Коэффициент активности гидратационная теория

Для отыскания хорошей согласованности значений pH или рХ, получаемых при использовании указанных допущений для концентрированных растворов, Бейтс с соавт. [54 ] воспользовались гидратационной теорией сильных электролитов, развитой Стоксом и Робинсоном (см. гл. II), учитывающей взаимодействие ион—растворитель. Согласно этой теории, коэффициент активности 74 электролита в растворе с моляльностью т описывается уравнением (11.118) [c.117]

Коэффициенты активности ионов калия и фтора в растворах KF при 25 °С, найденные по гидратационной теории [56] [c.121]

Из табл. V. 3 следует, что ун и y i в интервале 0,5—2,0т, вычисленные из реальных коэффициентов активности (столбцы [1] и [2]), различаются несущественно, но резко отличаются от данных Бейтса и Робинсона [321, с. 867]. Причину такого расхождения Рабинович видит в существенном различии свойств ионов Н+ и С1 , почему и маловероятна применимость гидратационной теории к растворам НС1. Подобные же различия наблюдаются для аналогичных расчетов относительно растворов Li l. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология