Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Атомно-орбитальные модели органических соединений

АТОМНО-ОРБИТАЛЬНЫЕ МОДЕЛИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ [c.132]

АТОМНО-ОРБИТАЛЬНЫЕ МОДЕЛИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.132]

В предыдущих главах электронное строение органических молекул описывалось в терминах структур Льюиса, в основу которых положен принцип принятия (или потери) электронов каждым из атомов молекулы, принимающим при этом конфигурацию инертного газа. Такой способ описания практически ничего не говорит относительно геометрии молекул. Почему, например, в соединениях тина метана и четыреххлористого углерода валентные углы составляют 109,5°, тогда как в воде угол между связями равен 104,5°, а в сероводороде 92° Структуры Льюиса не дают также возможности объяснить различия в прочности и реакционной способности различных связей, в частности углерод-углеродных простых, двойных и тройных связей. Необходим более глубокий подход к рассмотрению электронного строения органических молекул. В настоящей главе мы покажем, как формулируются атомно-орбитальные модели органических молекул, и проиллюстрируем некоторые из их достоинств и недостатков. [c.122]

Атомно-орбитальные модели органических соединений [c.161]

Смотреть страницы где упоминается термин Атомно-орбитальные модели органических соединений: [c.11]

Смотреть главы в:

Основы органической химии -> Атомно-орбитальные модели органических соединений

Основы органической химии 1 Издание 2 -> Атомно-орбитальные модели органических соединений

Основы органической химии Часть 1 -> Атомно-орбитальные модели органических соединений

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Атомные модели