Энтропия оксидов диазота

Оксид диазота М О. Эта молекула линейна, 1 электрический дипольный момент ее лишь немного отличен от нуля (0,17 Д). Из-за близости рассеивающей способности атомов азота и кислорода невозможно на основе электронной дифракции сделать выбор между двумя возможными структурами NNO и NON, но первая из них подтверждается еще спектроскопически. Рентгенографические данные по кристаллическому N2O [1] (которь[й изоструктурен СО2) согласуются лишь с моделью произвольно ориентированных молекул NNO. Этой неупорядоченностью может быть объяснена остаточная энтропия 1,14 э. е., близкая к теоретической величине (2 In 2 = 1,377 э.е.). Центральиьй атом азота может быть описан как атом, образующий дне лр-связи и дополнительную л-связь, что дает общин поряд л Г1 язи приблизительно [c.567]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология