Термодинамика химическая

В книге в систематической форме описаны как точные, так и приближенные методы расчета основных термодинамических свойств веществ и термодинамических параметров химических реакций (теплового эффекта реакций, константы равновесия, изменения энтропии и др.). Наряду с изложением теоретических основ методов, значительное внимание уделено практическому их применению. В книге рассматриваются также характерные особенности термодинамики химических реакций при высоких температурах. Описаны важнейшие справочные издания. Приведены таблицы термодинамических свойств химических элементов и большого числа химических соединений (неорганических и органических) при обычных и высоких температурах. Во 2-е издание книги (1-ое вышло в 1970 г.) введены сведения о новых справочных изданиях и экспериментальных работах, содержащих новые данные. Исправлены описки и ошибки, внесены некоторые новые значения термодинамических величин. [c.2]

До конца 20-х годов в химической термодинамике наибольшее внимание исследователи уделяли изучению фазовых переходов и свойств растворов, а в отношении же химических реакций ограничивались преимущественно определениями их тепловых эффектов. В известной степени это объясняется тем, что именно указанные направления химической термодинамики стали первыми удовлетворять потребности производства. Практическое же использование методов термодинамики химических реакций для решения крупных промышленных проблем долгое время отставало от ее возможностей. Правда, еще в 70—80-х годах методы химической термодинамики были успешно применены для исследования доменного процесса. К 1914 году на основе термодинамического исследования Габер определил условия, необходимые для осуществления синтеза аммиака из азота и водорода, что привело в конечном результате к возможности промышленного получения в больших количествах аммиака, азотной кислоты, азотных удобрений, взрывчатых веществ и порохов из дешевых и широко доступных исходных материалов. В 20-х годах, лишь после того, как термодинамическое исследование реакции синтеза метанола из Н2 и СО дало возможность определить условия, при которых положение равновесия благоприятно для этого, синтеза, наконец была решена проблема создания производства метанола из дешевого сырья. Полученные результаты показали также, что проводившиеся ранее поиски более активных катализаторов не были успешными не из-за их малой активности, а вследствие недостаточно благоприятного положения равновесия в условиях, в которых пытались осуществить эту реакцию. Известны и другие примеры успешного применения методов термодинамики химических реакций для решения промышленных задач. Однако только с конца 20-х годов плодотворность применения этих методов исследования начинает получать все более широкое признание. [c.19]

ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ПЕРЕРАБОТКИ ПРИРОДНОГО ГАЗА [c.349]

В задачи этой книги не входит подробное исследование термостатики и термодинамики химических реакций, цель ее — выявить принципы, лежащие в основе анализа и проектирования химических реакторов поэтому нам следует избегать излишних усложнений. Конечно, на практике может возникнуть много трудных проблем, связанных с неидеальным поведением реагирующих смесей, однако расчеты, учитывающие отклонения от идеальности, проводятся с помощью тех же методов, что и более простые расчеты, излагаемые в настоящей главе. Поскольку имеется сравнительно большое количество термодинамических данных, всегда нужно следить за тем, чтобы не превысить точность, вводя мелкие поправки в расчет, использующий приблизительные и в большинстве случаев неполные кинетические данные. Другая причина, но которой мы не будем вдаваться в детали — это обилие, если не избыток, книг по термодинамике. Некоторые из них упомянуты в конце главы, но мы не пытаемся ни сделать критический обзор имеющейся литературы, ни даже составить полный список рекомендуемых руководств. [c.39]

Термодинамика химических реакций получила быстрое развитие в особенности после того, как на ее основе был решен ряд важнейших промышленных проблем синтез аммиака, синтез метанола, совершенствование основных металлургических процессов, позднее — создание ряда нефтехимических производств, новых отраслей металлургии, новых видов горючего и другие. На основе термодинамических методов был решен и ряд теоретических проблем химии, в частности относящихся к химии высоких температур. [c.6]

Капустине кий Л. Ф., Термодинамика химических реакций и ее применение в неорганической технологии, ОНТИ, 1936. [c.397]

Термодинамические данные, собранные в таблицах такого типа, как табл. VI-1 и У1-2, используются главным образом для расчетов, относящихся к термохимии и термодинамике химических реакций. Для расчетов в области технической термодинамики (на- [c.138]

Термодинамика химических реакций базируется главным образом на опытных данных. Результаты экспериментальных исследований служат большей частью основой как новых теоретических выводов и обобщений, так и обширного фактического материала, используемого при изучении различных конкретных реакций. Эти экспериментальные данные или непосредственно выражают термодинамические параметры реакции, или характеризуют свойства веществ— компонентов реакции, — дающие возможность рассчитать параметры реакций. [c.28]

А. Ф. К а п у с т и н с к и й. Термодинамика химических реакций и ее применение в неорганической технологии. Главред. по цветной металлургии (1935). [c.155]

НЫХ раздела физической химии—химическая термодинамика, химическая кинетика и электрохимия. [c.15]

Термодинамика химических превращений индивидуальных соединений при гидрокрекинге обстоятельно рассмотрена в ряде работ, из которых можно отметить работы но гидрокрекингу парафинов [22], изомеризации, гидрированию [23]. Обзор ряда работ по термодинамике химических превращений дан в работе [24]. [c.353]

В книге кратко описаны методы расчета некоторых параметров фазовых переходов, наиболее существенных для термодинамики химических реакций, в частности процессов перехода из жидкого или кристаллического состояний в состояние идеального газа и обратно при равновесных или при стандартных условиях. Однако автор не затрагивал свойств растворов и методов их расчета, а также специфических особенностей расчетов для области высоких давлений, так как это потребовало бы значительного увеличения объема книги. По тем же причинам не рассмотрены реакции образования комплексных соединений и методы статистической термодинамики, но описаны некоторые методы практического расчета термодинамических функций, основанные на выводах статистической термодинамики. [c.7]

Термодинамика химических процессов. Нефтехимический синтез, переработка нефти, угля и природного газа.— М. Химия, 1985. — 464 с., ил. [c.2]

Основу математической модели составляет его математическое описание, формулируемое на базе фундаментальных исследований в области термодинамики, химической кинетики, явлений переноса, статистических методов обработки экспериментальных данных. С точки зрения машинной реализации математическому описанию свойственны причинно-следственные отношения между элементами, так как отдельные модели по своей структуре содержат большое число взаимосвязанных подзадач. В этом смысле к математической модели процесса применимы общие принципы системного анализа, что находит выражение в использовании блочного принципа ее построения. [c.110]

Создавая математическую модель, исследователь формализует рассматриваемый процесс или элемент, представляя его в виде математической связи между входными и выходными параметрами. Точность воспроизведения сущности рассматриваемого процесса на модели будет зависеть от степени изученности его. Составление математического описания, например, процесса получения и выделения продуктов реакции основывается на степени изученности процесса и составляющих его элементов, на знаниях о всех существенных внешних и внутренних связях. Источником этих сведений обычно являются фундаментальные исследования в области термодинамики, химической кинетики и явлений переноса. Основываясь на фундаментальных законах термодинамики, можно записать уравнения для определения тепловой нагрузки на конденсатор, подогреватель, кипятильник, найти равновесные составы химической реакции и т. д. На основе законов химической кинетики можно установить механизм реакции, определить скорости образования продуктов. Как для процесса в целом, так и для отдельных его элементов записываются фундаментальные уравнения переноса массы, энергии и момента. С точки зрения машинной реализации математического описания процесса получения и выделения продуктов реакции этой задаче свойственны причинно-следственные отношения между элементами, так как модели и реактора, и колонны в своей структуре содержат большое число взаимосвязанных подзадач. В этом смысле к математической модели технологического процесса применимы общие принципы системного анализа. [c.8]

Детерминированное описание (и соответственно модель) стро- ится на основе фундаментальных теоретических законов и закономерностей. Оно составляется исходя из законов термодинамики, химической кинетики, законов сохранения массы, энергии и учитывает такие явления, как диффузия, тепло- и массопередача, гидродинамика, перемешивание и т. д. [c.17]

Кинетика и термодинамика химических реакций в низкотемпературной плазме (отв р ед. Н. С. Полак), Изд. Наука , 1965. [c.613]

Разные области термодинамики химических реакций развивались неодновременно" . Изучение тепловых эффектов различных процессов и теплоемкостей разных веществ началось еще с первой половины прощлого века в результате разработки калориметрических методов. Хорошо известный закон Гесса, основанный на экспериментальных данных, был опубликован в 1840 г. В течение всего последующего времени параллельно с дальнейшим развитием теории и техники эксперимента происходило интенсивное накопление опытных данных о тепловых эффектах различных реакций, теплоемкостях, теплотах плавления, теплотах испарения разных веществ и других величин. В течение XIX века в работах Гесса, Томсена, Бертло, Лугинина, Зубова и других был накоплен обширный фонд данных для этих величин, в частности по теплотам испарения и сгорания органических соединений. Это дало возможность выявить ряд закономерностей в их значениях (правило Трутона, аддитивность теплот сгорания органических соединений некоторых классов). Последующее повышение точности показало, впрочем, довольно приближенный характер таких закономерностей. [c.17]

Учение о химическом равновесии получило термодинамическую основу в работах Вант-Гоффа, Гельмгольца, Потылицина, Горст-мана в 70—80 годах (уравнения изотермы химической реакции, уравнение изобары и изохоры реакции и др.). В то же время Гиббсом были разработаны общая термодинамическая теория равновесий и система термодинамических функций, которые в последующий период послужили основой термодинамики химических реакций. [c.17]

ОБЩИЕ ВОПРОСЫ ТЕРМОДИНАМИКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯ [c.13]

Глава I. Общие вопросы термодинамики химических реакций [c.14]

Эти три фактора, действуя совместно, привели к широкому практическому использованию термодинамики химических реакций. [c.14]

Из истории развития термодинамики химических реакций 17 [c.17]

Экспериментальные основы термодинамики химических реакций 29 [c.29]

Тем временем американский физик Джозайя Гиббс Уиллард (1839—1903) начал систематическое изучение термодинамики химических реакций и за период между 1874 и 1878 гг. опубликовал ряд больших статей, посвященных этому вопросу. [c.112]

Фотосинтез — единственный из всех типов химических реакций (терм ических, каталитических, ферментативных, радиационных и фо— тохимических), позволяющий при мягких термобарических параметрах б o фepы осуществить невероятную, с точки зрения термодинамики химическую реакцию, протекающую с увеличением свободной энергии. Он обеспечивает прямо или косвенно доступной химической энергией все земные организмы и, как будет показано ниже, является источником образования горючих ископаемых. Обратный фотосинтезу процесс представляет собой знакомую всем нам химическую реак1,,ию горения твердых, жидких и газообразных горючих ископаемых с выделением большого количества энергии. Следовательно, растительный и животный мир, а также органические горючие ископаемые Земли есть не что иное как аккумулированная энергия Солнца На современном этапе эволюции Земли ежегодно в результате фотосинтеза образуется 150 млрд. т органического вещества, усваивается 300 млрд. т СО и выделяется около 200 млрд. т свободног о кислорода. Благодаря только фотосинтезу в первичной атмосфере Земли появился кислород, возник озоновый экран, создались условия для биологической деятельности. При гибели организма происходит обратный процесс [c.43]

При различных расчетах в области термодинамики химических реакций нередко возникает необходимость, пользуясь справочными значергиями энтропии реагирующих веществ (относящимися обычно к стандартному состоянию их), определить изменение ее для равновесных условий течения реакции. [c.269]

Общая химия (1984) -- [ c.202 , c.204 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.32 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.7 , c.121 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.567 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.55 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.7 , c.121 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.567 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.13 ]

Химическая термодинамика (1963) -- [ c.13 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.92 ]

Общая химия (1964) -- [ c.512 ]

История органической химии (1976) -- [ c.109 , c.120 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.643 ]

История органической химии (1976) -- [ c.109 , c.120 ]

Введение в моделирование химико технологических процессов (1973) -- [ c.14 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.237 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.55 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.9 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.28 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.28 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.10 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.78 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.47 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.286 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.11 , c.228 , c.293 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.99 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.64 ]

Общая химия (1968) -- [ c.181 , c.184 , c.185 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.90 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология