Связь тройная

Простейший представитель ряда алкинов — ацетилен СгНа- Тот же подход, что был использован при построении этилена (разд. 5.2), приводит к строению, в котором атомы углерода имеют три общие электронные пары, т. е. связаны тройной связью. Тройная углерод-углеродная связь является отличительной особенностью строения алкинов. [c.228]

Одинарная связь Двойная связь Тройная связь Фенильная группа Спиртовая группа Простой эфир Альдегидная группа Кетогруппа [c.231]

Для соединений ряда ацетилена, в которых два атома углерода связаны тройной связью, постулируется, что они находятся в состоянии 5р-гибридизации. Гибридизованные одна 5- и одна р-орбитали расположены на максимальном удалении друг от друга, под углом 180°, т. е. на одной прямой, соединяющей центры атомов углерода, и поэтому фрагмент —С = С— имеет линейное строение. [c.50]

Образование тройных связей. Тройная связь С=С осуществляется тремя парами обобщенных электронов С "С (стр. 28). Состояние этих пар не одинаково, так же как в случае двойной связи одна из них представляет собой о-связь, две других —я-связи. [c.32]

Автор Углерод Водород Двойная связь Тройная связь [c.260]

В молекуле азота No атомы связаны тройной связью. Энергия диссоциации этой молекулы очень велика (946 кДж/моль), поэтому термическая диссоциация азота делается заметной лишь при очень сильном нагревании (при 3000°С диссоциирует около 0,1%). [c.398]

Непредельные соединения в присутствии платины или палладия присоединяют водород легко, что позволяет использовать данный метод для количественного определения кратных связей Тройная связь образует более прочные адсорбционные соединения с катализатором, вследствие чего гидрирование ацетиленов происходит ступенчато, вплоть до полного превращения тройной связи в двойную. Скорость гидрирования кратных связей существенно зависит от их положения в цепи, числа и природы заместителей. [c.235]

Электронная структура молекулы N0 лучше всего описывается методом МО (см. разд. 4.5.3). Молекула N0 имеет на один электрон больше, чем молекулы N2 и СО этот электрон находится на разрыхляющей орбитали. Таким образом, число связывающих электронов превышает здесь число разрыхляющих на пять. Это соответствует порядку связи 2,5 (5 2 = 2,5). Действительно, энергия диссоциации молекулы N0 на атомы (632 кДж/моль) имеет промежуточное значение по сравнению с соответствующими величинами для молекулы О2 (498 кДж/моль), в которой порядок связи равен двум, и молекулы N2 (945 кДж/моль), где связь тройная. Вместе с тем, по энергии диссоциации молекула N0 близка к молекулярному иону кислорода 0 (644 кДж/моль), в котором порядок связи также равен 2,5. [c.436]

Таким образом, тройная связь в молекуле ацетилена складывается из одной а- и двух я-связей. Тройная связь прочнее двойной, а расстояние между углеродными атомами в ацетилене меньше, чем в этилене. [c.328]

При образовании молекул наблюдается наложение валентных связей. На ст-связи возможно наложение я- и б-связи, что приводит к повышению кратности связи, образованию двойных и тройных связей. Это сказывается на изменении длины и энергии связи. Тройная связь возникает, как известно, при образовании молекулы азота. При достаточном сближении атомов азота (1з 25 2р- ) две рж орбитали (см. 3.6) перекрываются, образуя общее электронное облако, расположенное вдоль оси, соединяющей ядра атомов. [c.104]

В молекуле азота связь тройная, три валентные р-орбитали каждого атома азота будут перекрываться так, что образуют одну ст- и две расположенные во взаимно перпендикулярных плоскостях я-связи [c.82]

В качестве примера обычно приводят молекулу этилена, содержащую двойную связь. Как правило, двойная связь означает сочетание одной сигма- и одной пи-связи, тройная — комбинацию одной сигма- и двух пи-связей. В молекуле этилена, следовательно, надо рассматривать два секулярных уравнения [c.117]

В заключение отметим, что одинарная связь между двумя атомами— всегда о-связь двойная включает одну а- и одну л-связи тройная — одну а- и две л-связи четверная — одну а-, две л- и одну б-связи. При реализации большей кратности связи требуется участие уже /-АО, что весьма маловероятно на практике. [c.111]

Допустив возможность наличия между соседними атомами двух связей (двойная связь) или трех связей (тройная связь), можно изобразить структурные формулы таких соединений, как этилен ( jHi), ацетилен ( jHa), метилцианид ( ,H N), ацетон (СаНвО) и уксусная кислота ( jHiOj) [c.83]

Из ответа на предыдущее задание следует, что в молекуле азота (если не считать заполненных. з-уровней) заняты все связующие орбитали, а все разрыхляющие орбитали. ... Поэтому атомы соединены в молекуле одной. .. и двумя. .. связями (тройная связь). [c.204]

Главное в учении о ковалентной связи — обобществление валентных электронов. В молекуле водорода обобществляются оба электрона от каждого атома водорода, которые и являются валентными. При этом одна обобществленная электронная пара соответствует одной валентности в теории химического строения Бутлерова. Общая электронная пара, ответственная за химическую связь, иначе называется поделенной парой электронов. Возникновение кратной — двойной и тройной — связи сопровождается образованием соответственно двух и трех поделенных электронных пар. Соединение атомов азота с возникновением трех ковалентных связей (тройная связь), по Льюису, можно представить следующим образом . [c.86]

Связь в молекуле окиси углерода можно изобразить формулой С О, или С =0 (стрелкой показан сдвиг электронной пары от донора к акцептору). Значит, в СО связь тройная (сравнить с N=N). Отсюда и близость многих физических констант окиси углерода и азота. [c.106]

Азот образует двухатомные молекулы N2, в которых атомы связаны тройной химической связью (за счет электронов 2/7-подуровней каждого атома) [c.84]

Алкины и другие соединения, содержащие тронные связи тройная связь Р-р КМп04 СНЕСН + 4[0] - 1 ОН СНз-С СН + 3[0] +Н2О - он Исчезновение розовой окраски [c.696]

Анализируемые соединения могут содержать цис- и транс-двойные связи, тройные связи, сопряженные структуры, разветвленные или циклические структуры, эпокси- и другие группировки, и поэтому их идентификация методом ГХ по временам удерживания считается ненадежной обычно для обнаружения ненасыщенных соединений, определения их ненасыщенности и установления структуры прибегают к помощи гидрирования. Так, например, метиловые эфиры жирных кислот, различающиеся по числу углеродных атомов и ненасыщенных связей в молекуле, во многих случаях имеют почти одинаковые времена удерживания очень часто смеси этих соединений удается разделить и количественно определить с использованием гидрирования. [c.213]

Алкинами называются углеводороды, содержащие кроме а-свя-зей две 7Г-СВЯЗИ (тройную связь) у одной пары углеродных атомов. Общая формула гомологического ряда ацетиленовых углеводородов 2 — образование одной тг-связи формально эквивалентно потере двух атомов водорода. [c.180]

Ацетилен, в котором углероды связаны тройной связью, является весьма реакционноспособным, причем многие реакции синтеза происходят за счет размыкания этой связи. Атомы водорода [c.277]

Льюисовы структуры. Обобществление электронных пар и связывающие электронные пары. Неподеленные пары электронов. Электронная конфигурация атомов благородных газов. Правило октета. Двойные связи, тройные связи и порядок связи. Незамкнутые оболочки. Формальные заряды на атс>. ау.. Изоэлгктрснныг молекулы. [c.464]

В свободном состоянии азот Nj-бесцветный газ без вкуса и запаха, главная составная часть воздуха [содержание в воздухе 78,09% (по объему) и 75,51% (по массе)]. В молекуле Nj химическая связь-тройная (NsN), очень устойчивая и короткая ( = 945 кДж/моль, =110пм) этим объясняется химическая инертность азота при обычных условиях и в отсутствие катализаторов. В воде азот очень мало растворим (15,4 мл/1 л HjO при 20 °С). [c.134]

Следовательно, одинарная связь (например, С—С в молекуле СгНб, в структуре алмаза и др.) состоит из одной а-связи. Двойная связь (например, С = С в молекуле С2Н4, в структуре графита и др.) состоит иа одной ст- и одной л-связей. Тройная связь (С = С в молекуле ацетилена) есть одна ст и две я-связи. [c.231]

Природный азот состоит из двух стабильных изотопов [99,635% (масс.)] и [0,365 /о (масс.)]. При нормальных условиях химически чистый азот представляет обой газ без цвета и запаха с температурой плавления —209,86 °С и температурой кипения —195,8°С. Кристаллическая решетка азота в твердом состоянии — молекулярная, но взаимное притяжение молекул N2 настолько слабо, что он сжижается и кристаллизуется лишь при очень низких температурах. Плотность газообразного азота при нормальных условиях составляет 1,2506 кг/м . Растворимость азота в воде незначительна (в мл на 100 мл Н2О) 2,23 (0°С), 1,42 (40 °С) и 1,32 (60 °С). Молекула азота двухатомна (N2) и атомы в ней связаны тройной связью — одной а- и двумя я-связями (см. стр. 105). Она практически не распадается на атомы даже при высоких температурах. Примерно при 2700°С н нормальном давлении диссоциирует лишь 0,1% молекул, тогда как молекулы О2 при этих же условиях диссоциированы на 10%. [c.307]

Ионы, поскольку они обладают зарядом, вызывают особенно сильные индукцио№ные эффекты, которые распространяются далеко по цепи. Ненасыщенные группы (все без исключения) обладают -/-эффектом, величина которого растет с увеличением числа кратных связей (изолированные двойные связи<сопряженные двойные связи<тройная связь). [c.199]

Простая связь образована только а-молекулярными орбиталями. Двойная связь состоит ия одной а- и одной я-связи, тройная — из одной а- и двух ортогональных я-свя-эей. Четверная связь, кроме орбиталей тройной связи, включает еще орбитали й-связи. Наибольшей прочностью обладают а-связгг, наименьшей — 6-связи. В биядерных коьшлексах переходных металлов, в к-рых реализована [c.281]

Выбор гл. цепи, лежащей в основе названия, а также начала и направления нумерации (в т. ч. в разветвл. цепях и циклах) определяется необходимостью включить в гл. цепь (либо обозначить наименьшим номером) структурные элементы в такой приоритетной последовательности гл. функция, двойная связь, тройная связь, заместители, указываемые в префиксе в алфавитном порядке. При равных возможностях выбирают нумерацию, дающую название с наименьшим локантом, напр, СНзСН(СНз)СН(СНз)( Н2СНз — 2,3-диметилпентан, а не [c.391]

Как показали конкретные численные расчеты множества молекул, все эти критерии локализации приводят к весьма близким результатам, которые кратко сводятся к следующим. Орбитали действительно получаются локализованными, относясь в основном к одному, двум либо трем центрам для соседних (ближайших по межъя-дерному расстоянию) центров такие локализованные орбитали могут быть соотнесены со связевыми орбиталями, в которых с максимальными весами фигурируют атомные орбитали двух соседних центров, с остовными атомными орбиталями и с орбиталями неподелен-ных пар, т.е. гибридными орбиталями, образованными атомными орбиталями валентных оболочек атома. Для ненасыщенных соединений, например алкенов, двойной связи отвечают две эквивалентные (или почти эквивалентные) локализованные орбитали (см. рис. 7.3.1), представляющие собой линейную комбинацию а- и л -орбита-лей того локализованного фрагмента молекулы, который включает двойную связь тройной связи отвечают три локализованные и экви- [c.359]

Обесцвечивание раствора брома в СС14 также не является специфической пробой на алкены. Это тест на любое вещество, способное реагировать с бромом. Помидю углерод-углеродной двойнох связи тройная связь (—С=С—) и альдегидная группа (—СНО) также реагируют с бромом. [c.339]

Проба Банера. Проба на наличие групп, окисляющихся под действием холодного разбавленного нейтрального раствора перманганата калия. Положительная проба состоит в исчезновении фиолетовоп окраски перманганат-иона и образовании бурого осадка диоксида марганца МпОг- Положительную пробу Байера дают углерод-углеродные двойные связи, тройные связи и альдегиды. Иногда эту пробу называют пробой Байера на ненасыщенность. [c.347]

Выявляют и называют родовую структуру (осн. цепь, осн. циклич. структуру), к к-рой примыкает осн. характерн-стич. группа. В необходимых случаях при этом руководствуются след, старшинством структурных фрагментов (перечисляются в порядке падения старшинства) другие характеристич. группы в порядке падения старшинства, двойная связь, тройная связь, другие префиксш>1е заместители в алфавитном порядке. [c.291]

Для правильного понимания строения дегидробензола необходимо иметь в виду, что при / -гибридизации двух атомов углерода, связанных тройной связью, валентный угол должен быть равен 180 Это означает, что эти два атома углерода и два атома углерода, непосредственно с ними связанные, должны бьггь расположены линейно. В щестичленном цикле дегидробензола по геометрическим соображениям это невозможно. Поэтому вторая л-связь тройной связи дегидробензола, лежащая в плоскости кольца дегидробензола, может образоваться только за счет пере-1фывания -гибридных орбиталей соседних атомов углерода. При боковом перекрывании хр -орбиталей (находящихся в плоскости [c.577]

Например, соединение СзНеО должно иметь или одну двойную связь (олефиновую или карбонильную), или один цикл, но не может содержать тройную связь, потому что до структуры насыщенного соединения не хватает только двух атомов водорода, В соединении С8Н12О должны быть или три двойные связи, или три цикла, или какая-либо комбинация двойных связей, тройных связей и циклов, которая будет представлять собой три пары недостающих атомов водорода. Однако это соединение не может иметь в своем составе бензольного кольца, поскольку для него необходимо отсутствие, по сравнению с насыщенным соединением, четырех пар атомов водорода. (Таким образом, немедленно исключается возможность того, что кислородная функция представляет собой фенольную гидроксильную группу.) [c.539]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.65 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.73 , c.225 ]

Органическая химия (1968) -- [ c.43 , c.52 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.75 ]

Химия (1978) -- [ c.141 , c.163 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.281 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.281 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1965) -- [ c.20 , c.37 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.466 , c.475 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.0 ]

История химии (1975) -- [ c.315 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.115 ]

Органическая химия 1965г (1965) -- [ c.32 ]

Органическая химия 1969г (1969) -- [ c.36 ]

Органическая химия 1973г (1973) -- [ c.33 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.278 ]

Органическая химия для студентов медицинских институтов (1963) -- [ c.35 ]

Органическая химия (1987) -- [ c.19 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.37 , c.38 ]

Органическая химия (1962) -- [ c.64 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.324 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.10 , c.23 , c.25 , c.66 ]

Избранные труды (1955) -- [ c.322 , c.495 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.50 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.24 , c.49 , c.73 , c.127 ]

Неорганическая химия Том 1 (1970) -- [ c.0 ]

Сочинения Теоретические и экспериментальные работы по химии Том 1 (1953) -- [ c.244 ]

Теоретические основы органической химии (1973) -- [ c.35 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.66 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.538 , c.548 ]

Общая химия (1968) -- [ c.93 , c.98 , c.474 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.24 , c.49 , c.73 , c.127 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.417 , c.425 ]

Полимеры (1990) -- [ c.19 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология