Щелочных металлов устойчивость

При нагревании углекислый газ будет выделяться только из кислой соли, так как карбонаты щелочных металлов устойчивы до температуры 600° С. [c.81]

Сульфаты щелочных металлов устойчивы до 1000-1200°С. [c.299]

Апротонные полярные растворители, часть из которых перечислена в табл. 11.1, широко используются в электрохимии. В растворах на их основе щелочные металлы устойчивы, а не растворяются с одновременным выделением водорода (разрядом доноров протонов), как это имеет место в воде или других протонных растворителях. Их применяют в новых видах химических источников тока, содержащих литиевые электроды с высокой энергоемкостью. К классу апротонных полярных растворителей принадлежат главным образом соединения с группой >С0, в частности сложные эфиры и кетоны. [c.212]

Многолетний опыт показал, что составы, содержащие магний и нитраты щелочноземельных или щелочных металлов, устойчивы при хранении, особенно в том случае, если они содержат в себе несколько процентов органического связующего. [c.120]

Дифосфаты щелочных металлов устойчивы в нейтральных и щелочных растворах. При уменьшении pH их гидролиз ускоряется. Дифосфаты нашли применение в пищевой и текстильной промышленности, в водоподготовке, производстве детергентов и отбеливателей. [c.415]

Силикатные материалы подразделяются на природные горные породы, искусственные плавленые силикатные материалы (каменное литье, силикатные стекла, ситаллы и другие), керамические и огнеупорные материалы, вяжущие вещества и бетоны. В их состав входят соли кремниевых кислот, алюмосиликаты, кальциевые и магниевые силикаты, чистый кремнезем и другие вещества. Большинство этих материалов устойчиво к минеральным и органическим кислотам, кроме плавиковой. Устойчивость к кислотам возрастает с увеличением содержания оксида кремния. К растворам щелочей и карбонатам щелочных металлов устойчивы силикатные материалы, содержащие основные оксиды. [c.79]

Чистое кварцевое стекло наиболее устойчиво по отношению к действию воды и кислот. Наименее стойки силикаты щелочных металлов. Нри этом в системе кремнезем—метасиликат щелочного металла устойчивость стекла тем ниже, чем больше содержится в нем щелочного окисла. Силикаты различных щелочных металлов обладают различной стойкостью, причем с увеличением атомного веса металла химическая устойчивость силиката уменьшается. Силикаты щелочноземельных и двувалентных металлов обладают несравнимо более высокой устойчивостью. Среди них наименее устойчивы силикаты свинца и бария и более устойчивы силикаты магния и кальция. [c.80]

Манганаты щелочных металлов устойчивы на холоду в щелочной среде, окрашены в зеленый цвет, разлагаются под действием разбавленных кислот или при нагревании выше 500°С [c.207]

Перекисные соли щелочных металлов устойчивы на воздухе и растворяются в теплой воде без разложения, но при кипячении из растворов выделяется кислород. [c.63]

Следует отметить также, что в расплавленном состоянии щелочные металлы устойчивы в широком интервале температур. Например, натрий плавится при 37Г К и кипит при 1162° К, т. е. почти на 800° выше. Неон плавится при 24,6° К, а кипит только на 2,6° выше — при 27,2° К. Вот насколько различны температуры плавления и температуры кипения щелочного металла и инертного газа, хотя их порядковые номера отличаются всего на единицу. [c.141]

На основании этих данных можно заключить, что из соединений пятиокиси ванадия с окислами щелочных металлов только поливанадаты и сульфованадаты щелочных металлов устойчивы в. условиях каталитического окисления двуокиси серы. [c.196]

Нейман пытался объяснить повышенную каталитическую активность промышленных ванадиевых катализаторов тем, что в них активным компонентом является не пятиокись ванадия,, а щелочные ванадаты. По его данным , добавление окиси натрия повышает давление диссоциации сульфата ванадила и, следовательно, ванадаты щелочных металлов устойчивы в условиях каталитического окисления двуокиси серы при более низких температурах, чем пятиокись ванадия. [c.200]

II) (3) и в способности последних давать соли щелочных металлов устойчивые даже в присутствии влаги (4). [c.292]

Алкилсерные кислоты, получающиеся при непосредственной (обратимой) реакции между кислотой и спиртами, не могут быть выделены в чистом свободном состоянии, однако их соли со щелочными металлами устойчивы. Поведение этих солей было описано выше. [c.485]

Однако при сравнении Т1+ и Э+ проявляется различие в строении предшествующего внешнему электронного слоя у атомов таллия и щелочных металлов. Так, при нагревании выше 100 °С ТЮН разлагается на TI2O и Н2О, в то время как гидроксиды щелочных металлов устойчивы и при температуре красного каления О значительном различии в термической стойкости ТЮН и RbOH свидетельствуют значения AG° реакций [c.347]

При сг-ораиии при атмосферном давлении литий образует только оксид Ь1зО натрий дает пероксид натрия ЫзаОз, калий, рубидий и цезий образуют надпероксиды МО2. Пероксид натрия при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя ЫаОз. Для натрия и элементов подгруппы калия известны также озониды МО.,. С увеличением размера иона щелочного металла устойчивость надпероксидов и пероксидов повышается. [c.254]

Гидриды. Водородные соединения щелочно-земельных металлов представляют собой твердые бесцветные нелетучие вещества с ярко выраженным солеббразным характером, как и гидриды щелочных металлов. Устойчивость гидридов повышается от Ве к Са, а затем падает от Са к Ва. Гидриды подгруппы кальция могут быть получены прямым синтезом из элементов. [c.261]

Вместе с тем при сравнении П и Э (ионов щелочных металлов) проявляется различие а строении предшествующего внешнему электронного слоя. При нагревании выше 100 С ТЮН разлагается на TljO и HiO, в то время как гидроксиды щелочных металлов устойчивы и при температуре красного каления. О значительном различии в термической стойкости Т101 и RbOII свидетельствуют значения АС реакций [c.359]

АМИДЫ МЕТАЛЛОВ, соед. общей ф-лы M(NH2) , где -степень окисления металла М. Лучше других изучены амиды (А.) щелочных металлов-устойчивые при нормальных условиях кристаллы (см. табл.). Практич. значение имеет амид натрия, к-рый получают взаимод. расплавленного Na с газообразным NHj или твердого Na с жидким NHj при — 30 °С в присут. дисперсного железа. Применяют его для получения Na N, NaNj, в произ-ве индиго, синтезе аминопиридинов. [c.128]

Перксенаты бария, лития и натрия совершенно нерастворимы в присутствии избытка соответствующей щелочи и легко выделяются из маточного раствора. Перксенаты калия, рубидия и цезия более растворимы, и их соответственно труднее выделить. В таблице приведены растворимости этих солей в воде. Растворимость смешанной соли K4Xe0g-2Xe03 значительно меньше растворимости чистого перксената калия, поэтому при синтезе эта смешанная соль может выкристаллизоваться из раствора. Это ярко-желтое, сильно взрывчатое вещество, в то время как сами перксенаты щелочных металлов устойчивы и почти бесцветны. [c.431]

Термическая устойчивость. Не содержащие кристаллизационной воды сульфаты, галогениды и ортофосфаты М3РО4 всех щелочных металлов устойчивы при повышении температуры. Кристаллогидраты теряют кристаллизационную воду или плавятся в ней при довольно невысоких температурах. Гидрофосфаты и дигидрофосфаты при нагревании подвергаются химическим превращениям, которые будут рассмотрены в гл. 19. Из карбонатов при прокаливании разлагаются только карбонаты лития и цезия с образованием оксида соответствующего металла и оксида углерода(1У) [c.272]

Устойчивость растворов зависит от различных факторов. Концентрация раствора уменьшается под действием света, из-за слишком высокой щелочности и слишком высокой температуры и, особенно в случае гипобромита, под влиянием следов ионов различных металлов [10]. Растворы гипохлоритов щелочных металлов устойчивы только несколько дней растворы гипохлорита кальция значительно устойчивее — их концентрация уменьшается через несколько месяцев менее чем на 1 % растворы гппобромитов щелочных металлов несколько менее устойчивы [4, И], чем раствор a( 10)2- [c.46]

Литий образует кислый сульфат лития Ь1Н504 — бисульфат, но он менее устойчив, чем бисульфаты остальных щелочных металлов (устойчивость кислых сульфатов щелочных металлов увеличивается с увеличением атомного веса) [6]. Бисульфат лития в водном растворе разлагается на сульфат лития и серную кислоту [47 ] под давлением разложение идет быстрее при нагревании до 340° кислый сульфат лития превращается в нормальный сульфат по реакции [100] [c.64]

Далее, Зигерт отрицает образование ванадатов щелочных металлов в промотированных катализаторах и объясняет влияние щелочных металлов на скорость восстановления пятиокиси ванадия и окисления двуокиси ванадия образованием смешанных кристаллов из сульфатов щелочных металлов и окислов ванадия. Отрицание возможности образования ванадатов щелочных металлов в промотированных ванадиевых катализаторах справедливо лишь в отношении ванадатов, содержащих один или более молей окисла щелочного металла на моль пятиокиси ванадия. Как показали наши исследования (стр. 203), поливанадаты с отношением МеаО УзОв, меньшим единицы, и сульфованадаты щелочных металлов устойчивы в условиях каталитического окисления двуокиси серы. [c.202]

Бис (триорганилсилил) амиды щелочных металлов устойчивы на воздухе. Однако литиевые производные под влиянием кислорода воздуха постепенно окрашиваются, даже в растворе, так что с ними лучше работать в инертной атмосфере [691]. При нагревании в токе кислорода и при воздействии концентрированной азотной кислоты литиевые производные окисляются со взрывом [121, 1242]. К-Литий-Н-фенил-М -триалкилсилилгидразины при действии кис- лорода превращаются в триалкилсилилфенилдиазены [1234] [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология