Гидратационная теория

Понятно, что если, зная число кислотных протонов катиона, нельзя, как в данном случае, прогнозировать стехиометрию гидратации, то возможная оценка функций кислотности на основе гидратационной модели оказывается существенно зависящей от произвольного выбора чисел гидратации. Наконец, данные, полученные для газовой фазы, теперь уже ясно показали, что энтропии гидратации свободных аминов превышают таковые для алкиламмониевых ионов ДЗа]. Это обстоятельство не учитывается в гидратационной модели, и, поскольку оно сильнее зависит от природы алкильных групп, чем от способности к образованию водородных связей [13а], прогнозирование изменений энтропии гидратации затруднительно. По-видимому, в ближайшем будущем не приходится ожидать появления гидратационной теории, которая обладала бы предсказательной силой. [c.120]

Дальнейшее развитие сольватационной теории электродного потенциала. Представления, аналогичные тем, которые лежат в основе гидратационной. теории Писаржевского — Изгарышева, были [c.234]

Для отыскания хорошей согласованности значений pH или рХ, получаемых при использовании указанных допущений для концентрированных растворов, Бейтс с соавт. [54 ] воспользовались гидратационной теорией сильных электролитов, развитой Стоксом и Робинсоном (см. гл. II), учитывающей взаимодействие ион—растворитель. Согласно этой теории, коэффициент активности 74 электролита в растворе с моляльностью т описывается уравнением (11.118) [c.117]

Согласно гидратационной теории [53], lg /, = г1 lg /д х для гидратированных частиц. Отсюда, выражая lg / - в шкале моляльностей [см. уравнение (П.40)], находим [c.118]

Уравнением (У.7) гидратационной теории воспользовались для анализа данных об активности фторида калия получено [56] шачение 1,87 для числа гидратации Р оно почти равно значению 1,9 для при условии, что к = О для СГ. [c.119]

Коэффициенты активности ионов калия и фтора в растворах KF при 25 °С, найденные по гидратационной теории [56] [c.121]

Однако тот факт, что а°, расстояние максимального сближения ионов, связано с гидратацией ионов, дополнительно подтверждает гидратационную теорию. [c.28]

Дальнейшее развитие сольватационной теории электродного потенциала. Представления, аналогичные тем, которые лежат в основе гидратационной теории Писаржевского — Изгарышева, были использованы впоследствии в работах других авторов. Так в 1932 г. Герни применил кинетический метод, предложенный Батлером, к проблеме возникновения равновесного электродного потенциала представления Герни о характере взаимодействия между металлом и раствором совпадают с теорией Изгарышева. Поэтому его расчеты можно рассматривать как количественную формулировку некоторых из основных положений гидратационной теории Изгарышева. [c.219]

Из табл. V. 3 следует, что ун и y i в интервале 0,5—2,0т, вычисленные из реальных коэффициентов активности (столбцы [1] и [2]), различаются несущественно, но резко отличаются от данных Бейтса и Робинсона [321, с. 867]. Причину такого расхождения Рабинович видит в существенном различии свойств ионов Н+ и С1 , почему и маловероятна применимость гидратационной теории к растворам НС1. Подобные же различия наблюдаются для аналогичных расчетов относительно растворов Li l. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология