Барий перксенат

При обработке перксенатов натрия или бария безводной серной кислотой при —5 °С получен высший оксид ксенона [c.353]

Перксенаты бария, лития и натрия совершенно нерастворимы в присутствии избытка соответствующей щелочи и легко выделяются из маточного раствора. Перксенаты калия, рубидия и цезия более растворимы, и их соответственно труднее выделить. В таблице приведены растворимости этих солей в воде. Растворимость смешанной соли K4Xe0g-2Xe03 значительно меньше растворимости чистого перксената калия, поэтому при синтезе эта смешанная соль может выкристаллизоваться из раствора. Это ярко-желтое, сильно взрывчатое вещество, в то время как сами перксенаты щелочных металлов устойчивы и почти бесцветны. [c.431]

При нагревании перксената бария с концентрированной H2SO4 образуется тетроксид ксенона в виде неустойчивого взрывчатого газа. [c.403]

Четырехокись ксенона Хе04 была получена действием безводной серной кислоты на перксенаты натрия или бария Ыа4ХеОб или ВагХеОб. При этом летучий окисел конденсировался в виде бледно-желтого вещества Б ловушке, охлаждаемой жидким воздухом. Лишь в редких случаях удавалось нагреть четырехокись ксенона до 0°С обычно при еще более низких температурах она распадалась на ксенон и кислород, причем иногда разлои<енне было взрывообразным. Уже при температурах порядка —40Х четырехокись ксенона летуча в газообразном состоянии она устойчива даже при комнатной температуре. [c.94]

Перксенат-ион ХеО — самый сильный из известных окислителей. С безводной серной кислотой перксенат бария образует газообразный, взрывоопасный, тетраэдрический по структуре молекулы тетраоксид ксенона Хе04 [c.516]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология