Критическая температура газа

Рис. 1.13. График для определения критической температуры газов кр в зависимости от их молекулярной массы М

Рис. 1.16. Логарифм коэффициента растворимости газов 1й а в топливе Т-6 при 20 °С и 0,1 МПа в зависимости от критической температуры газов Г р.

Критические параметры. Газы мо-гут быть превращены в жидкое состояние сжатием, если температура при этом не превышает определенной величины, характерной для каждого однородного газа. Температуру, при превышении которой данный газ не может быть сжижен никаким повышением давления, называют критической температурой газа ( кр)-Давление, необходимое для сжижения газа при критической температуре, называют критическим давлением (р1,р). Объем газа, соответствующий критической температуре, называют критическим объемом (F p), а состояние газа, определяемое критическими температурой, давлением и объемом, — критическим состоянием газа. Плотность пара над жидкостью при критическом состоянии становится равной плотности жидкости. Критические температуры и давления приведены в табл. 1-2. [c.14]

Критическая температура газа (в К) [c.261]

Отклонения от свойств идеального газа проявляются и в других случаях. На рис..9,11 показано, что графики зависимости давления газа от его объема при температурах, близких к критической, приобретают необычный вид. При более высоких температурах (Т4 и Гд) газ приближенно подчиняется закону Бойля — Мариотта, но при более низких температурах (Т и Т ) на графиках этой зависимости появляется горизонтальный участок. Дело в том, что при перемещении вдоль изотермы Т2 изотермой называется график зависимости Р — V при постоянной температуре) от точки А к точке А обнаруживается, что в точке А возникает жидкая фаза. В области А — В одновременно существуют и паровая (газовая), и жидкая фазы, однако за точкой В возможно существование только жидкой фазы. Крутой подъем изотермы за точкой В обусловлен небольшой сжимаемостью жидкости по сравнению с газом. При температуре Т3 уменьшение объема газа приводит к появлению небольшого количества жидкости в точке С. Эта температура называется критической температурой газа, она является самой высокой температурой, при которой возможно превращение газа в жидкость. Выше этой температуры газ не превращается в жидкость при любых, сколь угодно высоких давлениях. Критическая температура кислорода равна — 120°С, [c.161]

Из уравнения следует, что при некоторой низкой температуре пли при достаточно высоком давлении все газы должны перейти в жидкость. Однако для каждого газа существует такая температура, выше которой он никаким повышением давления не может быть переведен в жидкость. Это так называемая критическая температура газа. [c.61]

Молекулярная масса Рис. 2. График для определения критической температуры газов. Рис. 3. График для определения критического давления газов. [c.19]

Уравнения (1-20) и (1-21) применимы к растворам таких газов, критическая температура которых выше температуры раствора и которые, таким образом, способны конденсироваться при температуре процесса. Если температура раствора выше критической температуры газа, следует пользоваться уравнением (1-18), причем для идеальных растворов А=0. Тогда [c.30]

Растворимость газов в полимерах связана с критической температурой газов следующим уравнением [c.492]

В системах такого типа при температурах выше 0°С существуют как жидкие неводные фазы, так и кристаллогидраты. Критические температуры газов, образующих такие системы, выше 0°С, а размеры молекул допускают размещение их в полостях кристаллогидратов. [c.13]

Степень адсорбции весьма существенно зависит от природы твердого тела и адсорбируемых молекул и является функцией давления (или концентрации) и температуры. Если физически адсорбируемый газ находится ниже своей критической точки, то обычно строят график зависимости адсорбированного количества (в расчете на 1 г адсорбента) от величины Р/Р°, где Р° — давление пара жидкого адсорбата при температуре опыта. Такая изотерма адсорбции показана на рис. 8.6. Количество адсорбированного газа определялось путем измерения его объема V, поглощенного адсорбентом при разных давлениях и постоянной температуре 89,9 К. Когда Р/Р° приближается к единице, количество адсорбированного вещества быстро возрастает, потому что при Р1Р°= происходит объемная конденсация. Если температура опыта выше критической температуры газа, то величину Р/Р° вычислить нельзя. Когда сравнивают адсорбцию различных газов при температуре выше критической, обычно оказывается, что адсорбированное количество тем меньше, чем ниже критическая температура. [c.250]

Если температура идеального раствора ниже критической температуры газа, т.е. происходит конденсация газа, то система подчиняется закону Рауля, который можно получить, сопоставив выражения (2.6) и (2.9) при условии равенства химических потенциалов [c.30]

Зависимость количества адсорбированного газа от температуры представлена на рис. УПЫб. Выше критической температуры газа его адсорбированное количество в условиях равновесия физической адсорбции невелико, но состояние равновесия достигается очень быстро. С увеличением температуры возрастают количества газа, адсорбированного в результате хемосорбции, и скорость этого процесса. Вследствие приближения к кривой равновесия хемосорбции при более высоких температурах скорость процесса понижается, и количество адсорбированного газа после перехода через точку максимума уменьшается, стремясь при последующем повышении температуры к значению, соответствующему состоянию равновесия. [c.275]

Баррер применил методы расчета сорбционных изотерм, разработанные в статистической термодинамике для систем полимер — мономер, к системам полимер — газ. Теоретически вычисленные изотермы сорбции газов в эластомерах при температурах выше критической температуры газов показали хорошее совпадение с экспериментальными результатами. Для низких и средних давлений газов (при условии применимости к системе закона Генри) Баррер предложил уравнение [c.44]

Во многих случаях увеличение растворимости особенно существенно при температурах, близких к критической температуре газа-растворителя. Например, как показано на рисунке а к задаче 16, наибольшее увеличение дает СОг, критическая температура которого (31,3°С) ближе всего температуре эксперимента (0°С). [c.436]

Оно -возникает при определенных значениях давления и температуры, Называемых критическими объем, который при этом занимает вещество, также называется критическим. Выше критической температуры газ не может быть обращен в жидкость. [c.27]

Кроме того, вследствие неравномерности распространения разряда по поверхности электродов [41] существует критическая мощность, определяющая минимальный перепад температуры, характерный для данной величины разрядного промежутка [6]. При уменьшении мощности ниже критической температура газа перестает зависеть от мощности, т. е. остается постоянной, равной минимальной температуре. Минимальный перепад температуры в свою очередь растет с увеличением разрядного промежутка. [c.113]

Как показал анализ статей [39-44], при изучении зависимости растворимости газов от их свойств в качестве корреляционного параметра чаще всего используются критическая температура газа энергия парообразования при температуре кипения ДЛ пар и силовая постоянная парного потенциала Леннарда-Джонса еД, где к — константа Больцмана. Численные значения указанных величин приведены в табл. 2. [c.109]

Рис. 3,9, График зависимости критической температуры газов от и.х молекулярной массы.

Максимальная температура, при которой система вещества жидкость — пар еще находится в равновесии, называется критической. Этому же состоянию вещества соответствуют критические давление и объем. При критическом состоянии различие между жидкой и газообразной фазами вещества исчезает. Выше критической температуры газ не может быть обращен в жидкость. [c.116]

Серьезным препятствием к достижению положительных результатов являлось ошибочное представление о так называемых инертных газах. Причина затруднений при попытках ожи-жить инертные газы была выяснена Эндрюсом лишь в 1863 г. в связи с открытием явления критического состояния, присущего газообразным веществам. Определение понятия критических температур газов явилось поворотным моментом в развитии науки о газах и техники их использования. [c.384]

Юрри[ ] измерял адсорбцию аргона, кислорода и метана на силикагеле при температурах, лежащих в интервале от 90 до 273°К. Он нашел, что изотермы подчиняются уравнению Фрейндлиха. Построив график зависимости констант 1/л и lgЛ от температуры, он получил вполне определенный излом вблизи 195°К. Это изображено на рис. 148, где нанесены кривые зависимости 1//г от Т для трех газов. Юрри полагает,. что излом соответствует критической температуре газов, и делает вывод, что в порах силикагеля критическая температура повышается приблизительно на 40°. [c.596]

Зависимости растворимости газов в реактивных топливах от температуры приведены на рис. 1.13—1.15, а зависимость растворимости от критической температуры газов — на рис. 1.16. Температурный коэффициент растворимости да дТ положителен для газов с критической температурой Гкр>180К. [c.28]

Температура начала реакции (температура воспламенения) также характеризует активность катализатора. Оператора сернокислотной установки это свойство интересует, так как он знает, что существует некоторая критическая температура газа,, подаваемого в каждый адиабатический слой, ниже которой нормальное течение замедляется и даже прекращается. Кроме того,, на катализаторах, имеющих относительно низкие температуры, начала реакции, достигается наивысщая степень превращения сырья и утилизации выделяющегося тепла. С этим связано особое экономическое значение обсуждаемого свойства. Определение температуры начала реакции состоит в том, что находят минимальную температуру газа, подаваемого в определенный, слой катализатора, при которой на выходе получается смесь,, достаточно близкая по составу к равновесной. [c.259]

Т.П. Г 3- 5J. Их работами было показано,что при низких давлениях реальных газов взаимодействие меаду молекулами, за исключением упругих столкновений, пренебрежимо мало. Сжатие газа вызывает уменьшение расстояния меаду его молекулами и увеличе1ше взаимодействия меаду ними. При температурах ниже критической сжатие г 1за приводит к его конденсации. Выше критической температуры газы не ковденеируются. [c.33]

Чистые (однокомпонентные) газы с целью сжиженпя охлаждают ниже критической температуры. При критической температуре газ можно сжижать при критическом (или более высоком) давлении. Ниже критической температуры газ сжижается при давлении ниже [c.50]

Впервые в нашей стране исследования растворяющей способности различных сжатых газов были выполнены Капелшниковым М.А. и Музе Т.П. Г 3- 5 . Их работами было показано,что при низких давлениях реальных газов взаимодействие меащу молекулами, за исключением упругих столкновений, пренебреасимо мало. Сжатие газа вызывает уменьшение расстояния меаду его молекулами и увеличение взаимодействия мезду ними. При температурах ниже критической сжатие газа приводит к его конденсации. Выше критической температуры газы не конденсируются. [c.33]

Для систем проникающее вещество - мембрана категории III и коэффициент диффузии, и коэффициент растворимости являются функциями концентрации. Критическая температура газов обычно выше 2 00 С. Примерами могут служить пары многих органических веществ (пары бензола, хлороформа, п - ксилола, парафинов с числом углеродных атомов от 5 до 8 и бромистого метила в полиэтилене /18/) или napb i более тяжелых углеводородов и хлороформа в резинах с высокой подвижностью цепи и малыми значениями времени релаксации /19—23/. [c.307]

Пропан (СдНв) при обычной температуре и давлении представляет собой газ, но уже при 20 °С и абсолютном давлении 8,5 ат он превращается в жидкость. С повыщением температуры необходимо увеличить давление, чтобы сохранить пропан в жидком состоянии. При 96,8 °С уже никакое увеличение давления не способно перевести пропан в жидкое состояние. Эта температура называется критической температурой газа, а соответствующее давление критическим давлением. Основные свойства пропана следующие. [c.13]

Берени [i ] на основании потенциальной теории. Характеристическая кривая была вычислена нз единственной изотермы при 273°К, и все изотермы были вычислены из этой кривой. Это является более жесткой проверкой теории, чем получение характеристической кривой из всех изотерм и обратное вычисление отдельных пзотерхМ, как это показано на рис. 50 и 51. Теория выдержала также и более строгую проверку, как показано на рис. 52. В широком интервале температур от 196,5 до 424,5°К, т. е. при крайних значениях на 110° ниже и на 120° выше критической температуры газа, все изотермы могут быть получены из одной, взятой нри температуре несколько ниже критической. Данные Гом- [c.154]

В этой книге большинство опытных данных приводится для адсорбции при температурах ниже критической температуры газа, т. е. для адсорбции наров. Это обусловлено не недостаточным количеством этих данных для температур выше критических, а скорее тем, что существующие теории объясняют адсорбцию паров значительно лучше, чем адсорбцию газов. Действительно, имеется большее число экспериментальных данных по адсорбции при более высоких температурах, чем критическая. Большинство из них относится к адсорбции на активной и энергетически гетерогенной части поверхности все они отвечают мономолекулярной адсорбции. [c.455]

Температуры, при которых данный газ или пар может быть сконденсирован путем повышения давления, находятся между его критической температурой и температурой за -мерзания. Как известно, при температуре выше критической температуры невозможно перевести газ в жидкое состояние даже при использовании произвольно высокого давления. При критической температуре газ сжижается под критическим давлением. Плотность его в этих условиях соответствует так называемой критической плотности. [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология