Процесо изобарный

Теплоемкость не является функцией состояния системы, а определяется характером процесса Табличные значения тепло емкостей также относятся к определенным условиям процес Ёа нагревания системы Наибольший интерес представляют теплеем кости, относящиеся к изохорному (С /) и изобарному (Ср) процессам [c.64]

Рис. 18. Изменение изобарного по- матически иллюстриру-тенциала по мере п )отекания процес- ет рис. 18. Он отвечает са (схема) такому режиму (темпера-

Необходимо отметить еще раз, что выражение подобного вида отражает изменение изобарно-изотермического погенциала под действием давления и температуры для любого процесса (химического или фазового превращения) тогда все изменения термодинамических величин (ДО, ДЯ, ДУ, ДСр, Д5) будут характеризовать разность соответствующих параметров между продуктами процес-х а и исходными веществами. Для подавляющего числа конкретных систем расчет по этой формуле крайне затруднителен из-за отсутствия точных значений всех входящих в уравнение величин. Поэтому приходится проводить приближенные расчеты, огрубляя в той или иной степени точную формулу (56). Произведем два упрощения этой формулы более сильное огрубление — получится простое и удобное для вычисления выражение и менее сильное огрубление — выражение получится сложнее, чем в предыдущем расчете. В первом случае пренебрежем разницей между теплоемкостями графита и алмаза, т. е. положим, что ДС р=0, и, кроме того, примем, что разница между объемами графита и алмаза постоянна, какие бы ни были внешние условия, т. е. ДУ = сопз1 или ДУ= /(р, Т). Тогда формула (56) примет вид [c.128]

Теплоемкость — это отношение ства теплоты, подведенной к тел ных условиях, к соответствующел шению температуры. Удельной тб стью с называют количество тепле веденной к 1 г или 1 кг вещества гревания его на 1 °С молярная кость с — то же, но отнесенное или кмолю. При подводе теплоты ) ном процессе имеем v= = (ди дТ) г,, в изобарном процес = дд1дТ)р= дЫдТ) ,. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология