Льюиса—Сарджента уравнение

Применяя уравнение Льюиса и Сарджента [4] для диффузионных потенциалов и подставляя в это уравнение средние активности ионов, Льюис, Брайтон и Себастьян [5] получили для величины при 25° значение 1,012-10-1 , хорошо совпадающее со значением 1,008-10 , найденным путем измерений электродвижущих сил элементов без жидкостных соединений. [c.450]

В приведенных примерах составляет, соответственно —1 4-2 и 4-1. Это уравнение было ползгчепо Льюисом и Сарджентом и также названо по имени Гендерсона. [c.75]

Льюис и Сарджент [91 предложили такую форму уравнения [c.64]

Полное подтверждение этого уравнения для двух растворов с одним общим ионом удалось на нескольких примерах Льюису и Сардженту, а в последнее время также Мек Иннесу и Ю-Лиянг-Е ). Для 1п соляной кислоты и 1п едкого натра, образующих в месте соприкосновения 0,5п раствор хлористого натра, Нернст вычислил 0,0654 вольт при 18° согласно новейшим данным для подвижностей ионов это значение должно, повидимому, быть несколько изменено. Положительный ток идет в растворе от кислоты к щелочи. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология