Акваполисоединения

Водой они разлагаются с образованием акваполисоединений. [c.223]

АКВАПОЛИСОЕДИНЕНИЯ — АКОНИТОВЫЕ АЛКАЛОИДЫ [c.43]

II др, Изополисоедииеиия молибдена п вольфрама могут быть получены в результате сплавления нормальных солей с кислотообразующими оксидами (Na2W0,,+W0. = Na2W20,). Водой они разлагаются с образованием акваполисоединений. Многие изополисоединения тантала н ниобия ведут себя по отношению к воде аналогично производным молибдена и вольфрама. [c.237]

Парамолибдаты (pH 5,0—6,5) и метамолибдаты (pH 1,9—2,6) существуют только в водной форме. При удалении из них воды они разлагаются на низшие соединения и воду. Это говорит о том, что вода входит в структуру молекул комплекса, а не является только кристаллизационной. Поэтому парамааибдаты и метамолибдаты относят к классу так называемых акваполисоединений, в которых комплексо-образователем является водород или ион гидроксония НзО" [2, 8]. [c.172]

Вольфраматы. Соли вольфрамовых кислот, как и молибдаты, существуют трех основных типов нормальные, поли-(кислые) и основные . Вольфраматы различаются по числу входящих в них атомов вольфрама, точнее, по отношению Ме20 0з. Это ди-, три-, тетра- (безводные), мета- (водные), пента- и т. д. вольфраматы, Паравольфраматы (отношения Ме20 Ш0з = 3 7 или 5 12) существуют только в водной форме. Они относятся к классу акваполисоединений. Структура изополи-вольфраматов может быть представлена по той же схеме, что и для молибдатов, т. е. как конденсированная молекула вольфраматов. Например, ион дивольфрамата имеет вид [c.307]

Азотометр — см. Волюмометры Азофеиилен 5—382 Азулены 1 — 81 Азунтол 5 — 52 2 Азурит 3 — 67, 77, 1022 Аирное масло 5—1053 Аймалин 1 — 82 Акарициды 1—82 Акароид 1—83 Акваметрия 1—83 Акваполисоединения 1 — 85 Аквополимолибдаты 3—299 Аккумуляторы — см. Химические источники тока Аконитаза 5—834 Аконитин 1 — 86 Аконитовые алкалоиды 1 — 85 Акридан 1 — 87 Акридин 1—87 [c.551]

Эти И. разлагаются водой с образованием акваполисоединений. И. Сг, V и U устойчивы в р-ре они могут быть получены при подкислении р-ров их простых солей. Так, при добавлении кислоты к р-ру К2СГО4 образуется бихромат [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология