Химическое равновесие незаторможенное

Величина Т д8/д1)т,р не равна в общем случае дН/д1)т р. По уравнениям (XII, 18) и (XII, 18а) равенство между обеими этими величинами возможно только, если (дО/д1)т, р=0. Когда же может осуществиться подобный случай По уравнению (XI, 21а) при замене в этом уравнении л на равенство дО/д1)т,р нулю есть условие незаторможенного химического равновесия [c.301]

Дифференцируем уравнение (XII, 34) по при постоянных Т и Р, приравниваем производную нулю и получаем условие незаторможенного химического равновесия [c.304]

Важнейшая задача химической термодинамики — разработка методов, позволяющих обнаружить среди бесчисленного множества заторможенных химических состояний системы (при неизменной внешней обстановке) одно-единственное состояние незаторможенного химического равновесия (при прежней внешней обстановке). [c.338]

Из курса неорганической химии читатели должны знать, что между двуокисью азота (ЫОа) и четырехокисью азота (МаО ) чрезвычайно быстро устанавливается химическое равновесие. Оно практически немедленно следует за изменениями температуры и давления системы (случай незаторможенного химического [c.273]

Уравнение (XII, 26) [или уравнение (ХП, 27)] и есть условие незаторможенного химического равновесия. [c.296]

Разберем пример. Между двуокисью азота NO2 и четырех-окисью азота N2O4 чрезвычайно быстро устанавливается химическое равновесие. Оно практически мгновенно следует за изменениями температуры и давления системы (случай незаторможен-. [c.281]

Согласно общему уравнению (IX, 24) равенство дц1д т.р.х.у. нулю есть условие незаторможенного химического равновесия. Действительно, варьируем функцию Гиббса С в уравнении (IX, 24) [c.296]

Равновесие N204 = 2N02 — пример незаторможенного химического равновесия. Оно чрезвычайно быстро устанавливается и практически мгновенно следует за изменение.м температуры. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология