Калий хлористый, коэффициент активности ионная

Но если Y+ = Y = Yj, то Y = Yr Следовательно, средний коэффициент активности хлористого калия равен коэффициенту активности ионов калия или хлора. Например, если для 0,01 н. раствора КС1 было найдено экспериментально y =0,922, то = Y r допустить, что коэффициент активности [c.154]

Мак-Иннес предлагал считать одинаковой активность аниона и катиона у хлористого калия и принять, что коэффициенты активности калия и хлора равны средней активности. Тогда, зная коэффициент активности калия, по среднему коэффициенту активности иодистого калия можно определить коэффициент активности ионов иода, по средней активности КОН — определить коэффициент активности ОН" -иона, по -средней активности ЫаС —коэффициент активности Ыа+ и т. д. [c.137]

Можно, вообще говоря, получить некоторые условные численные значения для коэффициентов активности отдельных ионов, если сделать произвольное предположение об относительной величине коэффициентов активности какого-либо катиона и какого-либо аниона в соответствующей молекуле электролита. Например, иногда в таблицах помещают числовые значения коэффициентов активности отдельных ионов, вычисленные в предположении (совершенно произвольном), что коэффициенты активности ионов калия и хлора в растворе хлористого калия равны между собой при всех концентрациях хлористого калия в растворе. Поскольку при вычислении равновесных термодинамических свойств растворов в расчетах всегда участвует средний коэффициент активности ионов / , то на результаты термодинамических расчетов в растворах электролитов это дополнительное произвольное предположение не влияет. В практике термодинамических расчетов в растворах сильных электролитов использование коэффициентов активности отдельных ионов пока не находит широкого применения. [c.100]

При исследовании коэффициентов активности хлористого натрия в смешанных растворах с другими электролитами следует учесть, что наличие в растворе посторонних ионов может вызвать у стеклянных электродов отклонения от натриевой функции. Наиболее сильно сказывается на поведении электродов наличие больших концентраций ионов водорода в растворе. Чтобы сохранилась натриевая функция, концентрация ионов натрия должна быть больше концентрации ионов водорода, минимум в 10 раз. Ионы калия и ионы аммония начинают вызывать отклонения от натриевой функции, если их концентрация в растворе становится примерно в 2—3 раза больще концентрации ионов натрия. В значительно меньшей степени сказывается на поведении натриевых стеклянных электродов наличие в растворе ионов щелочноземельных металлов. Концентрация этих ионов должна быть больше концентрации [c.44]

В работе предлагается исследовать коэффициенты активности хлористого натрия в смешанных растворах с хлористым калием или хлористым аммонием. Для этого приготавливаются растворы с постоянной ионной силой, состав которых приводится в таблице. [c.46]

Активность ионов хлора в 0,1 н. растворе определяем, пользуясь значением V = 0,770 (табл. 69) для среднего коэффициента активности хлористого калия она составит ас1 = 0,1-0,770 = 0,077. Отсюда произведение растворимости [c.597]

Но если = т = т,-, то 7 = f,. Следовательно, средний коэффициент активности хлористого калия равен коэффициенту активности ионов калия или хлора. Например, если для 0,01 н. раствора КС1 было найдено экспериментально 7 = 0,922, то = 7р , = 0,922. Если допустить, что коэффициент активности данного иона одинаков в растворах с одинаковой ионной силой, что следует и из уравнения (III, 106), то, зная 7 ., можно найти коэффициенты активности и других ионов. Так, определиа 7 для другого одно-одновалентного Электролита, например для KNO3 в 0,01 н. растворе, т. е. при той же ионной силе, что и для КС1, можно вычислить 7 Для KNO3 Tj- =0,916. Тогда на [c.172]

Затруднение при подсчетах по этому уравнению состоит в том, что мы не знаем коэффициентов активности отдельно ионов хлора. Обычно средний коэффициент активности хлористого калия принимают за коэффициент активности ионов хлора. Для 0,1н. раствора K I этот коэффициент активности т+=0,794. Откуда кал o.i== 0,270—0,059 lg [0,1-0,794J= = 0,3357 в при 25° С. [c.743]

Элементы без жидкостного соединения, содержапхие смесь электролитов, были впервые применены Харнедом [7], который исследовал влияние растворов хлористого калия различной концентрации на коэффициент активности Ю,1 М раствора соляной кислоты. Лул1ис, Эссекс, Мичэм [8] и Чоу Минг [9] также исследовали такого рода элементы для того, чтобы измерить коэффициент активности соляной кислоты в растворах хлористого калия при обпхей ионной силе, равной 0,1 М. Один из выводов, сделанный Харнедом на основании этих измерений, состоял в том, что коэффициент активности, а также относительное парциальное молярное теплосодержание данного си-льного электролита в растворе другого электролита являются прежде всего функцией обш ей концентрации электролита или, как показали Льюис и Рендалл, обш ей ионной силы. Этот вывод находится в соответствии с основными уравнениями теории междуионного притяжения, поскольку в эти уравнения всегда входит Г /2 функция концентраций всех ионов и их валентностей. После этих работ и возникновения теории междуионного притяжения были выполнены весьма обширные исследования электродвижущих сил элементов со смесями электролитов. Результаты [c.418]

Даже в тех случаях, когда осложнения, связанные с ассоциацией ионов, сведены к минимуму, как, например, в очень разбавленных водных растворах, коэффициенты активности обнаруживают весьма специфические особенности при некоторых комбинациях электролитов со сложным типом валентности. Это явление было впервые исследовано Бренстедом и Петерсеном [14] и позднее Ла-Мером [15]. На рис. 119 показаны результаты, полученные Ла-Мером и Мэзоном путем определения растворимости 1,3-валентной соли (лютеодинитродиаммино-оксало-кобальтиата) вводных растворах различных солей при 25°. Как видно из рисунка, в случае азотнокислого калия и хлористого бария получаются кривые, которые [c.419]

Эти значения нельзя считать точными, так как для их получен11я необходимо принимать в расчет диффузионные потенциалы или активности отдельных ионов однако каломельные электроды, как это будет видно в этой и последующих главах (см. стр. 455), во многих отношениях удобны для электрохимических исследований. Для точных измерений предпочитают применять электрод с 0,1 н. раствором хлористого калия, так как этот электрод обладает низким температурным коэффициентом. Каломельный электрод с насыщенным раствором хлористого калия часто употребляют в связи с легкостью его приготовления, а также потому, что при наличии солевого мостика с насыщенным раствором хлористого калия по крайней мере одно жидкостное соединение исчезает. [c.320]