Температура измерение по методу двух путей

Гидрофобные коллоиды, частицы которых по своим размерам намного больше обычных молекул, очень неустойчивы. Поэтому максимально достижимая концентрация частиц в таких коллоидах сравнительно невелика. Например, в золях золота значение с не может быть выше чем 10 частиц в 1 см раствора, что при комнатной температуре кТ эрг), согласно уравнению (3.6), соответствует Р = 40 дин/см , или 4-10 атм. Столь малое осмотическое давление нельзя измерить ни непосредственно в осмотической ячейке, ни косвенно эбулиоскопическим или криоскопиче-ским методом. Последние два метода в данном случае неприменимы еще и потому, что кипячение или замораживание неустойчивых коллоидов приводит к их коагуляции. Таким образом, размер частиц гидрофобных коллоидов невозможно определить путем измерения осмотического давления. Зато этот метод широко применяется для определения молекулярной массы высокомолекулярных соединений (т. е. лиофильных систем), что обусловлено меньшим размером их молекул и большей устойчивостью их растворов по сравнению с гидрофобными коллоидами. Устойчивость раство- [c.43]

Определение проводят в области больших деформаций. Однако практически реализовать большие деформаций в компактном устройстве удается только ири изгибе. Поэтому несмотря на то, что существуют научно обоснованные методы определения температур хрупкости при растяжении [6], основные методы, используемые в технических измерениях, базируются на изгибе. К этим методам относятся определение температуры хрупкости ири изгибе консольно закрепленного образца, определение температуры хрупкости путем навивки образца на стержень заданного диаметра и два метода определения температуры хрупкости образца, сложенного петлей—ири полном и неполном сдавливании петли [7]. Поскольку существует прямая зависимость температуры хрупкости от деформации, при которой исследуется разрушение, в качестве важнейшего фактора, определяющего непосредственно значение температуры хрупкости, выступает толщина образца. Поэтому в испытаниях на хрупкость толщина образца строго нормируется. [c.296]

Следует различать два вида адсорбции физическую адсорбцию и химическую адсорбцию (хемосорбцию). Оба эти вида адсорбции нельзя резко отделить друг от друга, так как они взаимосвязаны. Адсорбционные процессы можно охарактеризовать путем определения изотерм адсорбции. Под изотермой адсорбции понимают зависимость количества адсорбированного вещества от давления газа или пара (или от концентрации растворенного вещества при адсорбции из раствора) при постоянной температуре. Существование процесса адсорбции можно доказать экспериментально, определяя, например, убыль объема газовой фазы над поверхностью твердого тела волюмометрическим методом или увеличение массы адсорбирующего вещества — с помощью взвешивания. В последнее время все большее значение приобретают измерения проводимости. [c.265]

В литературе имеется ряд работ по дальнейшему упрощению метода Россини, в том числе и связанных с уменьшением количества исследуемого образца (что часто ведет к некоторой потере в точности). На пути таких работ стоят два препятствия измерение температуры термометром сопротивления и наличие мешалки требуют большого количества вещества уменьшение же количества образца при наличии термометра сопротивления и мешалки ведет к уменьшению точности. В ряде случаев термометр сопротивления заменяют термопарой, что позволяет значительно уменьшить количество исследуемого соединения. [c.36]

В литературе имеется ряд работ по дальнейшему упрощению метода Россини, в том числе и связанных с уменьшением количества исследуемого образца (что часто ведет к некоторой потере в точности). На пути таких работ стоят два препятствия измерение температуры термометром сопротивления и наличие мешалки требуют большого количества вещества уменьшение же количества образца при наличии термометра сопротивления и мешалки ведет к уменьшению точности. [c.31]

При измерении растворимости можно использовать зависимость некоторых физико-химических свойств растворов, например давления паров [57] или проводимости [58], от температуры и концентрации. Температуру насыщения можно определить и путем экстраполирования скорости растворения, измеренной при различных температурах, до нуля [19], а также исследованием оптических явлений на границе кристалл — жидкость [34, 59—63]. Два последних метода требуют применения больших и хорошо развитых кристаллов. [c.24]

Итак, в основном имеются два метода определения дипольных моментов. Из них первый дает более надежные результаты, чем второй, так как в последнем случае общая поляризация молекулы может быть найдена только путем экстраполяции. Если работают с растворами, то надо еще учитывать влияние растворителя, что будет обсуждаться ниже. Тем не менее многие определения дипольных моментов выполняются по второму методу, так как в экспериментальном отношении он гораздо проще и измерение достаточно вести при одной температуре и, наконец, еще потому, что многие органические соединения не могут быть превращены в пар без разложения. Чтобы получить представление о степени достоверности значений дипольных моментов, определенных по второму методу, необходимо более основательное знакомство с рассматриваемым вопросом. Кроме того, во всех случаях, когда моменты, определенные по обоим методам, не совпадают один с другим, можно сделать важные выводы о структуре молекул на основании знания той части общей поляризации, которая называется атомной поляризацией. [c.57]

В современных химических исследованиях используют два основных метода познания природы вещества. Предположим, нам надо решить такой вопрос могут ли вещества Л и 5 реагировать одно с другим, образуя соединение АВ Решая эту задачу более старым препаративным методом, химик смеши-, вает вещества Л и В и разнообразными способами старается вызвать реакцию нагревает их, растворяет в чем-либо, действует на них катализатором и т. д. После этого он пытается выделить из смеси вещество, образовавшееся в результате химической реакции. Для этого он применяет кристаллизацию, экстракцию, перегонку и т. д. Полученное таким образом соединение он подвергает исследопанию анализирует его, определяет его физические свойства и изучает реакции, в которые это вещество вступает. Таким путем он устанавливает его состав, а иногда и строение. Но можно решать эту задачу методом физико-химического анализа, возникшим во второй половине XIX столетия, хотя этот термин был введен значительно позже Н. С. Курнаковым. При этом исследование взаимодействия веществ А и В ведут совершенно иным путем. Работая по этому методу, химик, прежде всего, готовит смеси веществ Л и В в разнообразных отношениях и старается уже указанными выше способами (нагревание и т. д.) вызвать в этих смесях реакцию. Когда реакция закончится или, как говорят, система придет в состояние равновесия, он измеряет у всех смесей некоторое подходящее физическое свойство (плотность, вязкость, температуру плавления, давление пара и т. д.), после чего строит так называемую диаграмму состав — свойство. Для этого он по одной оси прямоугольной системы координат откладывает в определенном масштабе концентрацию одного из веществ Л нли В, а по другой — числовое значение измеренного свойства. По виду полученной таким образом кривой часто можно сказать, образуется ли в данной смеси химическое соединение (и даже определить его состав), осталось ли каждое вещество неизменным или, наконец, получился раствор (твердый или жидкий). [c.5]

На рис. 35.4, а изображен прибор, который можно использовать для получения грубых данных, необходимых для построения графиков точек кипения. Раствор помещают в колбу и осторожно нагревают. Когда раствор закипит, нагрев уменьшают, пока не будет достигнуто состояние равновесия. Небольшие количества испарившейся жидкости все время конденсируются в обратном холодильнике и возвращаются в колбу с жидкостью. При таком равновесном состоянии можно измерить температурз кипящей жидкости. Небольшое количество жидкости отбирают для анализа. В качестве аналитического метода для установления состава часто удобно использовать измерение показателя преломления или плотности. Эти два измерения, проведенные многократно для растворов различного состава, позволяют построить приближенную фазовую диаграмму для точки кипения при постоянном давлении в зависимости от состава жидкости (диаграмму Т— ). Фазовую диаграмму для состава пара можно получить, если в каждом случае отбирать для анализа не,т большое количество конденсирующегося пара в углубление, на.т ходящееся непосредственно под холодильником. Основные источ ники ошибок, из-за которых этот метод дает довольно неточны величины для построения фазовых диаграмм, связаны с колебаниями температуры, взятием проб для анализов и изменениг ем равновесных концентраций паров компонентов на пути от кипящей жидкости до холодильника. При исследованиях для [c.173]

Упрощенный вариант кюветы, изготовленной из стекла пнрекс, представлен на рис. 11,6. Медный блок с отверстием для ИК-пучка присоединен с помощью перехода металл — стекло к основанию охлаждаемой камеры. Эта кювета первоначально была сконструирована для записи спектров твердых образцов (Вагнер и Хорниг, 1950), но также успешно может быть использована и для исследования адсорбции. Аналогично кювету (рис. 11, в), сконструированную Перкамнусом и Баумгартеном (1961), можно приспособить для низкотемпературных адсорбционных исследований. Перегородка нижней части кюветы имеет платинированную нижнюю понерхность для отражения ИК-пучка обратно через образец. Верхняя камера является охланедающим резервуаром. Используя эту кювету в обычном ИК-спектрометре, необходимо применять дополнительные оптические приспособления для отклонения ИК-пучка от его - первоначального пути. Превосходную кювету (рис. И, г) сконструировал Робертс (1955) для записи спектра при температурах жидкого гелия. Используются два охлаждающих сосуда Дьюара, из которых Б предназначен для жидкого гелия, а. А — для жидкого азота. Используются двойные окошки для пропускания ИК-излучения (В ш Г). Метод прикрепления окошек был рассмотрен в другой работе (Робертс, 1954). Эта кювета была описана не для адсорбционных измерений, но легко может быть приспособлена для этой цели. [c.51]

Дальнейшее изучение полиметилметакрилата проводилось динамическими механическими методами [304, ЗП, 357, 364] и путем измерений широкой компоненты линии ЯМР [301, 359] и времени спин-решеточной релаксации [362, 364]. Наибольший интерес представляют результаты измерений механических потерь в области температур 6—200° К при частоте —10 гц для очищенного ПММА. В этой области температур слабый максимум обнаружен [311] при самых низких температурах, как видно из рис. 26, что согласуется с данными Синнотта, полученными при более низких частотах [233]. Но приблизительно от 75° К наблюдается возрастание потерь, причем максимумы не проявляются [311]. Когда промышленный образец полиметакрилата луцит подвергли таким же исследованиям, были обнаружены два максимума при 42° К (1,4 10 гц) и при 140—170° К (- Ю гц), обусловленные присутствием либо пластификатора, либо более высоких полиметакриловых эфиров, таких, как этиловый или пропиловый. Небольшие максимумы приблизительно при 100° К (1 гц) [234], 110° К (6—40 X X 10 гц) [304] и 240° К ( Ю гц) [322], описываемые ранее для ПММА, могут иметь аналогичное происхождение. [c.409]

Предсказал (1961) возможность получения карборанов путем замены двух ионов бора на два углеродных атома в ионах Вц)Ни и В1йН 1й и в 1962—1963 осуществил их синтез. Развил метод низкотемпературного рентгеновского структурного анализа, применение которого позволило определить сложные полиэдрические структуры многих известных гидридов бора и карборанов. Использовал этот метод для измерения простых кристаллов кислорода, азота, фтора и ряда др. неорг. в-в, существующих в тв. состоянии только при очень низких температурах. [c.269]