Гидроксиды основные

Гидросоли образуются при наличии избытка кислоты, взаимодействующей с гидроксидами, основными или кислотно-основными (амфотерными) оксидами и металлами, например [c.43]

В этом проявляется общая закономерность с увеличением степени окисления элемента в ряду его гидроксидов основные свойства ослабевают, кислотные — усиливаются, например [c.184]

По отношению к воде характеристические оксиды ведут себя различным образом и по этому признаку их можно подразделить на четыре группы довольно редки оксиды, растворяющиеся в воде без заметного химического взаимодействия (высшие оксиды рутения и осмия) большинство оксидов химически не взаимодействует с водой и не растворяется в ней — соответствующие гидроксиды получаются лишь косвенным путем (в частности, амфотерные оксиды AlsO ,, СггОз, РегОз, ZnO и т. п.) две взаимодействующие с водой группы оксидов, из которых одни при взаимодействии образуют растворимые в воде гидроксиды основного или кислотного характера (оксиды бора, углерода, азота, фосфора, серы, щелочных и щелочно-земельных металлов), а вторые — нерастворимые в воде гидроксиды (оксиды бериллия, магния, редкоземельных элементов) основного характера. Учитывая, что сама вода является идеальным амфолитом, индифферентность оксидов по отношению к ней вовсе не связана с их индифферентностью по отношению к кислотам и щелочам. Все кислотные оксиды, независимо от их отношения к воде, реагируют со щелочами, а все основные — с кислотами. Так, нерастворимые в воде СиО и SiOa хорошо взаимодействуют с кислотами и щелочами соответственно. В то же время амфотерные оксиды, как правило, устойчивы не только по отношению к воде, но и к кислотам и щелочам. Типичным примером такого рода оксидов является AI2O3, совершенно не взаимодействующий с кислотами, а со щелочами реагирующий лишь в жестких условиях — при сплавлении. [c.63]

Химическое взаимодействие воды с оксидами может приводить только к реакциям присоединения. При взаимодействии с водой многие оксиды образуют соответствующие гидроксиды основного характера, как, например. [c.39]

Для элементов побочной подгруппы (5с, V, Ьа и Ас) также характерны степени окисления +3 и им соответствуют соединения Э(ОН)з. Атомы 5с, V, Ьа и Ас не являются электронными аналогами В и А1 на внешнем слое у них содержится два -электрона. Однако ионы В +, А1 +, 8сЗ+, Ьа + и Ас + являются электронными аналогами — все они имеют электронное строение атомов благородных газов. Поэтому изменение свойств соединений при переходе от В к Ас является более закономерным, чем при переходе от В к Т1, в частности, в ряду В(ОН)з —А1 (ОН) з-5с (ОН) 3—У (ОН) 3—Ьа (ОН) 3—Ас (ОН) з быстрее усиливаются основные свойства если 5с(ОН)з является слабым основанием с почти отсутствующими признаками амфотерности, то Ьа(ОН)з — уже сильное основание. Большие радиусы ионов Ьа + и АсЗ+ делают связь Э— О малопрочной, что приближает их гидроксиды по силе к гидроксидам основной подгруппы второй группы. [c.98]

Как изменяется сила оснований в ряду Ga(OH)g, 1п(0Н)з, Т1(0Н)д Написать уравнения реакций, характеризующих свойства указанных гидроксидов основные амфотерные [c.182]

В ряду гидроксидов основные свойства отчетливо выражены только у d(OH)j, а Hg(OH)j практически не существует, так как в момент своего возникновения быстро распадается на оксид ртути и воду [c.263]

Оксиды и гидроксиды основные, нерастворимые в воде. В некоторых случаях амфотерны. Хлориды гидролизуются. давая кислые растворы [c.366]

Оксиды щелочноземельных металлов, соединяясь с водой, дают гидроксиды, основной характер которых возрастает от кальция к барию. Растворы Са(0Н)2 и Ва(0Н)2 называются известковой и баритовой водой соответственно. [c.94]

Продукты коррозии могут содержать оксиды и гидроксиды основного металла ионы кальция и магния хлориды, сульфаты, карбонаты катионы, анионы, молекулы, лиганды ингибитора в случае применения консерви1>ующих растворов. [c.130]

Так же ведут себя алюминий и хром. Большинство сульфидов блока р- и -элементов окрашено в черный цвет. Таким образом, если в ходе исследований выпали белые или слабоокрашенные сульфиды, это сильно сужает круг катионов, могущих присутствовать в растворе. Подавляющее большинство сульфидов выпадают из коллоидных растворов в виде коагелей. Однако можно заметить, что, как и гидроксиды, основная масса (60%) кристаллизуется в средней категории сингоний и по 20% в высшей и низшей. По растворимости можно разделить сульфиды на 4 группы [c.212]

Кислотные оксиды реагируют с гидроксидами, основными оксидами и (многие) с водой [c.25]

Кислоты. Кислоты взаимодействуют с гидроксидами, основными оксидами, солями, металлами [c.26]

Химические (реагентные) методы применяются главным образом для обезвреживания и удаления неорганических примесей. К реагентным методам относятся нейтрализация кислот и щелочей, переведение ионов в малорастворимые соединения, соосаждение неорганических веществ. Чаще всего применяется нейтрализация кислых стоков основаниями — едкими щелочами, известью, известняком, магнезитом, щелочными отходами. Наиболее широко применяется гидроксид кальция (гашеная известь). Одновременно с нейтрализацией происходит осаждение гидроксидов основных солей и карбонатов соответствующих металлов. Поэтому нейтрализация сопровождается отстаиванием, уплотнением и обезвоживанием полученных осадков. Химические методы очистки стоков характеризуются высокими расходными коэффициентами по реагентам и громоздкой аппаратурой, особенно отстойной. Помимо небольших экономических показателей недостатком реагентного метода является образование новых соединений — осадков, которые приходится направлять в накопители осадков и на шламовые площадки, т. е. дополнительно загрязнять почву и занимать земельные участки отвалами. [c.182]

При нагревании веществ в калильной трубке наряду с возгонкой может происходить выделение паров и газов. Так, образование капель воды указывает на присутствие солей, содержащих кристаллизационную воду, органических соединений, гидроксидов, основных или кислых солей. [c.51]

Предварительные испытания. 1. Нагревание в калильной трубке. При нагревании в калильной трубке вещество частично возгоняется, при этом образуется белый возгон кроме того, выделяются капельки воды. Следовательно, при нагревании испытуемое вещество разлагается с образованием как летучих, так и нелетучих продуктов, т. е. оно может быть солью аммония и ртути, в его состав могут входить мышьяк и сурьма. Выделение паров воды указывает на содержание в исходном веществе кристаллизационной воды. Однако нужно помнить, что вода выделяется также при нагревании органических соединений, гидроксидов, основных и кислых солей. [c.377]

На рис. 11.1 [70, с. 336] показана связь предельной плотности тока со значением pH и температурой сульфатного электролита. Понижение pH и повышение температуры раствора позволяет увеличить предельную рабочую плотность тока. Однако при режиме, превышающем границу для данного значения pH в сторону большей кислотности, качество покрытий ухудшается. Кислотность оказывает заметное влияние на твердость и пластичность покрытий, что связано с сопутствующим процессу осаждения никеля разрядом ионов водорода. Водород, включающийся в осадок никеля в виде адсорбированных гидроксидов основных солей или молекул органических соединений, приводит к повышению внутренних напряжений, твердости и снижению пластичности металла, в то время как водород, оказывающийся в покрытии в молекулярной форме, не влияет на его механические свойства. Наибольшая концентрация сорбированного водорода выявлена в покрытиях малой толщины. Наряду с этим, в работе [114] указано, что водородная хрупкость никеля может быть связана и с молекулярным водородом, способным привести к разрушению по границам зерен. Наводороживание никеля 168 [c.168]

В растворах для химической металлизации возможно протекание электрохимической реакции окисления восстановителя и восстановления ионов металла в объеме раствора. Этому способствует также наличие в объеме раствора взвешенных частиц оксидов, гидроксидов, основных солей металлов, способных восстанавливаться под действием восстановителя до металла, катализирующего дальнейший процесс нежелательного само- [c.211]

СггОз, ГегОз, 2пО и т.п.). Взаимодействующие с водой оксиды составляют две группы одни при взаимодействии образуют растворимые в воде гидроксиды основного И.ЯИ КИС.ИОТНОГО характера (оксиды бора, углерода, азота, фосфора, серы, щелочных и щелочно-земельных металлов), а вторые — нерастворимые в воде гидроксиды (оксиды бериллия, магния, редкоземельных элементов) основного характера. Учитывая, что сама вода является идеальным амфолитом, индифферентность оксидов по отношению к ней вовсе не связана с их индифферентностью по отношению к кислотам и щелочам. Все кислотные оксиды, независимо [c.268]

При подщелачивании этих растворов выпадают осадки гидроксидов основного характера М(ОН)2. Гидроксид Ре(ОН)2 — белого цвета (на воздухе зеленый за счет частичного окисления). Гидроксид Со(ОН)2 — синего цвета (на холоду, а-форма) или розового цвета (в теплом растворе, Р-форма). При образовании коллоидного раствора появляется коричневое окрашивание. Гидроксид М1(ОН)2 представляет собой зеленые кристаллы. [c.277]

Групповым реактивом на катионы третьей аналитической группы является водный раствор аммиака, который осаждает их в виде гидроксидов, основных солей и амидосоединен и й. Эти соединения растворимы в избытке водного раствора NH., с образованием растворимых аммиакатов. Фосфаты катионов третьей группы также растворимы в избытке водного раствора NHg, тогда как фосфаты катионов второй аналитической группы в избытке водного раствора NHj нерастворимы. В отличие от катионов IV и V аналитических групп катионы третьей аналитической группы не дают осадков при действии хлористоводородной и азотной кислот. [c.61]

Состояние рассматриваемых металлов в их соединениях (кроме 5с и 2п) характеризуется большим набором степеней окисления (см. табл. 28), поэтому они в зависимости от условий образуют разнообразные оксиды и гидроксиды основные — ТЮ, Т120з, УО, СгО (существующий в виде гидрата), МпО (с признаками. амфотерности), РеО, СизО амфотерные — ТЮг, УгОз, СггОз, МпгОз, МпОг кислотные — УОз (с признаками амфотерности), УгОб, СгОз, МпОз, МпгО . По мере увеличения степени окисления элемента в соединении ионный характер связи его атомов изменяется на ковалентный, что и определяет способность его гидроксидов проявлять либо основные, либо кислотные свойства (см. гл. IX, 2). [c.316]

В подгруппе находятся четыре элемента 8с, У, Ьа и Ас. Все изотопы актиния радиоактивны, поэтому свойства этого элемента рассматривают в радиохимии. Электронная структура элементов (п - 1)сг пз . Основная и единственная степень окисления +3. Ионы жесткие, малополяризуемые, поэтому связь с анионами ионная, соли полностью диссоциируют на ионы, гидроксиды — основные, а Ьа (ОН)з по свойствам напоминает щелочи. [c.179]

Наряду с никеЛем Ренея часто используют непирофорные никелевые катализаторы, которые готовят восстановлением соединений никеля, таких, как оксиды, гидроксиды, основные карбонаты или ацетаты, формиаты [c.242]

Гидролитическое разложение солей основано на их взаимоде ствии с водой и представляет собой процесс, противоположна процессу образования соли. Оно достаточно широко применяете для осаждения извлекаемых элементов в форме гидроксидов основных солей и очистки растворов от примесей. Гидролитич скому расщеплению поддаются соли, образованные либо слабс кислотой, либо слабым основанием, либо тем и другим. [c.100]

Выделяющаяся при нагревании вода указывает на то, что в ис-пытуемом веществе может содержаться кристаллизационная вода, органические соединения, гидроксиды, основные или кислые соли. По-видимому, вещество не содержит солей, окрашивающих пламя в характерные цвета. По окрашиванию перла буры можно сделать вывод о присутствии соединений никеля. [c.380]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология