Изотермы сжимаемости кислорода

Рис. 1-7. Изотермы сжимаемости гелия, водорода, неона, аргона, кислорода, воздуха и окиси углерода.

Отклонения от свойств идеального газа проявляются и в других случаях. На рис..9,11 показано, что графики зависимости давления газа от его объема при температурах, близких к критической, приобретают необычный вид. При более высоких температурах (Т4 и Гд) газ приближенно подчиняется закону Бойля — Мариотта, но при более низких температурах (Т и Т ) на графиках этой зависимости появляется горизонтальный участок. Дело в том, что при перемещении вдоль изотермы Т2 изотермой называется график зависимости Р — V при постоянной температуре) от точки А к точке А обнаруживается, что в точке А возникает жидкая фаза. В области А — В одновременно существуют и паровая (газовая), и жидкая фазы, однако за точкой В возможно существование только жидкой фазы. Крутой подъем изотермы за точкой В обусловлен небольшой сжимаемостью жидкости по сравнению с газом. При температуре Т3 уменьшение объема газа приводит к появлению небольшого количества жидкости в точке С. Эта температура называется критической температурой газа, она является самой высокой температурой, при которой возможно превращение газа в жидкость. Выше этой температуры газ не превращается в жидкость при любых, сколь угодно высоких давлениях. Критическая температура кислорода равна — 120°С, [c.161]

Для азота, кислорода, аргона, воздуха и окиси углерода изотермы сжимаемости при обычных температурах имеют другой вид, и линии ри располагаются несколько выше, чем у идеальных газов. При более низких температурах сжимаемость этих газов возрастает, и линии изотерм ри идут вниз, достигая минимального значения при определенных давлениях, и затем поднимаются вверх. [c.23]

На рис. 1-7 показаны изотермы сжимаемости гелия, водорода, иеона, кислорода, В оздуха, аргона и окиси углерода при температурах в пределах от 15,6 до 25° С для давления до 220 ата. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология