Диссоциация электролитическая амфотерных гидроокисей

Амфотерность с точки зрения теории электролитической диссоциации. В 4 гл. IX было сказано, что гидроокись алюминия А1(0Н)з с кислотами реагирует как основание, вступая с ними в реакцию нейтрализации [c.162]

Выше мы видели, что, с точки зрения теории электролитической диссоциации, основные, кислотные или амфотерные свойства гидроокисей определяются типом их диссоциации. Так, если данная гидроокись диссоциирует с образованием ионов ОН , она является основанием если же при диссоциации образуются ионы H" ", гидроокись представляет собой кислоту. Если при диссоциации получаются и те и другие ионы, данная гидроокись амфотерна. Чем же объясняется различие типа диссоциации у разных гидроокисей [c.248]

Неорганические соединения, в состав которых входит гидроксильная группа ОН, обычно способны к электролитической диссоциации. Они могут быть либо кислотами (H0N02), либо основаниями (ЫаОН), либо сочетать в себе те и другие свойства, проявляя амфотерность (гидроокись алюминия). Амфотерным характером обладает в частности и вода [c.159]

Справочник химика 21