Термостатика

Слово анализ в заглавии книги характеризует наш метод. Это значит, что мы хотим разделить рассматриваемый предмет на составные части и исследовать взаимоотношения этих частей. Вслед за анализом возникают многочисленные задачи синтеза, служащие для расчета химических реакторов. Основная же наша цель — понять структуру предмета. Поскольку мы стремимся изучить поведение химических реакторов (а они создаются для проведения химических реакций), нам следует начать с установления общих принципов описания химических реакций. Здесь, на границе нашей области, лежит соседняя область чистой химической кинетики. Предметом химической кинетики является исследование механизма химических реакций на молекулярном уровне. Для наших целей достаточно взять только результаты кинетических исследований. Наш подход к собственно химической реакции будет чисто феноменологическим. При таком подходе основная роль отводится стехиометрии и термостатике, так как все возможные изменения состояния системы обусловлены ограничениями, налагаемыми стехиометрией и термодина- [c.7]

В задачи этой книги не входит подробное исследование термостатики и термодинамики химических реакций, цель ее — выявить принципы, лежащие в основе анализа и проектирования химических реакторов поэтому нам следует избегать излишних усложнений. Конечно, на практике может возникнуть много трудных проблем, связанных с неидеальным поведением реагирующих смесей, однако расчеты, учитывающие отклонения от идеальности, проводятся с помощью тех же методов, что и более простые расчеты, излагаемые в настоящей главе. Поскольку имеется сравнительно большое количество термодинамических данных, всегда нужно следить за тем, чтобы не превысить точность, вводя мелкие поправки в расчет, использующий приблизительные и в большинстве случаев неполные кинетические данные. Другая причина, но которой мы не будем вдаваться в детали — это обилие, если не избыток, книг по термодинамике. Некоторые из них упомянуты в конце главы, но мы не пытаемся ни сделать критический обзор имеющейся литературы, ни даже составить полный список рекомендуемых руководств. [c.39]

В отечественной технической литературе под так называемой классической термодинамикой понимается термостатика, а под термодинамикой необратимых процессов — их кинетика, т. е. учение о скоростях протекания процессов. — Прим. ред. [c.56]

Трактовка термодинамики, как науки о равновесных состояниях, привела к предложению называть эту науку термостатикой, что нельзя считать правильным. [c.36]

Термин термодинамика был впервые введен Вильямом Томсоном (1854), который истолковывал его как синоним понятий теплота и работа . Это важно отметить в самом начале, при определении основных понятий термодинамики, поскольку из ее названия может сложиться представление, что она изучает неравновесные состояния и характеризует динамику процесса, тогда как на самом деле она рассматривает равновесные состояния и в этой связи ее скорее следует называть термостатикой. [c.5]

Аппарат классической термодинамики (термостатики) широко использует непосредственно не измеряемые термодинамические функции и в основном анализирует квазистатические процессы и состояния равновесия. В какой мере все эти результаты можно применять к произвольным неравновесным системам и к необратимо протекающим процессам Долгое время полагали, что это практически невозможно и областью применимости термодинамики считали только термостатику. Впоследствии было найдено, что это не совсем так, и есть класс необратимых процессов, к которым сейчас с успехом применяют термодинамические методы. Это линейная термодинамика необратимых процессов, протекающих вблизи положения равновесия. [c.282]

Классическую равновесную термодинамику целесообразно, по мнению ав торов некоторых современных монографий, называть термостатикой, в отличие от термодинамики, включающей также и необратимые (в частности, стационарные) процессы. [c.129]

Главные термодинамические особенности живой системы состоят в том, что такие системы открыты и неравновесны. Соответственно необходима не термостатика, но термодинамика в истинном смысле этого слова, учитывающая изменения термодинамических величин во времени. Неравновесная термодинамика смыкается с кинетикой. Здесь мы ограничимся некоторыми основными положениями. [c.22]

Заметим, что, по нашему мнению, деление термодинамики на классическую и термодинамику необратимых процессов неудачно и со временем исчезнет. Это различие еще сохраняется (на исторической основе), но рано или поздно оба метода сольются в один общий, наряду с чем останется также понятие о различии между термостатикой и термодинамикой. В дальнейшем мы будем согласовывать общие понятия с новейшей литературой [2]. [c.56]

Диэлектрические данные жидкостей необходимы и для широкого круга научных работников, специализирующихся в различных областях физики, химии, биологии, медицины. Исследования диэлектрических свойств жидкостей во многих случаях помогают выяснить не только важные особенности их молекулярного строения, но и понять основные свойства механизма молекулярных процессов, протекающих в жидкостях. Эти сведения играют основную роль при решении проблем термостатики и термодинамики жидких диэлектриков. [c.3]

О. Я. Самойлова [50], в которой гидратация рассматривается не как связывание ионом определенного числа молекул растворителя, а как воздействие ионов на трансляционное движение этих молекул. Эта точка зрения, весьма перспективная для расшифровки таких явлений в растворе, как электропроводность, диффузия и другие свойства, связанные с трансляционным движением, едва ли может перебросить мост к термодинамике, так как, по справедливому замечанию Г. И. Микулина [42], термостатика растворов связана не с флуктуациями структуры, возникающими при трансляционных скачках молекул, а со средними статистическими характеристиками систем. [c.233]

Из сказанного выше следует сделать прежде всего два важных вывода. Вопросы о стабильности одной частицы (в вакууме) и о стабильности вещества, состоящего из определенных частиц (второй вопрос имеет смысл только при указании физических условий — температуры и давления) являются совершенно различными по своему содержанию и путям решения. Первый определяется поведением потенциальной функции Еп Я1,. .. Язк-з) для соответствующей индивидуально взятой химической частицы (в вакууме) и решается теоретически квантовой механикой. Второй — поведением термодинамического потенциала 2(Г, р, уь Уг,...) системы, содержащей все виды индивидуально устойчивых частиц, которые могут быть образованы из тех же ядер, что и частицы вещества, о стабильности которого стоял вопрос. Этот второй вопрос решается квантовой статистикой или термодинамикой (термостатикой). Только в том случае, если Т, р, ух, у2,...) имеет минимум для У1 = 1, у2=уз =. - =0 (или для у1 1 у2, уз, - и т. д. очень малых), т. е. для веще- [c.153]

В курсе термостатики авторы, обсуждая равновесие газ—газ, приписывают рассматриваемый случай совершенно [c.133]

Таким образом, измерение температуры основано на нескольких постоянных температурных точках (международная практическая шкала) и на втором начале термостатики (термодинамическая шкала). [c.7]

В книге изложены математические п фиапко-хцмнческие основы теории хим11чес1 нх реакторов. Рассмотрены принципы математического описания химических реакций, вопросы термостатики и взaимнoг(J влияния химических и физических стадий ироцессов, а также методы расчета и оптимизации различных типов химических реакторов. Приведено большое количество примеров п задач для самостоятельного решения. [c.4]

Применяя обычную терминологию, предмет термодинамики можно предварительно определить как область физических явлений, в которой существенную роль играет теплота и температура. Фактически термодинамика имеет дело только с частью этой области. Она ограничивается рассмотрением состояний равновесия и таких изменений состояний, которые представляют собой непрерывную последовательность равновесных состояний (квазистатиче-ские изменения состояний). Такие изменения состояний, строго говоря, могут происходить только бесконечно медленно. Поэтому их нельзя представить как функцию вре мени. В некоторых случаях нужно учитывать также существование нестатических изменений состояний, но они не являются собственно предметом данной теории. По этой причине для названия этой теории неоднократно предлагали термин термостатика , однако он не привился. Раз- [c.9]

Методы классической термодинамики разработаны для описания квазиравновесных процессов и равновесных систем. Поэтому часто классическую термодинамику называют термостатикой., Основная характеристика равновесия — равенство обобщенных сил (или потенциалов) Pk во всех частях системы. Для систем, находящихся во внешних полях, уравновешиваются полные потенциалы Pk. Поэтому неравновесность системы всегда связана с наличием в ней скачков потенциалов Pk или возникновением градиентов потенциалов grad Pk прн непрерывном распределении сил. Необходимое и достаточное условие неравновесности системы запишется в виде APkФO или grad [c.282]

Работы Ван-дер-Ваальса и ван Лаара. Иной подход к теории растворов был развит голландским физиком Ван-дер-Ваальсом. Ван-дер-Ваальс попытался обобщить уравнение состояния, выведенное им для чистых жидкостей и газов, на случай растворов. Подробное изложение его теории двухкомпонентных растворов имеется во второй части книги Ван-дер-Ваальса и Констамма Курс термостатики [1]. Идеи Ван-дер-Ваальса получили дальнейшее развитие в работах ван Лаара. [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология