Перксенаты

Реакционная способность молекул О3 и О2 очень сильно различается. Озон окисляет многие соединения при таких условиях, когда кислород еще не реагирует. В кислых растворах окислительные свойства озона усиливаются. По окислительному действию его превосходят лишь фтор, атомарный кислород, ОН-радикалы и перксенат-ионы. Приведем окислительно-восстановительные потенциалы пары О3/О2 для некоторых полуреакций в водных растворах [c.478]

Триоксид ксенона в сильно основном растворе диспропорционирует с образованием термически устойчивого перксенат-иона ХеО . Как описать химическую связь в этом ионе с учетом гибридизации валентных орбиталей ксенона Какое геометрическое строение должен иметь этот ион [c.335]

При обработке перксенатов натрия или бария безводной серной кислотой при —5 °С получен высший оксид ксенона [c.353]

Гидроксиды Хе (VI), ксенаты и перксенаты — сильные окислители перксенаты — самые сильные из известных окислителей [c.395]

Состав и структура гексаоксоксенатов (VIII) (по аналогии с перйодатам и, называемых еще перксенатами) полностью соответствуют положению ксенона в 5-м периоде. Как и другие оксо-ионы /7-элементов 5-го периода, ХеОе имеет структуру октаэдра с атомом Хе в центре [c.501]

При действии озона на щелочные растворы ксенатов образуются перксенаты Э4ХеОв. В частности, получен Na4Xe0e-2H20. Это довольно устойчивое соединение, разлагается только при 300°С. Ион ХеОв" (р) — самый сильный из известных окислителей. Перксенаты образуются также при диспропорционировании ксенатов, которое медленно происходит в щелочном растворе [c.488]

При взаимодействии перксенатов с безводной серной кислотой при низкой температуре образуется тетраоксид ксенона Хе04 — неустойчивое соединение, легко разлагающееся на ХеОз, Хе и Oj. [c.488]

I Перксенаты М ХеОд (к). Перксенаты Ь1. Ва, А , 2п, РЬ. Ьа, ТЬ мало р. В НгО. [c.490]

Ионы ХеОб и Юб дают сходные спектры. Перксенат серебра в щелочном растворе неустойчив. Анион окисляет катион, восстанавливаясь при этом до Xe(VI). При пропускании в раствор 030Hii снова получают степень окисления ксенона -f8. [c.493]

Гамильтону, Эберсу и Маккензи в 1963 г. удалось выделить белое кристаллическое вещество состава N84 ХеОв 8Н2О, которое получило название перксената натрия. В этом соединении ксенон проявляет валентность 8. [c.639]

Ксенаты (+6) напоминают производные серной кислоты, в частности BaXeOi напоминает BaSO . При диспропорционировании соединений Хе (+6) или при их окислении энергичными окислителями (например, озоном) получают производные Хе (+8) — перксенаты или ксенаты (+8) [c.395]

Из водного раствора перксенат натрия выделяется в виде бесцветного кристаллогидрата Na XeOe бНаО, который обезвоживается при 100 °С. В растворе перксенаты сильно гидролизованы, так как ксеноновая (+8) кислота HiXeOe относительно слаба (рЛ" 2, рК. 6, pKs 11). [c.395]

При взаимодействии перксенатов с безводной серной кислотой получается XeOi — газ желтоватого цвета, медленно отщепляющий кислород уже при обычных условиях [c.395]

В растворе перксенаты сильно гидролизованы, так как ксеноновая (+8) кислота Н4ХеОб относительно слаба (рА 2, рА"2 6, рА з И). [c.487]

КСЕНОНА ТРИОКСИД ХеОз, г 70°С (с разл.) раств. В воде, в присут. орг, в н разлаг. взрывоопасен, особенно в сухом внде в кол-вах бо.тее 50 мг. Окислитель. Получ. гидролизом ХеРб, Хе -. -,. ИрпмеЕ . для получ. перксенатов. КСИ КАИН (ксилокаин, лидокаин, гидрохлорид 2,6-диме- тил-К, Н-диэтиламино- [c.290]

ПЕРКСЕНАТЫ, соли перксеноновой к-ты HsXeOe. Крист., устойчивы до 300 °С не раств. в воде. Окислители. Получ. гидролиз ХеРб р-рами щелочей взаимод. ХеОз с гидроксидами металлов. [c.434]

Способность Б. г. к образованию хим. соед понижается от Хе к Аг (самым активным должен быть Кп, однако из-за высокой радиоактивности его св-ва изучены мало известны лищь фториды). Наиб, число соед. получено для Хе (фториды, хлориды, оксиды, оксофториды, фосфаты, перхлораты, фторсульфонаты, ксенаты, перксенаты и др.). В присут. катализаторов (к-т Льюиса) Хе энергично взаимод. уже при нормальньк условиях с Р . Криптон реагирует только с элементарным фтором при низких т-рах. Различная реакционная способность Б. г. по отнощению к р2 и нек-рым фторсодержащим окислителям м. б. использована для их разделения, утилизации радиоактивных изотопов и очистки. Напр., Хе с взаимод с образованием [c.297]

Гексафторид проявляет амфотерные св-ва как к-та образует соед. состава М2[ХеРа] (М = Сз, КЬ, К., N3, NPд, N0) и М [ХеР,] (М = 5, КЬ, NPд, N02), как основание-соли, напр. ХеР АиРб, Хе2ри8ЬРй, (XePs )2NiPй . Взаимод. с мн. простыми в-вами и хим. соед. с образованием высщих фторидов. Контролируемым гидролизом ХеР получают оксофториды Хе и ХеОз, при гидролизе в щелочной среде-ксенаты и перксенаты (см. Ксенон). Взаимод. ХеР с орг. в-вами, как правило, сопровождается взрывом. Применяют ХеР в неорг. синтезе, для получения соед. Хе. [c.549]

Химия благородных газов зародилась в 1962, когда Н. Бартлетт получил первое хим. соед. ксенона-ХеР1Р , Ныне известны криптона дифторид, ксенона фториды, а также фториды радона, оксиды н хлориды ксенона, ксенаты и перксенаты, многочисл. комплексные соед., содержащие ксенон и криптон. Ми. соед. благородных газов м. б. получены только в условиях физ. активирования реагентов являются термодинамически неустойчивыми в-вами и сильнейшими [c.211]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.395 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.487 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.395 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.395 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.395 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.225 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.395 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.487 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.434 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.402 , c.403 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.488 , c.490 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.474 , c.476 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.245 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология