Коэффициент активности средний моляльный, уравнение

Используя уравнения (7.8), (7.16), (7.22), (7.24) и (7.28), можно по экспериментальной зависимости давления насыщенного пара от моляльности раствора определить активность и осмотический коэффициент растворителя, средний коэффициент активности, среднюю ионную и моляльную активности электролита. [c.148]

Э. д. с. цепи зависит от концентрации ионов меди и цинка в обоих растворах и будет рассчитываться по уравнению (ХП1,7). При замене концентрации на активность а = у т, где у —средний ионный коэффициент активности т — моляльность. Коэффициент активности может быть рассчитан по уравнению [c.291]

Преобразуем уравнение (70), используя средний моляльный коэффициент активности и моляльную [c.47]

Термодинамические параметры, характеризующие растворенный электролит, определяют для концентрации, указанной преподавателем. Расчет начинают со среднего ионного коэффициента активности v по уравнению (7.28). Интеграл, входящий в уравнение, определяют графическим методом. Для этого строят график (ф— )1т—т (рис. 7.3). Опытную кривую экстраполируют к т—)-0 и находят площадь под кривой, ограниченную с одной стороны осью ординат, с другой — ординатой, отвечающей моляльности данного раствора (на рисунке т = 0,5). Чтобы [c.153]

В этом выражении представляет собой средний коэффициент активности электролита, тп — его стехиометрическую моляльность, — коэффициент активности гидратированных ионов, тп — их моляльность. Если допустить, что электролит полностью диссоциирован при всех концентрациях, т можно выразить следующим уравнением [c.573]

Для достаточно разбавленных растворов активность аме"+ в уравнениях (VI.21) и (VI.22) можно заменять концентрацией ионов. В справочнике приводятся средние коэффициенты активности у сильных электролитов в растворах различной моляльности . [c.147]

Эти средние значения ( Jl )з для каждого /-го электролита можно вводить в общее условие химического равновесия (XIV. 104) независимо от степени и характера диссоциации. Следовательно, если в термодинамическом равновесии участвует частично или полностью диссоциированный электролит, то, очевидно, нет необходимости принимать во внимание эту диссоциацию, если мы в уравнение равновесия вместо концентрации этого электролита введем его среднюю ионную активность. Активности катионов и анионов также можно выразить через произведение их моляльных концентраций на соответствующие коэффициенты активности [c.385]

Подставим в полученное уравнение й[ = гп у1, где гп — средняя моляльность 71 — средний коэффициент активности электролита. [c.248]

Рассчитанные по уравнению (III.54) значения lg/ можно сопоставить с экспериментальными данными. При этом следует учитывать, что теория дает средний рациональный коэффициент активности / > а экспериментальные данные для растворов электролитов обычно приводятся в шкале моляльностей (y ) и их поэтому необходимо пересчитывать по формуле (П1.20). Согласно формуле (П1.20) в разбавленных растворах (m 0,01)f но при больших концентрациях различие в величинах и v [c.45]

Приводимые в справочниках [Справочник химика, т. 3. Л., Химия , 1964.] значения средних коэффициентов активности обычно даются в моляльной шкале (ут ). Для нахождения этих величин в молярной шкале (ус ) воспользуемся уравнением VII. 36) [c.570]

В некоторых случаях возникает необходимость по экспериментальным данным о среднем коэффициенте активности ионов какого-либо электролита найти его коэффициент активности как растворенного вещества, не считаясь с его диссоциацией, или, наоборот, рассчитать средний ионный коэффициент активности по данным о моляльном коэффициенте. Для получения требуемых соотношений приравняем активности растворенного вещества, входящие в уравнение (VI.13) и (VI.68) [c.117]

Перегруппировывая члены в этом уравнении, для средней ионной моляльности т и среднего ионного коэффициента активности у находим выражения [c.190]

Активности электролитов в уравнениях мол<но заменять на выражения, содержащие моляльность т и средний ионный коэффициент активности 7 . [c.190]

Пример 6.4. Вычислить средний ионный коэффициент активности 0,1 моляльной соляной кислоты при 25° С, если известно, что э. д. с. элемента, описанного в этом разделе, равна 0.3524 В при 25° С. Подставляя значение э.д. с. в уравнение (6.34), получаем [c.194]

Из термодинамического изучения растворов электролитов мы обычно получаем значения средних коэффициентов активности для комбинации ионов. Если электролит (моляльность т, активность а) диссоциирует на v ионов, из которых v+ положительных ионов и V- отрицательных ионов, то средняя активность дается уравнением [c.19]

Средний моляльный коэффициент активности для раствора одного электролита можно связать с осмотическим коэффициентом с помощью уравнения Гиббса—Дюгема, которое при постоянных температуре и давлении выглядит следующим образом [c.49]

Поскольку по отдельности ионные коэффициенты активности могут зависеть от электрического состояния фазы, в уравнении (28-17) такие коэффициенты следует скомбинировать в средний моляльный коэффициент активности [c.107]

Моделирование средних моляльных коэффициентов активности по уравнению (1.60). [c.248]

В уравнениях (1.28) концентрация может быть выражена в моляльностях, молярностях и молярных долях. По традиции особенно часто используют шкалу моляльностей и в таблицах коэффициентов активностей приводят величины средних моляльных брутто-коэффициентов активности. Однако можно применять и другие концентрационные шкалы, а следовательно, и другие разновидности коэффициентов активности. [c.20]

На основе такого подхода Стокс и Робинсон приходят к следующему уравнению, описывающему концентрационную зависимость среднего моляльного коэффициента активности 7+ электролита [c.58]

В заключение данного раздела необходимо отметить, что приведенные формулы непосредственно могут быть использованы лишь для вычисления термодинамических функций растворения газообразных и твердых неэлектролитов. Если растворенное вещество является электролитом, уравнения (21), (22), (25), (27) и (28) должны быть несколько видоизменены. В этом случае /Пг, аг и уг (т) заменяются понятиями средней ионной моляльности т ,г, ионной активности а+,г и коэффициента активности ионов у ,2 (п). Вместо П2 используется число [c.16]

Производя перестановку членов в этом уравнении, получим выражения средней ионной моляльности т и среднего ионного коэффициента активности + [c.419]

Активности электролитов в уравнениях могут быть заменены на выражения, включающие моляльность тп и средний ионный коэффициент активности 7+. [c.419]

Вывести уравнение для активности электролита 3-1 (например, Fe lg), выразив его через средний ионный коэффициент активности и моляльность. [c.446]

Уравнение (111.54) можно сопоставить с экспериментальными данными. При этом следует учитывать, что теория дает средний рациональный коэффициент активности а экспериментальные данные для растворов электролитов обычно приводятся в гикале моляльностей (Yj ) и их поэтому необходимо пересчитывать по формуле (111.20). Согласно формуле (III.20) в разбавленных растворах (/п 0,01) но при больших концентрациях различие в величинах и становится существенным. Так, например, для водных растворов Na l при т=0, lgv =-0,1088, lgf<" =-0,1072, апри т= Ig у =-0,1825, Ig / =-0,1671. [c.38]

Для вычисления средних коэффициентов активности электролитов в шкалах моляльности или молярности следует воспользоваться уравнением (VII. 36). Подстановка в него 1дус (уравнения (VII. 69), (VII. 70) или другие] дает соответствующее уравнение, с помощью которого вычисляют 1дуе или Например, используя уравнения 2-го приближения, имеем [c.440]

Уравнение относится к системе с однозаоядным электролитом. Предполагается, что числа переноса ионов в мембранах и растворах не изменяются в рассматриваемом диапазоне концентрации. Предполагается также, что активности отдельных видов ионов можно заменить моляльностями и средними ко- ф-фициентами активности. Если в растворе, кроме одновалентных, присутствуют другие ионы, активности каждого из этих ионов должны быть переведены в моля льности и коэффициенты активности [24]. [c.62]

Условия Мак-Иннеса и Гуггенгейма позволяют в уравнении (IV.2) заменить o i средней активностью КС1 ok i в каломельном электроде. Моляльность КС1 равна 0,1005 в 0,1 н. растворе и 4,804 в насыщенном при 25° С растворе, а средние коэффициенты активности КС в этих растворах равны, соответственно, 0,769 и 0,588 [4—6J. [c.68]

В выражении (162) средний коэффициент активности является рациональным коэффициентом, а средний коэффициент активности дан по шкале моляльностей т — моляльность растворенного вещества, М — молекулярный вес растворителя, а as — его активность. Подставляя в уравнение (162) значение Ig дт/ из (161) и решая полученное уравнение относительно lgmf , получим [c.84]

Смотреть страницы где упоминается термин Коэффициент активности средний моляльный, уравнение: [c.121] [c.121] [c.39] [c.120] [c.14] [c.83] [c.84] [c.74] [c.60] [c.81] [c.278] [c.326] [c.83] [c.84] [c.196] [c.120] [c.250] [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология