Курс термостатики

В курсе термостатики авторы, обсуждая равновесие газ—газ, приписывают рассматриваемый случай совершенно [c.133]

Работы Ван-дер-Ваальса и ван Лаара. Иной подход к теории растворов был развит голландским физиком Ван-дер-Ваальсом. Ван-дер-Ваальс попытался обобщить уравнение состояния, выведенное им для чистых жидкостей и газов, на случай растворов. Подробное изложение его теории двухкомпонентных растворов имеется во второй части книги Ван-дер-Ваальса и Констамма Курс термостатики [1]. Идеи Ван-дер-Ваальса получили дальнейшее развитие в работах ван Лаара. [c.260]

Для углубленного изучения практики термодинамического метода надо в первую очередь рекомендовать монографию Г. Н. Льюиса иМ. Peн-д а л а, Химическая термодинамика (1936). Строгое изложение термодинамики читатель найдет в классических трудах М. Планка, Термодинамика (1935) и И. Д. Ван-дер-Ваальса и Ф. Констамма, Курс термостатики(1936) к ним нужно приступать лишь после достаточного знакомства с основами этой науки. Фундаментальные работы Дж. В. Г и б б с а, к сожалению, еще не переведены на русский язык. Интересное критическое освещение термодинамики дал К. А. Путилов, Лекции по термодинамике (193Э). [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология