Амфотерные гидроокиси

При нагревании GeO изменяет цвет до коричневого, затем черного. Прокаленная GeO практически не взаимодействует с кислотами и щелочами. Раньше гидратированную GeO считали амфотерной гидроокисью, теперь эта точка зрения отвергнута. GeO является слабым основанием, кислотные же свойства обусловлены примесью ОеОг. [c.188]

Следующие электролиты являются амфотерными гидроокисями Zn(OH)a, Сг(ОН)з, Ве(0Н)2, 5Ь(ОН)з, А1(0Н)з. Эти вещества очень мало растворимы. На какие ионы распадается растворенная часть перечисленных электролитов Написать ионные уравнения диссоциации. [c.87]

Как диссоциируют в воде амфотерные гидроокиси, например гидроокись цинка Zn(OH)o [c.69]

Представить молекулярные и ионные уравнения реакции растворения малорастворимых амфотерных гидроокисей в кислотах и щелочах [c.129]

Учитывая, что элементы Ве, Zn, Al образуют амфотерные гидроокиси, написать химические формулы соединений [c.62]

Диссоциацию амфотерной гидроокиси хрома можно представить схемой [c.209]

Составить для амфотерной гидроокиси А1(0Н)з уравнение ее диссоциации как основания и как кислоты. Сколько грамм-ионов AF , AlO, образуется при диссоциации грамм-молекулы гидроокиси алюминия [c.69]

Поэтому такие амфотерные гидроокиси проявляют свойства и кислот, и оснований, причем в кислой среде они ведут себя как основания, а в щелочной — как кислоты [c.47]

Гидроокись алюминия получается при этом в виде рыхлого студенистого осадка белого цвета. Она не растворима в воде. Обезвоживается лишь при прокаливании. Вследствие амфотерности гидроокиси алюминия она способна растворяться и в кислотах, и в сильных щелочах с образованием в первом случае солей алюминия [c.79]

Следующие электролиты являются амфотерными гидроокисями [c.114]

Амфотерность гидроокиси алюминия. Получить гидроокись алюминия и испытать отношение ее к кислоте и избытку щелочи Составить уравнения всех проведенных реакций. [c.225]

Гидроксиды типа Ме (ОН)4 и их неполные ангидриды обычно функционируют как амфотерные гидроокиси, и только в тех случаях, когда радиус Ме сравнительно велик, они ведут себя как основания, когда же радиус очень мал — как слабые кислоты. [c.177]

Как показывают стрелки, кислая среда смещает равновесие в сторону диссоциации по основному типу. Происходит это потому, что образующиеся ионы ОН связываются ионами Н среды (с образованием молекул Н2О). Наоборот, в щелочной среде подобным Же образом связываются ионы Н , что благоприятствует диссоциации по кислотному типу. Благодаря возможности такого смещения равновесий диссоциации практически нерастворимые в воде амфотерные гидроокиси способны растворяться и в кислотах, и в щелочах. [c.192]

Ионы Fe + и FeO+ адсорбируются ядром частицы, сообщая ему положительный заряд и устойчивость. Влияние кислотности и щелочности среды на формирование мицеллы особенно наглядно проявляется в амфотерных гидроокисях, например в А1(0Н)з. В нейтральной или кислой среде диссоциация мо лекул на поверхности частиц идет по схеме [c.107]

Из уравнений следует, что амфотерные гидроокиси ведут себя как основания при реакциях с кислотами и как кислоты при реакциях с щелочами. Эта двойственность объясняется тем, что в растворе они могут диссоциировать и по типу кислот и по типу оснований. Например, электролитическая диссоциация Зп(ОН)2 протекает в целом следующим образом [c.131]

Растворимость амфотерных гидроокисей в растворах щелочей с образованием комплексных гидроксосолей рассматривается в введении к 22-й работе. [c.131]

Амфотерные гидроокиси. Получить осадок гидроокиси алюминия, вместе с раствором разлить его в две пробирки в одну из них прибавить избыток раствора щелочи, а в другую — раствора кислоты. Наблюдать растворение осадков. Составить уравнения трех проведенных реакций. Почему амфотерные гидроокиси растворяются в кислотах и в щелочах [c.135]

Растворение амфотерных гидроокисей в растворах щелочей в настоящее время рассматривают как процесс образования особых комплексных соединений — гидроксосолей, в которых комплексный ион состоит из центрального атома, координирующего вокруг себя ионы гидроксила. Например, растворение гидрозакиси олова можно выразить следующим уравнением [c.200]

Гидроокиси бериллия и магния. Какими способами можно получить гидроокиси этих металлов Провести опыты, составить уравнения проведенных реакций. Доказать опытом амфотерность гидроокиси бериллия. [c.210]

Амфотерностью называют способность одного и того же соединения в зависимости от условий реакции проявлять свойства кислоты и основания. Различают соединения амфотерные, кислотно-амфотерные, щелочно-амфотерные. Особое значение в аналитической химии имеют амфотерные гидроокиси. Эти соединения в равной степени способны отдавать протоны (катионы гидроксония) и ионы гидроксила. Свойства кислотно-амфотерных и щелочно-амфотерных соединений зависят от относительной полярности обеих из рассматриваемых связей. Простейшее амфотерное соединение — вода. Определяющее значение для проявления амфотерности имеет реакция среды. Так, гидроокись цинка в кислой среде дает катион 2п-", в щелочной среде — цинкат-ион 2пО . В таком щелочно-амфотерном соединении, как РЬ(0Н)2, константа диссоциации его как основания в 100 млн. раз больше константы диссоциации как кислоты [c.63]

Амфотерность гидроокисей галлия и индия. К 1 мл раствора хлорида галлия (нитрата индия) осторожно, по каплям, добавлять раствор едкого натра. Выпадает белый объемистый осадок. Уравнение реакции. Испытать отношение осадка к избытку раствора щелочи и к кислоте. Что происходит Уравнения реакций. [c.226]

Амфотерность гидроокисей олова и свинца. Из растворов солей, содержащих ионы 5п" и РЬ", получить осадки гидроокисей и опытным путем доказать их амфотерность. Составить уравнения всех проведенных реакций. Почему гидроокись свинца обычно растворяют в азотной, а не в соляной или серной кислотах [c.241]

Как уже говорилось, амфотерными гидроокисями являются и А5(ОН)з и 5Ь(0Н)з, но у первой более выражены кислотные свойства, тогда как у второй —основные. Электролитическая диссоциация 5Ь(ОН)з протекает по уравнениям [c.261]

Алюминий, галлий, индий и таллий химически активны и образуют многочисленные соединения. По мере увеличения порядкового номера металлические свойства увеличиваются так, если гидроокись алюминия обладает ярко выраженными амфогерными свойствами (см. 2, 3, гл X), то амфотерность гидроокисей галлия и индия проявляется намного слабее, а гидроокись таллия амфотерных свойств вообще не проявляет. Все эти элементы сходны по своим физико-химическим свойствам (окислы и гидроокиси амфотерны, способность солей к сильному гидролизу и т. д.), все элементы в чистом виде, а также их сплавы и соединения находят разнообразное применение и широко используются в современной технике. [c.330]

Диссоциация кислот, оснований и амфотерных гидроокисей. [c.162]

Как изменяется положение амфотерных гидроокисей в периодах при переходе от каждого периода к следующему за ним Почему [c.34]

Почему в IV и V периодах, в отличие от III периода, между сильным основанием (щелочью) и амфотерной гидроокисью в таблице отсутствует слабое основание (Указание сравните таблицу 1 с периодической таблицей.) [c.34]

Амфотерны ,.,гидроокиси. Все амфотерные гидроокиси практически нерастворимы в воде, но растворяются и в растворах сильных кислот и в растворах щелочей, реагируя с теми и другими с образованием соли и воды, например [c.35]

Экспериментальная часть Амфотерность гидроокиси хрома [c.216]

Граница амфотерности по диагональному направлению в периодической системе элементов, слева сверху вниз направо (см. таблицу на форзаце) проходит по элементам бериллий, алюминий, титан, германий, ниобий, сурьма, вольфрам — от второй до шестой группы. Это объясняет принадлежность мышьяка к группе элементов, образующих амфотерные гидроокиси. Сурьма и висмут принадлежат к той группе элементов, гидроокиси которых не растворимы в щелочах и аммиаке, так как здесь, в центре таблицы Менделеева, идет граница второго диагонального направления — от ртути к сере. [c.189]

Группа амфотерных гидроокисей (4-я аналитическая группа) включает катионы А1 +, Сг- +, 2п +, А5(1И), Зп2 +, 5Ь(111) [c.190]

Кроме аммиака, катионы этих элементов образуют комплексы с пиридином СзНаМ, метиламином, этилендиамином, которые также можно использовать для их отделения. Катионы Мп + и Ре + (образующие с ними комплексы) не мешают, так как отделяются раньше в 5-й группе катионов по кислотно-щелочному методу. Полезно сопоставить сероводородный и кислотно-щелочной методы (см. табл. 36). В сероводородном методе анализа используется сходство свойств переходных металлов по горизонтальному направлению от скандия до цинка (их одинаковое отношение к сульфиду аммония). При осаждении 4-й группы используется способность ряда элементов образовывать сульфиды (тиооснования) и при растворении 5-й группы — способность ряда элементов образовывать тиоангидриды. В кислотнощелочном методе анализа для разделения тех же катионов используются в основном амфотерность гидроокисей и способность некоторых из них образовывать аммиачные комплексы. [c.191]

Цинк принадлежит к группе элементов, образующих амфотерные гидроокиси вместе с бериллием, алюминием и хромом (4-я группа по кислотно-щелочному методу). Поэтому цинк отделяется от кадмия и ртути, которые реагируют с гидроокисью аммония, образуя комплексные аммиакаты. Кобальт, никель, медь, кадмий, ртуть образуют группу элементов, гидроокиси которых растворяются в гидроокиси аммония (6-я группа по кислотно-щелочному методу). [c.191]

При сероводородном методе в группе сульфида аммония выпадают бериллий, алюминий и титан, образующие амфотерные гидроокиси. Эти элементы в периодической системе расположены по диагональному направлению. В кислотно-щелочном методе используется также химико-аналитическое сходство одинаково заряженных катионов, которые и при геохимических процессах выделяются совместно (В. И. Вернадский, И. П. Алимарин), например Ме-+. Такое химико-аналитическое сходство проявляют катионы Mg +, Мп2+, Ре + или Ва + и Еи +, или А1 +, Ре +, 8Ь(П1), В1 +, которые и выделяются вместе — в одних и тех же аналитических группах по кислотно-щелочному методу. [c.191]

Катионы элементов, образующих амфотерные гидроокиси [c.191]

Несмотря на применение при анионной полимеризации циклосилоксанов очень небольших количеств катализатора, он должен быть дезактивирован или удален из полимера, чтобы предотвра-тить деструкцию последнего при высоких температурах. Описано большое число нейтрализующих или дезактивирующих добавок галогенсиланы, органические кислоты, этиленхлоргидрин, хлорид аммония, аэросил, амфотерные гидроокиси и др. [3, с. 91]. Их эффективность зависит как от природы катализатора, так и от структуры полимера. Возможно также использование при синтезе каучука термолабильных катализаторов, например четвертичных аммониевых или фосфониевых оснований и их силоксанолятов, разлагающихся выше 130°С с образованием летучих или инертных продуктов [3, с. 43, 48]. Однако ПДМС, полученный с применением силоксанолята тетраметила ммония, структурируется при 250—300 °С [54]. [c.481]

Н.апишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, доказывающие амфотерность гидроокиси алюминия. [c.153]

Кроме кислотных и основных гидроокисей существуют еще так называемые амфотерные гидроокиси, которые в зависимости от среды ведут себя или как кислоты, или как основания, например (фоцМально) [c.387]

Растворы щелочей (NaOH, КОН) с ионами А1+++, Сг" , Zn++ образуют амфотерные гидроокиси [c.261]

Изменение [Н и [0Н 1 может повлечь за собой выпадение или растворение осадка, выделение газа. Например, с уменьшением [Н ] выпадает Ре (ОН).) из водных растворов солей Ре +. Амфотерные гидроокиси растворяются при различных pH. Карбонаты при подкисле-нии разлагаются, выделяя двуокись углерода. [c.58]

Общая химия (1964) -- [ c.390 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.399 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.107 , c.121 , c.123 , c.129 , c.145 , c.147 , c.157 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.115 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.57 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.126 , c.196 , c.205 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.118 , c.122 , c.204 , c.217 , c.268 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология