Гексагидроксоферрат

Г идроксид железа (III), в отличие от основного гидроксида железа (II), обладает слабыи амфотерными свойствами заметно растворяется в концентрированных шелочах с образованием гексагидроксоферратов [c.98]

Гидратированная окись железа(П1) легко растворяется в кислотах и до некоторой степени в сильных основаниях. При кипячении концентрированных растворов гидроокисей стронция или бария с перхлоратом железа(П1) образуются гексагидроксоферраты(П1) состава Мз [Ре (0Н)е12 в виде белых кристаллических порошков. При взаимодействии с гидроокисями щелочных металлов получаются соединения состава М РеОг. Их можно получить также сплавлением Ре Оз с гидроокисями щелочных металлов или карбонатами, взятыми в стехиометрическом соотношении. В умеренно щелочных растворах всегда в небольшом количестве присутствует ион, состав которого, по-видимому, отвечает формуле [Ре (0Н)в1 . [c.273]

Железо(1 ). Хорошо известными соединениями железа в данном состоянии окисления являются 5г,Ре04 и Ва2ре04. Оба соединения получают окислением гексагидроксоферратов(1И) молекулярным кислородом при повышенной температуре [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология