Коэффициенты активности реальных газов

Коэффициенты активности реальных газов [c.70]

Коэффициент активности идеального газа равен единице для реальных газов этот коэффициент при умеренных давлениях также может приниматься за единицу отсюда К Кр. Уравнение (VII-19) для газов при умеренных давлениях принимает вид [c.367]

Фугитивность и активность реальных газов можно приближенно вычислить по принципу соответственных состояний, соглас но которому ряд свойств и величины коэффициентов активности (фугитивности) разных газов равны при одинаковых значениях приведенной температуры и давления, т. е. у == ф( пр, пр)-Эту величину можно установить по графикам. [c.101]

Для реальных газов, как указывалось ранее, конш анта равновесия выражается через фугитивности К - В этом случае необходимо ввести поправочный коэффициент К,у, определяемый при помощи коэффициентов активности, которые приведены в диаграммах. [c.16]

Для приближенного вычисления летучестей реальных газов можно воспользоваться методом расчета, основанным на принципе соответственных состояний. Согласно этому принципу, ряд одинаковых свойств, в том числе и коэффициент активности различных реальных газов, оказываются равными при одинаковых значениях приведенной температуры и приведенного давления. [c.136]

Газо-хроматографическое исследование растворения газов и паров в подвижных жидкостях позволяет легко и очень точно (точнее, чем в статических методах) определить коэффициенты активности растворов. Рассмотрим здесь простейший пример определения предельного (ири малых концентрациях) значения коэффициента активности данного летучего компонента, растворимого в неподвижной жидкости, путем исследования отклонения реальной кривой равновесия газ—раствор от закона Рауля. Согласно закону Рауля давленне р пара данного компонента над раствором равно [c.592]

При низких давлениях и высоких температурах реальный гаа приближается к состоянию идеального газа, а величина / приближается к величине р. Так как для идеального газа / = то и размерности фугитивности и давления совпадают. Отношение У — называется коэффициентом активности и определяется по графику рис. 12. 1 в зависимости от приведенных давления и температуры. [c.263]

Наиболее распространенным в практике ректификации типом систем являются системы, жидкая фаза которых представляет собой реальный раствор, а паровая фаза может рассматриваться как идеальный газ. Пользуясь коэффициентами активности, состав пара в таких системах можно рассчитать по уравнению (94), в котором коэффициенты относительной летучести выражаются соотношениями [c.28]

Зависимость коэффициента активности (фугитивности) реальных газов от приведенных давления и [c.127]

При низких давлениях можно приравнять летучесть к дарению. Летучесть характеризует отклонение реального газа от идеального состояния. Для реальных газов можно в уравнение идеального газа вместо давления подставлять значения летучести. Коэффициент активности газа у зависит также от коэффициента сжимаемости газов А,, который определяется по формуле [c.31]

При интегрировании учитывалось, что в том случае, когда р 0, коэффициент активности а/р = 1, так как реальный газ приобретает при этом свойства идеального газа. [c.221]

Выражение (11.7) применимо и к реальным растворам, но при малых парциальных давлениях растворяющегося газа, когда отличием коэффициента активности от единицы для растворенного газа можно пренебречь. [c.181]

Для реальных газов найти аналитическую зависимость энтропии (а следовательно, и химического потенциала) от давления невозможно. Поэтому используют метод активностей, предложенный Дж. Льюисом. В этом методе вместо давления вводится величина летучести, или фугитивности f, а для растворов — активности, которая отличается от давления на множитель, называемый коэффициентом активности летучесть имеет размерность давления, у — величина безразмерная [c.106]

Расчет коэффициентов активности можно проводить, как описано на с. 107—109, либо по диаграммам, построенным при использовании принципа соответственных состояний, по которому коэффициенты активности различных реальных газов равны при одинаковых значениях приведенных температур 7/7 кр и давлений р/ркр, где Ткр и ркр —значения температуры и давления в критической точке данного вещества (см. с. 161). [c.168]

Принимая эти условия за исходные, определяют коэффициент активности газа в данном состоянии, для чего находят избыточную энергию перехода одного моля газа из данного состояния в стандартное. Избыточная энергия представляет разность энергий (работ) перехода реальной и идеальной систем из данного состояния в стандартное. Выбор произвольного стандартного состояния широко используется в термодинамике для оценки любых термодинамических функций и вызван тем, что определить их абсолютное значение нельзя. Так как коэффициенты активности являются функциями от термодинамических свойств системы, естественно, что и для их оценки прибегают к произвольно выбранному стандартному состоянию. [c.15]

В этом выражении А — работа, которую надо произвести для того, чтобы реальный газ поставить в условия идеального газа при постоянном внешнем давлении. Отношение фугитивности к давлению, т. е. коэффициент активности газообразного вещества характеризует работу перевода вещества из реального в идеальное состояние. [c.22]

Для характеристики отклонения свойств реального газа от идеального вводят отношение летучести к давлению и называют это отношение коэффициентом летучести (иногда коэффициентом активности) [c.18]

Значения коэффициентов активности (летучести) у реальных газов [c.77]

Рис. 32-1. Зависимость коэффициента активности (летучести) реальных газов от приведенных давления и температуры V = / (я, т)

Рассмотрим процессы, в которых не совершается никакой другой работы, кроме работы расширения. Полученные для этого случая соотношения для идеального газа наиболее просты, а большинство обычных газов при атмосферном давлении и комнатных температурах приближаются по своим свойствам к идеальному газу. Кроме того, идеальный газ, как и идеальный раствор, является той базовой системой, с которой сравниваются реальные, т. е. неидеальные системы. Соотношения, выведенные ДЛЯ идеальных газов и растворов, применимы и для неидеальных, если давление газа или концентрацию раствора умножить на некоторый коэффициент, называемый коэффициентом активности. При таком подходе, предложенном американским физикохимиком Г. Н. Льюисом в 1901 г., задачей исследователя становится определение величины отклонения свойства системы от идеального поведения, которое обычно составляет лишь небольшую долю от легко рассчитываемого свойства системы в идеальном состоянии. [c.338]

Однако при изучении реальных растворов за базовую модель обычно принимают модель идеального раствора и свойства конкретного раствора сравнивают с нею. По предложению Г. Льюиса (1907), как и для реальных газов, для реальных растворов пользуются той же формой выражения химического потенциала, которая выведена для идеального раствора [см. уравнения (204), (206) и (208)], но вместо аналитически определяемых концентраций X, т или с в них подставляют соответствующие активности, связанные с концентрациями через коэффициенты активности [c.394]

Объясните физический смысл, размерность и взаимные связи между летучестью, активностью, парциальным давлением, молярной долей и коэффициентами летучести и активности для реальных газов и жидкостей. [c.197]

Летучесть идеального газа равна его давлению. Летучесть и давление реального газа или пара ие равны друг другу. Отклонение поведения реальных систем от идеальных вырал<ают количественно с помощью коэффициентов активности которые определяются выражением [c.10]

По утвердившемуся мнению, "теоретическое вычисление коэффициентов активности требует создания гипотез о природе и действии сил, вызывающих отклонение состояния раствора", смеси реальных газов от законов идеального газа [I] считается, что "термодинамика не накладывает никаких ограничений на вид связи коэффициентов активности от концентрации компонентов" [2], кроме дифференциальной связи согласно уравнению Гиббса-Дюгема. [c.92]

Обобщенный метод расчета коэффициента активности реальных газов основан на принципе соответственных состояний. Приведенное давление тс = Р/Р х, приведенная температура т = ТУГ рнт. При вычислении свойств ГЬ, Не н Не пеоб.ходимо использовать вместо Р рил псевдокри1ичсские параметры (Р рт + 8) и 8). [c.70]

Обобщенный метод расчета коэффициента активности реальных газов основан на принципе соответственных состояний, давление я — крит приведенйая температура т = При вычислении свойств На, Не и Ые необходимо использовать [c.69]

В нем Д0° соответствует изменению стандартного изобарно-изотермического потенциала при Р 0,1 МПа (1 кгс/см ). Таким образом, введение понятия активности позволяет свести учет не-идеальности газов к вычислению некоторой величины /Су, зависящей от стехиометрии реакции и коэффициентов активности реагентов. Последние находят из данных по сжимаемости реальных газов и выражают как ф ункции приведенного давления л = =Робщ/Ркр и приведенной температуры 0 = Г/Гкр, где Ркр и Гкр — критические давление и температура данного газа, Робщ — общее давление (а не парциальное давление газа, так как его молекулы испытывают влияние и других компонентов смеси). Использование приведенных параметров, вытекающее из принципа соответственных состояний, позволяет применять один и тот же график или одинаковые табличные данные для расчета коэффициентов активности любых газов и паров. [c.238]

Приближенная зависимость коэффициента сжимаемости г от приведенных температуры Тг—Т1Тс и давления рг = р1р (где Тс и рс — критические значения) для всех реальных газов представлена на рис. На основе этой диаграммы Нельсон и Додж составили универсальную диаграмму зависимости коэффициента активности у от приведенных параметров Тг и рг (рис. У1-5). [c.166]

Как И в случае чистого газообразного вещества, приближенные значения коэффициента активности смеси реальных газов ут можно найти по рис. УЬ5 после вычисления псевдокритических параметров этой смеси Трс и ррс по формулам (1У-55) и (1У-56) и определения приведенных температуры Тгт = Т1Трс и давления ргт = р1ррс- Отсчитав по диаграмме Нельсона — Доджа значение Ут нетрудно рассчитать летучесть смеси fm [c.168]

Для идеальных газов активности компонентов равны их парциальным давлениям, для реальных газов активности пропорцио" нальны парциальным давлениям, причем коэффициентом пропорциональности является летучесть (см., например, работу Хоугена, Ватсона и Рагаца ). Истинная константа равновесия зависит только от температуры. Модифицированные константы равновесия, которыми часто пользуются в расчетах, могут зависеть также от давления и состава реакционной смеси. Поэтому при использовании таких констант нужно проявлять осторожность. [c.25]

При каждой температуре летучесть газа должна иметь определенное абсолютное значение, пропорциональное фактическому давлению, т. е. / = ур. Коэффициент пропорциональности называется коэффи-циенпюм летучести, или коэффициентом активности. Летучесть сильно отличается от давления, если реальный газ находится при низкой температуре и имеет высокое давление. Например, при Т = = 273 К и р = 121,3 10 Па (1200 атм) летучесть окиси углерода равна 269,178-10 Па (2663 атм), т. е. у = 2,22. По мере уменьшения давления величины р и / сближаются и при давлении, как угодно мало отличающемся от нуля, они совпадают, т. е. lim (/ /р)р о = 1 и, следовательно, 7=1. По методу Льюиса замена давления на летучесть производится в уравнениях (VII.47) и (VII.53). Иначе говоря, постулируется, что при Т = onst [c.152]

Газовая активность в герметичных помещениях контролируется датчиками стационарной установки РК Система . Аппаратура радиационного контроля (блоки детектирования ДБГ-1 и ДБГ-2 аттестованы на измерение суммы ИРГ). Ежегодная метрологическая проверка проводится по твердым источникам с учетом коэффициентов, полученных при государственной аттестации, проведенной ВНИИФТРИ по реальному газу . [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология