Случай только жидкого или газообразного вещества

В предыдущих разделах были рассмотрены системы, состоящие только из газов. Равновесие в таких системах с участием только одной фазы называется гомогенным. Если в системе присутствует несколько фаз, равновесие называется гетерогенным. Простейшим случаем такой системы является равновесие чистого жидкого или чистого твердого вещества с их паром. Давление пара, находящегося в равновесии с конденсированной фазой при заданной температуре, называется давлением пара вещества при этой температуре. Поскольку в состоянии равновесия AGv = О, процесс изотермического испарения или сублимации вещества, протекающий под давлением его насыщенного пара, не сопровождается изменением энергии Гиббса. В связи с этим летучесть жидкого или твердого вещества при данной температуре равна летучести вещества в газообразном состоянии, находящегося под давлением, равным давлению насыщенного пара жидкого или твердого вещества при той же температуре. В этом случае активность чистого жидкого или твердого вещества относительно стандартного состояния идеального газа при давлении 1 атм будет равна [c.150]

Случай только жидкого или газообразного вещества [c.129]

Описанный случай экстракции вещества жидкостью из жидкости называется жидкостной экстракцией. Смесь, подлежащая экстракции, может быть не только жидкой, но газообразной или твердой. Экстракцию газа жидкостью называют физической абсорбцией, а экстракцию твердого вещества жидкостью — выщелачиванием. [c.202]

Гидролиз — химическое взаимодействие ионов соли и воды, сопровождающееся образованием молекул слабых кислот или слабых оснований (изменением pH среды), а также кислых или основных солей. Гидролиз — частный случай сольволиза. Он протекает не только в водных растворах, но и при взаимодействии воды или ее паров с твердыми, жидкими и газообразными веществами. Гидролизу подвергаются соли, гидриды, окислы, галогеноангидриды, тиоангидриды, ци-31 [ИДЫ и др. [c.60]

Г идролиз представляет собой процесс химического взаимодействия ионов соли и воды, сопровождающийся образованием молекул слабых кислот или слабых оснований, а также кислых или основных солей. Гидролиз является реакцией обменного разложения между водой и различными соединениями и представляет собой частный случай сольволиза. Гидролиз протекает не только в водных растворах, но и при взаимодействии воды или паров с твердыми, жидкими или газообразными веществами. Гидролизу подвергаются не только соли, но и углеводы, белки и жиры, сложные эфиры. Схематически процесс гидролиза можно представить так [c.48]

Если одна из фаз — твердое вещество, процесс массопередачи будет протекать по схеме, представленной на рис. 1. 10 (рассматривается случай перехода вещества из твердой фазы в жидкую или газообразную) концентрация внутри твердого вещества уменьшается по направлению к поверхности раздела фаз, причем движение передаваемого вещества происходит по законам так называемой массопроводности у поверхности твердой фазы имеется пограничная пленка жидкости или газа (только одна), внутри которой происходит молекулярная диффузия на внешней границе пленки концентрация выравнивается с концентрацией в ядре потока жидкости или газа за счет конвективной и молекулярной диффузии. [c.37]

Растворы можно различать по агрегатному состоянию — твердые, жидкие и даже говорят о газообразных растворах, имея в виду газовые смеси. Последним, точнее идеально-газовым смесям, было уделено некоторое внимание в гл, V в связи с химическим равновесием. О твердых растворах, являющихся предметом изучения, главным образом физики твердого тела и металловедения, будет более подробно упомянуто в следующей главе. В этой же главе будут обсуждаться лишь жидкие растворы — системы, весьма разнообразные по своей природе и характеру межмолекулярного взаимодействия. Так, при растворении серной кислоты в воде наблюдается выделение большого количества теплоты, отмечается образование ряда гидратов определенного состава. Отчасти на основании этих наблюдений Д. И. Менделеев развивал свою химическую теорию растворов. Несомненно, что силы, действующие в упомянутых гидратах серной кислоты, приближаются по св ему характеру к силам химической связи. В качестве другого крайнего случая можно указать на растворы веществ типа аргона и неона (илн других элементов нулевой группы), когда проявляется действие сил только физической природы — относительно слабых сил Ван-дер-Ваальса. [c.262]

Рассмотрим теперь случай [8-10], когда тонкая плоскопараллельная прослойка расположена между двумя нетвердыми - жидкими или газообразными — фазами. Этот случай наиболее сложный, так как растяжимость пленки порождает добавочную степень свободы. Мы остановимся, однако, только на симметричном случае, когда с обеих сторон прослойки находятся две одинаковые фазы. Этот случай представляет особый интерес, так как устойчивость таких пленок определяет устойчивость пен и эмульсий. Равновесие и устойчивость свободных пленок можно трактовать более однозначно, исключив условность положения геометрических разделяющих поверхностей Гиббса. При этом достигается и упрощение трактовки. Рассмотрим случай, когда, помимо двух летучих компонентов, например вода и газ, в свободной или эмульсионной пленке содержатся два нелетучих компонента, например поверхностно-активное вещество и электролит. [c.35]

Явление релаксации тесно связано с молекулярным строением тел. В зависимости от плотности и упорядоченности молекулярной упаковки, которые определяются силой взаимодействия между молекулами, различают твердое, жидкое и газообразное состояние веществ. Так как вещества в газообразном состоянии характеризуются отсутствием какого бы то ни было порядка в расположении молекул, они не могут испытывать напряжения, деформации и релаксировать. Эти понятия имеют смысл только применительно к твердым и жидким веществам, которые представляют собой два крайних случая так называемого конденсированного состояния, при котором молекулы сохраняют определенный (дальний или ближний) порядок в расположении. Самопроизвольное развитие процесса релаксации связано с тепловым движением молекул, сопутствующим любому агрегатному состоянию вещества. Между твердыми и жидкими веществами по времени релаксации наблюдается наиболее резкая разница. Однако на практике наблюдается непрерывный переход от одних к другим. [c.88]

В этой связи отметим, что величина энергии активации для случая, когда скорость контролируется только диффузией, может служить признаком, позволяющим отличить случай пористого продукта от случая, не рассмотренного в настоящей главе, когда продукт компактен и когда диффузия происходит в массе твердого реагента. В первом случае температурный коэффициент скорости переноса вещества мал, так как он соответствует диффузии в газообразной или жидкой фазе, заполняющей поры. Во втором случае, вообще говоря, он велик, потому что энергия активации для диффузии в твердом состоянии значительна. [c.185]

Сущность понятия коллоид со временем претерпела значительные изменения. Грэм допускал, что только такие вещества, как клей, крахмал и каучук, образуют растворы, которые не проходят через мембрану. Эти вещества, которые к тому же не кристаллизуются, были названы коллоидами. Напротив, другие вещества, например соли, сахар и мочевина, легко проходят через мембрану и образуют кристаллы. В противоположность первым Грэм дал им название кристаллоиды, приписав тем самым способности образовывать кристаллы существенное значение в определении коллоидов. Однако позже было установлено, что частицы некоторых дисперсных коллоидов, например золота, дают дебаеграммы, характерные для кристаллов. Некоторые кристаллические белки также образуют коллоидные дисперсии. Следовательно, способность кристаллизоваться не исключает способности образовывать коллоидные дисперсии. С другой стороны, самые различные вещества могут быть диспергированы в коллоиды в подходящих условиях, т. е. могут быть переведены в тонкоизмельченное состояние, соответствующее размерам коллоидных частиц. Итак, способность образовывать коллоидные дисперсии не является преимуществом названных веществ, как считалось в более старой теории. Скорее можно было бы допустить существование коллоидного состояния материи наряду с газообразным, жидким и твердым состояниями. Как часто случается, в обеих этих концепциях содержится доля истины. [c.546]

ПО отношению к массе жидкого или твердого вещества, свободно лежащего на нагретой подставке, пун но, чтобы давление пара, образовавшегося в первое мгновение, было достаточно сильно для приподпятия сразу всей массы вещества, так чтобы сна была выведена из соприкосновения с нагретой поверхностью. Если этого ие случится,— если жидкое вещество останется в непосредственном соприкосновении с этой поверхностью, то начинается процесс обыкновенного кипения, и жидкость может тогда перегреться. В этом последнем случае прилипание жидкости по стенкам сосуда, сцепление каждой частички вещества со всеми окружающими ее однородными частичками и, наконец, давление вышележащих слоев жидкости [на частички, получающие тепло] — все это препятствует свободе частичек, и температура продолжает возрастать до тех пор, пока все эти сопротивления будут преодолены. Когда теперь в массе жидкости, более или менее перегретой, появится пузырек, т. е. образуется внутри жидкой массы свободная поверхность, то частички, находящиеся на этой поверхности, удерживаемые сцеплением с одной только стороны, начинают отделяться легче, и размеры испаряющей поверхности, вместе с количеством частичек, переходящих в газообразное состояние в каждый данный момент, начинают быстро расти. Возрастание это еще ускоряется уменьшением давления [верхнего слоя], наступающим по мере того, как пузырек пара поднимается в мЕСсе жидкости. Мне кажется, по этим соображениям, что мы совсем не вправе сравнивать, вместе с Лоджем, состояние кипящей жидкости с состоянием вещества, испаряющегося на одной только поверхности. Впрочем, явление, напоминающее до некоторой степени образование пузырей пара в массе кипящей жидкости, может произойти и со льдом в опыте Р арнелли если ледяная оболочка, прилипши краями к стеклу, отграничит замкнутое пространство, образуя, так сказать пузырь, то внутри этого пространства тотчас наступает обыкновенное явление — таяние. [c.402]

Рассмотрим более общую задачу о движении однокомпонентного раствора (жидкого или газообразного) сквозь пористую среду при наличии адсорбции ж ионного обмена вещества со средой. В оище.и виде эта задача сформулирована в гл. I (система (1.9), (1.17)]. Ниже будут рассмотрены аналитические решения задачи, которые получены только для одномерного случая. Развиваемая теория описывает фильтрацию растворов и газов в природной обстановке, так как горные породы обладают конечной сорбционной емкостью (гл. III), [c.127]