Взрывчатые вещества

Соединения азота расходуются в огромных количествах они используются в производстве минеральных удобрений, взрывчатых веществ и порохов, красителей и полупродуктов органического синтеза. Опасаясь нехватки природного сырья, химики начали изучать возможность использования азота воздуха. Этим вопросом занимался, в частности, немецкий химик Фриц Габер (1868—1934). Он выяснил, что азот вступает в реакцию с водородом при высоком давлении и высокой температуре в присутствии катализатора (железа), и поставил себе целью найти способ получения аммиака из азота воздуха и водорода. Превратить аммиак в нитраты было несложно. К 1908 г. Габер решил эту задачу. [c.141]

Производством нитроглицерина занялось семейство шведского изобретателя Альфреда Бернарда Нобеля (1833—1896). Когда в результате взрыва погиб брат Нобеля, он сосредоточил свои усилия на усмирении этого взрывчатого вещества. В 1866 г. Нобель обнаружил, что кизельгур может впитывать значительные количества нитроглицерина. Пропитанный нитроглицерином кизельгур можно было формовать в брикеты. Такие брикеты были совершенно безопасны в обращении, хотя пропитывающий кизельгур нитроглицерин сохранял свою разрушительную силу. Нобель назвал полученную им смесь динамитом. [c.132]

Как и другие взрывчатые вещества, аммиачная селитра инициируется тем легче, чем меньше насыпная масса. Легче воспламеняются мелкие частицы, чем крупные, так как имеют большую поверхность горения. [c.47]

Однако существует много направлений, позволяющих использовать молекулы-гиганты в мирных целях. Так, если полностью нитрованная целлюлоза — это взрывчатое вещество и может применяться только как таковое, то частично нитрованная целлюлоза (пироксилин) более безопасна в обращении, и ее можно применять не только в военных целях. [c.133]

Химия благородных газов интенсивно изучается, намечаются пути практического использования результатов исследований. Делаются попытки улавливать в виде фторидов выделяющиеся в атомных реакторах радиоактивные криптон и ксенон. Фториды используются в качестве фторирующих и окисляющих агентов. Оксиды ксенона представляют интерес как взрывчатые вещества, не оставляющие при взрыве твердых остатков. [c.502]

В табл. 55 дана сравнительная характеристика жидких металлов, воды, дифенильной смеси и расплава солей. Весьма эффективным теплоносителем с точки зрения значений коэффициента теплоотдачи, температуры плавления и кипения, удельной теплоемкости, а также стоимости перекачки является натрий. Недостатком натрия является высокая активность по отношению к кислороду. Он является очень опасным горючим и взрывчатым веществом. [c.329]

В последние годы большое развитие получила химия ударного сжатия. При сжатии твердых тел и жидкостей ударными волнами, образуемыми, например, детонацией взрывчатых веществ при взрывах, в миллионные доли секунды развиваются в веществе очень высокие давления. При этом образуются активные частицы как радикального, так и ионного типов. Последствия прохождения через вещество ударной волны могут быть самыми различными. Взрыв, с одной стороны, вызывает раздробление вещества, распад сложного вещества на относительно более простые. Но возможно и обратное превращение —образование из простых молекул более сложных и длинных полимерных цепей. [c.204]

Получение новых и более мощных по сравнению с черным порохом (изобретенным более пяти столетий назад) взрывчатых веществ в конце XIX в. положило начало гонке вооружений. Его применение для военных целей, как и разработка отравляющих газов во время первой мировой войны, отчетливо продемонстрировало, что задачи науки можно извратить и заставить ее служить целям разрушения. Еще более наглядный урок преподало изобретение самолета и в конечном счете ядерного оружия (см. гл. 14). Наука, которая до конца XIX в. казалась средством создания на земле утопии, стала служить уничтожению. [c.132]

Главная масса (80%) этиленгликоля расходуется в настоящее время для получения антифриза, 6% в качестве мягчителя для целлофана (целлофан содержит 10—20% этиленгликоля для поддержания необходимой влажности), 5% этиленгликоля используется в производстве взрывчатых веществ, 4% для производства терилена и 5% для других целей. [c.186]

В настоящее время разработаны стабилизаторы перекиси водорода. В качестве стабилизаторов используются ортофосфорная и пи-рофосфорная кислоты и их соли. Смеси концентрированной перекиси водорода с органическими веществами (бензолом, толуолом, спиртами) являются взрывчатыми веществами. Попадание концентрированной перекиси водорода на кожу вызывает сильные ожоги. Лучшей помощью в этом случае является обильное промывание водой пораженных мест. [c.126]

Из сложных эфиров низкомолекулярных нитроспиртов с неорганическими кислотами технический интерес представляют эфиры азотной кислоты, так как они имеют большое значение для промышленности взрывчатых веществ. [c.330]

К 1945 г. были изготовлены устройства, в которых при подрыве небольшого заряда взрывчатого вещества, происходило сближение двух порций урана. Суммарная масса этих двух порций урана превышала критическую. Благодаря воздействию космических лучей в атмосфере всегда имеются случайные нейтроны, так что в критической массе урана сразу же начиналась цепная ядерная реакция, которая сопровождалась взрывом неведомой до тех пор силы. [c.178]

Но мы еще не говорили о пенициллине, ауреомицине и других чудодейственных лекарствах. Мы не говорили о витаминах группы В и о взрывчатых веществах. Я еще не рассказал, чем пахнет лук и как защищается от нападения вонючка, почему кровь красная, а трава зеленая. [c.205]

Одни перекисные соединения вспыхивают с сильным звуковым эффектом и пламенем, а другие разлагаются без пламени. При подогреве распад перекисных соединений происходит по связи О—О на радикалы по цепному механизму. В то же время под воздействием тепла реакции распада температура повышается, реакция ускоряется н переходит во взрыв, если скорость выделения тепла реакции превышает скорость теплоотвода в окружающую среду энергия активации термического распада органических перекисей по связи О—О ниже энергин активации распада обычных взрывчатых веществ и находится в пределах 80— 160 кДж/моль (20—40 ккал/моль). Это обусловливает более низкую температуру их самовоспламенения. [c.135]

Важное значение как взрывчатые вещества имеет тетрил, или К-метил-N,2,4,6-тетранитроанилин. Он получается прямым нитрованием диме-тиланилина. Растворенный в 95 %-ной серной кислоте диметиланилин добавляется по каплям к 80 %-ной азотной кислоте, реакция идет при температуре 65—70° [c.553]

Многие из них, например нитроглицерин и нитроцеллюлоза, сильные взрывчатые вещества. [c.294]

Правка с применением взрывчатых веществ. Правку при па-мощи взрывчатых веществ (ВВ) можно производить для обечаек (труб) диаметром от 2—3 см и до 15 м. В практике наибольшее применение нашла правка цилиндрических, конических и куполообразных обечаек диаметром [c.97]

Подсчитать объем газа (приведенного к нормальным условиям), ко-горый получается при взрыве 1 кг следующих взрывчатых веществ [c.42]

А,6-тринитротолуол (ТНТ) — наиболее важное в военном деле взрывчатое вещество сильного взрывного действия. Вследствие дешевизны, сравнительной легкости производства и хранения, а также безопасности в обращении его производство по тоннажу значительно превысило производство всех других взрывчатых веществ, применяемых в военном деле. В значительно меньшем количестве применяется он как взрывчатое вещество в промышленности. [c.551]

Взрывоопасность перекисей характеризуется силой взрыва и чувствительностью к механическим и тепловым воздействиям. Сила взрыва перекисей значительно ниже, чем обычных взрывчатых веществ. Однако скорость распространения детонации при взрыве перекисей относительно высока, а чувствительность к удару некоторых перекисных соединений близка к чувствительности инициирующих веществ. Перекисные соединения характеризуются также работоспособностью взрыва, которая определяется теплотой и количеством газообразных продуктов, образующихся при взрыве и зависящих от величины кислородного баланса (число граммов кислорода, необходимого для сжигания 100 г вещества до СОг и Н2О). Работоспособность перекисей значительно ниже, чем обычных взрывчатых веществ. Это обусловлено их отрицательным кислородным балансом. В зависимости от величины кислородного баланса, а следовательно и от работоспособности взрыва, перекисные соединения разделяют на способные и неспособные к взрывчатому разложению. Такое разделение справедливо в пределах кислородного баланса до минус 200. Перекиси с более отрицательными кислородными балансами разлагаются без взрыва. [c.134]

Все эти методы неудовлетворительны как по выходам, так и вследствие дороговизны. Хотя тринитробензол несколько более сильное взрывчатое вещество, чем тринитротолуол, он, как таковой, не нашел большого применения по экономическим причинам. [c.551]

Основным назначением глицерина является использование его для получения нитроглицерина — важнейшего взрывчатого вещества. Вместе с фталевым ангидридом глицерин применяется для получения глифталевых смол, он также используется для производства хииолина, бензантрона и ализарина. [c.200]

Хлорат калия растворяется в воде — при О °С — 3 вес. ч., а при 100 °С — 56,5 вес. ч. в 100 вес. ч. Растворимость хлората натрия в воде лучше при О °С — 80 вес. ч., а при 100 °С — 230 вес. ч. в 100 вес. ч. Хлораты (в особенности натрия) используют при окислении анилина в анилиновый черный и в производстве взрывчатых веществ и ядохимикатов. [c.138]

Ароматические углеводороды н их производные широко применяют для получения пластических масс, синтетических красителей, лекарственных и взрывчатых веществ, синтетических каучуков, моющих средств. [c.475]

В состав кордита кроме нитроклетчатки входит также нитроглицерин, который был получен в 1847 г. итальянским химиком Асканио Собреро (1812—1888). Это мош,ное бризантное взрывчатое вещество отличается очень высокой чувствительностью, и использовать его как таковое в военных целях оказалось невозможным. Однако, невзирая на чрезвычайную опасность работы с большими количествами этого соединения, его стали применять при прокладке дорог в горах. [c.132]

Ароматические нитросоединения нолучаются обычно прямым нитрованием соответствующих соединений. Ароматические нитросоединения применяются в больших количествах как красители и взрывчатые вещества, а также в парфюмерной промышленности. Они используются также в качестве растворителей и химических реагентов. Нитрогруппа может действовать как хромофорная группа в красителях, особенно если имеется несколько нитрогрупн и они располагаются в кольце таким образом, что становятся частью сложной сопряженной системы. Значительно чаще нитрогруппа используется как исходная группа для получения соответствующего анилина в результате применения восстановления в довольно мягких условиях. Использование нитросоединений в промышленности взрывчатых веществ направлено в первую очередь на военные цели. Промышленное производство взрывчатых веществ основано больше на нитроглицерине, т. е. на сложном эфире азотной кислоты, чем на истинных нитросоединениях. Некоторым, весьма существенным исключением являются нитрокарбонитратные пороха, содержащие нитрат аммония и незначительные количества тринитротолуола или динитротолуола. В парфюмерной промышленности нитросоединения используются в качестве синтетических мускусов. Большая группа производных полинитро-/к/)т-бутилбензола обладает запахом, напоминающим мускус. [c.543]

Ацетальдегид и формальдегид, получаемые окислением пропана или бутана, являются сырьем для получения нентаэритрита, в 1956 г. его было произведено в США 70 тыс. т [64]. Он применяется главным образом в производстве искусственных смол (алкидные смолы). Небольшое количество его используется в производстве взрывчатых веществ. Интересное применение находит ацетальдегид в виде паральдегида для получения метилэтил-пиридина, который каталитическим дегидрированием может быть превращен в метилвинилпиридин [65]. На рис. 93 представлены основные пути использования ацетальдегида, а на рис. 94 — то же уксусной кислоты. [c.158]

Диэтиленгликоль. Диэтиленгликоль, называемый также дш ликолем, применяется как растворитель, как средство регулирования влажности материала, в качестве пластификатора, смазочного средства, тормозной жидкости, для получения взрывчатых веществ, клеев, типографской краски, текстильных препаратов, как средств осушки газов и т.д. Он легко растворяется в воде. С многоосновными кислотами образует полизфирные смолы. [c.190]

Образование треххлористого азота. Треххлористый азот (ЫС1з) образуется при взаимодействии хлора с аммиаком или солями аммония в водном растворе. Треххлористый азот — сильно взрывчатое вещество с температурой кипения 71 С, пЛотно сть его при комнатной температуре составляет/1,653 г/см (его плотность больше плотности жидкого хлора) взрывается в среде озона, а также при соприкосновении с предметами или руками, даже слегка загрязненными жиром. Треххлористый азот может образоваться в процессе электролиза поваренной соли, в также в холодильниках смешения. [c.55]

В 1928 г. Бергейм получил динитр ат продукта конденсации формальдегида с нитроэтаном [176], С тех пор ка низкомол екулярные нитропарафины стали получать прямым нитрованием соответствующих парафиновых углеводородов, эти взрывчатые вещества получили хорошо обеспеченную сырьевую базу. Применяя новейшие методы каталитического синтеза, можно легко и дешево получать все исходные материалы— метанол, формальдегид и НЫОз — для. производства этого типа взрывчатых веществ. [c.330]

Второе применение пикриновой кислоты как взрывчатого вещества включает реакцию превращения ее в диазодинитрофенол (ДДНФ). Пикриновая кислота восстанавливается до пикраминовой кислоты, а затем диазотированием превращается в требуемый ДДНФ [c.555]

Для освобождения примерзшей лыжи нужен прежде всего запас энергии. Составим список разных источников энергии, не предопределяя заранее, годится он или не годится электроаккумуляторы, взрывчатые вещества, горючие вещества, химические реактивы гравитационные устройства, механические устройспа, (например, пружинные), пневмо- и гидроаккумулято, ы, биоаккумуляторы (человек, животные), внешняя среда (ветер, волна, солнце). Это — первая ось таблиц,т1. Далее запишем возможные формы воздействия на лыжи и лед механическое ударное воздействие, вибрация, ультразвуковые колебания, встряхивание проводника при прохождении тока, взаимодействующего с магнитным полем, световое излучение, тепловое излучение, непосредственный нагрев, обдув горячим газом или жидкостью, электроразряд. Это — вторая ось. Если теперь построить таб- [c.20]

Аммиачная селитра является взрывчатым веществом с температурой плавления 169,6 °С. Она обладает низкой чувствительностью к инициирующим импульсам и крайне низкой — к детонационяому импульсу к механическим воздействиям она вообще не чувствительна. Например, чтобы вызвать детонацию в расплаве аммиачной селитры, необходим заряд вторичного взрывчатого вещества (ВВ) типа тротила массой десятки и сотни граммов. Давление же на фронте детонации вторичного ВВ составляет примерно 10 ГПа (100 000 кгс/см ). При инициировании детонации осколком скорость последнего должна превышать 1500 м/с. Однако при сочетании ряда факторов возможны детонация и взрыв аммиачной селитры. Например, при нагреве в сосуде без отвода продуктов термического разложения селитра может взорваться. Она может детонировать также от ударов, возникающих при локальных взрывах других систем. Поскольку при производстве, хранении и транспортировке в обращении находятся огромные объемы аммиачной селитры, непринятие соответствующих мер предосторожности может привести к серьезным авариям. [c.47]

При проектировании не были учтены требования правил работы со взрывчатыми веществами, к которым относится нитроэфир стиролхлоргидрина, поэтому регламентом допускалось одновременное нахождение 4—5 т взрывчатой нитромассы в аппаратах в одном помещении нитрование вели в наиболее неблагоприятных и опасных условиях — при кислородном коэффициенте реакционной массы, близком к 100%. [c.358]

Тетрил — силыюо взрывчатое вещество, инициирование взрыва которого осуществляется значительно легче, чом ТНТ. Он иснользуется главным образом для военных целей как усилитель взрывной силы заряда ТНТ. Тетрил имеет высокую температуру плавления 129°, что исключает возможность добавок к нему примесей при его отливке. Он обычно заирессо-нывается во взрывные устройства (снаряды). Как взрывчатое вощество для мирных целей тетрил используется на подрывных работах в качестве капсуля сильного взрывного действия для инициирования взрыва динамита. [c.554]

Пикриновая кислота также получается нитрованием хлорбензола ДО хлористого пикрила. Сильно активированный нитрогруппами атом хлора легко замещается гидроксилом (гидролрз) с образованием пикриновой кислоты. Как сильное взрывчатое вещество пикриновая кислота занимает промежуточное положение между тетрилом и тринитротолуолом. Применение ее как взрывчатого вещества сильно ограничено. Главным образом применяется ее аммониевая соль, которая характеризуется меньшей чувствительностью, чем сама пикриновая кислота. [c.555]

А.зотная кислота — одно из важнейших соединений азота в больших количествах она расходуется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ и органических красителей, слумсит окислителем во многих химических процессах, используется в производстве серной кислоты по нитрозному способу, применяется для изготовления целлюлозных лаков, кинопленки, [c.414]

Органический синтез. Наука и искусство (2001) -- [ c.31 , c.377 ]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.204 , c.210 ]

Химия и технология бризантных взрывчатых веществ (1960) -- [ c.0 ]

Морская коррозия (1983) -- [ c.486 , c.490 , c.500 , c.501 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.95 ]

Органический синтез (2001) -- [ c.31 , c.377 ]

Органическая химия (2002) -- [ c.539 , c.816 , c.817 ]

Общая химическая технология (1964) -- [ c.224 , c.290 , c.523 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.95 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.0 ]

Ароматические углеводороды (2000) -- [ c.148 , c.175 , c.182 , c.183 , c.229 , c.267 , c.316 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.59 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.446 , c.448 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.125 , c.157 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.15 , c.238 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1988) -- [ c.335 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.559 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.164 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.196 , c.201 , c.202 ]

Химическая литература Библиографический справочник (1953) -- [ c.219 , c.222 ]

Химико-технические методы исследования Том 3 (0) -- [ c.0 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.224 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.412 , c.430 , c.444 , c.448 , c.464 , c.476 , c.514 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.213 , c.295 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.691 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Радиационная химия органических соединений (1963) -- [ c.14 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.170 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.98 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.446 ]

Сочинения Том 19 (1950) -- [ c.220 , c.776 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.10 , c.11 , c.354 ]

Промышленный синтез ароматических нитросоединений и аминов (1964) -- [ c.26 , c.27 , c.130 , c.285 , c.293 , c.294 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.129 , c.371 , c.386 , c.398 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.213 , c.295 ]

Основы техники безопасности и противопожарной техники в химической промышленности Издание 2 (1966) -- [ c.425 , c.426 , c.507 , c.508 ]

Материалы для изготовления химической аппаратуры (1932) -- [ c.3 , c.4 ]

Д.И. Менделеев Жизнь и труды (1957) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.2 , c.6 , c.320 , c.423 , c.426 , c.465 , c.498 , c.513 , c.522 , c.625 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.177 , c.212 , c.295 , c.401 , c.529 , c.578 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.559 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.59 ]

Общая химия (1968) -- [ c.423 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.119 , c.152 , c.507 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология