

Поскольку большинство химических реакций проводится при температурах до 1000° К, а энергии активации имеют порядок [c.129]

В таком режиме ячейку с мешалкой можно использовать для изучения кинетики химической реакции. Например, порядок реакции т или п может быть определен путем изменения соответственно давления газа (а значит А ) или концентрации реагента В . Константу же скорости можно определить, если известны А и О А- [c.180]

Ю. В. Аксельрод и дрЛ рекомендуют при кинетическом расчете моноэтанолами-новых абсорберов, работающих под давлением 15—30 атм, учитывать специфику механизма химических реакций при высоких степенях карбонизации и вычислять движущую силу с учетом не равновесного, а метастабильного давления СОг над раствором. Для определения его величины они исследовали температурную зависимость константы разложения карбамата в карбонизованных растворах. Показано, что время пребывания в промышленных абсорберах недостаточно для достижения равновесия в растворе, причем расчетные значения метастабильного давления более чем на порядок превышают равновесные значения. Доп. пер. [c.249]

Химическая кинетика рассматривает скорости химических реакций и параметры, от которых эти скорости зависят. Наиболее важными параметрами являются концентрация, температура и давление. При кинетическом исследовании прямым или косвенным способом измеряют изменение концентрации веществ во времени. Порядок реакций — строго экспериментальная величина, показывающая характер зависимости скорости реакции от концентрации. [c.346]

Как обнаруживается, что химическая реакция имеет первый порядок [c.394]

Даже в том случае, когда химическая реакция имеет нулевой порядок по переходящему компоненту, данные о фазовом равновесии в системе совершенно необходимы, поскольку в этом случае (см. гл. 7 и 8) одним из основных параметров процесса является отноше-нпе объемных скоростей фаз. [c.80]

Следовательно, теплоты гидратации ионов очень велики и имеют порядок величины теплот химических реакций. [c.170]

Так, для обычных температур еще давно было предложено приближенное правило, согласно которому с повышением температуры на 10° скорость реакций увеличивается примерно в 2—4 раза (правило Вант-Гоффа), т. е. y можно принять равным примерно 2—4. Правило это определяет только порядок изменения скорости, присущего значительной части различных химических реакций при обычных температурах. Однако для ориентировочной оценки возможного влияния температуры это правило нередко бывает полезным, в особенности при отсутствии данных для более точного расчета. [c.482]

Исследуя влияние давления на скорость реакции, нужно помнить о том, что стехиометрические уравнения большинства химических реакций не отражают их механизма и в действительности превращение проходит как несколько следующих одна за другой простых реакций разного порядка. В качестве примера можно использовать реакцию синтеза метанола СО + 2Нг = СН3ОН, которая протекает не как реакция третьего порядка, а, вероятно, как две последовательные реакции второго порядка. Поскольку влияние давления на скорость реакции меньше в случае реакций более низкого порядка, теоретическое предвидение такого влияния не может быть основано на стехиометрическом уравнении реакции. Если механизм процесса неизвестен, то обязательно нужно определить порядок кинетического уравнения экспериментальным путем. [c.235]

Примечание. Сравнивая уравнения (г) и (е), можно видеть, что если различные движущие силы не являются линейными функциями параметра системы, то выражения для суммарной скорости процесса представляют собой не простые соотношения. Эта особенность влияет на методику нахождения скоростей реакций для гетерогенных систем. Когда химическая реакция протекает по первому порядку, общее выражение скорости, учитывающее массоперенос, может быть выведено без затруднений. Однако, если реакция имеет не первый порядок и необходимо получить уравнение скорости сложного процесса, то обычно выбирают такие экспериментальные условия, при которых химическую стадию без большой ошибки можно рассматривать, как реакцию первого порядка. [c.326]

В зависимостп от способа проведения химической реакции порядок ее может меняться с высшего на низший, причем, как правило, все реакции в той или иной мере стремятся к первому порядку. Этому способствуют, например, твердые катализаторы на их поверхности изменяется механизм реакции. При адсорбции (на поверхности) реакция также стремится к первому порядку. Аналогичным образом действует и большой избыток одного из компонентов. В дальнейшем будут рассмотрены специальные случаи реакций первого порядка. [c.198]

К первой категории относятся все системы кинетических уравнений, описывающих химические реакции, порядок которых выше первого. Сюда входят такие системы, как химические реакции в потоке, где в уравнение входит обязательно квадратйч-ный член. [c.105]

Сравнение обсужденного выше положения с описанным в разделе 2.3 показывает, что при более высоком порядке химической реакции переход от диффузионного к кинетическому режиму более плавный. Больший чем первый порядок реакции по концентрации абсорбируемого компонента редко встречается в практике. Поэтому можно утверждать, что в случае реакции первого порядка наибольший практический интерес имео - промежуточный режим. [c.38]

По виду уравнения зависимости скорости от концентрации различают порядок химической реакции. Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентраций в кинетическом уравч нении. [c.87]

Актуальность проблеш заключается в том, что в многостадийных цепных химических реакциях порядок реакции не является постоянной величиной и может изменяться не только при переходе от стадии к стадии, но так же при достижении некоторого уровня концентраций реагентов в реакционной смеси. [c.55]

Химические реакции. Порядок химической реакции равен обш,ему числу молекул, входяш,их в левую часть химического уравнения. Так, RдiB Ка(7 есть реакция первого порядка. Скорость реакции есть скорость V, с которой система компонентов левой части пре-враш,ается в систему компонентов правой части уравнения реакции. [c.205]

Абсолютная величина имеет существенное значение для сравнительной оценки чувствительности фотометрической реакции. Из уравнения = e l видно, что чем больще величины е - и /, тем меньшие концентрации С могут быть использованы для получения значений в оптимальном интервале измерения (см. стр. 467). Бесконечное увеличение / практически невозможно из-за аппаратурных ограничений, поэтому повышение чувствительности определения возможно, главным образом, за счет выбора таких химических реакций, для которых значения г - достаточно велики. Обычно значения для реакций, используемых в спектрофотометрии, гмеют порядок — m lO . [c.465]

Однако следует иметь в виду, что стехиометрические коэффициенты того или иного равенства химической реакции не всегда определяют собой порядок, а тем более молекулярность реакции. В простых, типа указанных вып1е, реакциях эти коэффициенты совпадают с по1)ядком реакции одпако это бывает далеко не всегда. Практически порядок реакции на основании измепеиия ее скорости определяется экспериментальным путем. [c.220]

На скорость химических реакций могут влиять такие факторы, как гидродинамика потока, состояние поверхности раздела фаз, присутствие посторонних примесей, а также факторы, определяющие равновесие реакций температура, давление и относительные концентрации реагирующих веществ. Вследствие сложности рассматриваемой проблемы до сих пор еще не только не создана соответствующая теория, но даже не найдено какое-либо корреляцион ное соотношение данных, позволяющее теоретически предсказывать хотя бы порядок величин скорости промышленных реакций. В каждом новом случае приходится поэтому прибегать непосредственно к опыту, зачастую во всем интервале рабочих условий (правда, иногда возможна теоретическая экстраполяция опытных данных). [c.13]

Порядок химической реакции по данному веш есгву — это число, равное степени Vг, в которой концентрация этого вещества входит в кинетическое уравнение реакции (1,2). Сумма показателей степеней (VI-Ьу2+.. . + 4), в которых концентрации всех исходных веществ входят в кинетическое уравнение (1,2), определяет порядок реакции в целом. [c.17]

Вследс- Л сложности большинства химических процессов порядок 1 Ач и лишь в некоторых случаях оказывается таким, ка1 м Ж ледовало бы ожидать на основании стехиомет-рическ (%./ н ния реакции. В виде случайного совпадения это Ы дл %. ишь для простых реакций, например для [c.17]

ВЕС является величиной, характеризующей протекание химической реакции на поверхности катализатора. Эту величину можно выразить через парциальные давления на межфазной поверхности. Движущую силу (Рм — Рм равнял рассчптзть, если известен порядок реакции рм а находят нз выралсения для ВЕП , а Рмравп — по известной константе равновесия реакции. Таким способом можно определить ВЕС по уравнению (П1, 159). [c.258]

При проведении микрокинетических исследований определяют маршруты реакций, выбирают наиболее достоверные из них, а также рассчитывают порядок и контакты скоростей реакций. Эти исследования проводят на специальном лабораторном оборудовании, с тем чтобы изучить кинетику химической реакции в чистом [c.23]

Количественное исследование влияния этих параметров требует детального знания механизма собственно массопередачи, без химической реакции. При движении жидкости вдоль твердых поверхностей в дисперсной системе рассматривают главным образом стационарную диффузию через образовавшийся пограничный слой. Модель нестационарной диффузии, соответству-юш ая случаю потока по подвижной (мобильной) поверхности, удовлетворяет уравнениям пенетрационной теории. В ограниченных застойных зонах массопередача также происходит путем нестационарной диффузии. Окончательный коэффициент массопередачи р выражается безразмерным числом Шервуда ЗЬ, а порядок его величин для некоторых слзгчаев приводился выше (стр. 154). [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология