Сульфат-ион ионной другими ионами

Трехвалентные хром и кобальт соединяются с цианид-, нитрит-, хлорид-, сульфат-, оксалат-ионами, с водой, аммиаком и многими другими ионами и молекулами с образованием очень большого числа комплексов, обладающих самым разным цветом, причем окраска соответствующих комплексных соединений хрома и кобальта почти одинакова. Большинство этих комплексов устойчивы они медленно образуются и медленно разлагаются. Типичными представителями такого рода соединений являются следующие ионы [c.480]

Если в основе фотометрического титрования лежит реакция разрушения окрашенного соединения, то кривая титрования имеет вид, показанный на рис. 17.10, б. Примером такого титрования может быть определение фторидов, сульфатов и других ионов. [c.346]

Реакции осаждения. Только ионы и М + осаждаются в виде фторидов или фосфатов из кислых растворов. Металлы в более высоких степенях окисления либо вовсе не образуют осад-ков, либо образование можно предотвратить, связывая их в комплексы с сульфатом или другими ионами. [c.545]

Получаются соединения с новыми физическими и химическими свойствами. Эти соединения называются ацидокомплексами металлов, так как они содержат кислотные радикалы фторид-, хлорид-, цианид-, нитрид-, нитрат-, карбонат-, сульфид-, сульфат-и другие ионы. [c.96]

Описан хроматографический метод отделения сульфатов от других ионов в колонке (рис. 62), заполненной оксидом алюминия [36]. Метод позволяет выделить до 0,5 ррт сульфатов из растворов, содержащих значительные концентрации хлоридов, нитратов, перхлоратов и большинства ионов металлов. Сульфат элюируют из колонки разбавленным раствором аммиака, пропущенным предварительно через катионообменную колонку, и затем титруют его раствором соли бария. Описываемый метод не позволяет отделить сульфаты от фторидов и фосфатов. Мешающее действие фторида устраняют добавлением борной кислоты к анализируемому раствору [40[. Удаление фосфата описано выше. [c.527]

В системе защиты подземных металлических трубопроводов от коррозии наиболее эффективным и ответственным ее элементом является нанесение высококачественных покрытий, обусловливающих надежную работу сооружения в течение всего расчетного срока его службы. На трубопроводах применяют, как правило, органические покрытия, хотя в некоторых случаях наносят и неорганические. Применяемые органические покрытия должны удовлетворять весьма жестким, противоречивым требованиям, а именно обладать высокими диэлектрическими свойствами быть сплошными иметь хорошую адгезию к металлу обладать низкой влагопроницаемостью и малым влагопоглощением противостоять проникновению хлоридов, сульфатов и других ионов, которые ускоряют процесс коррозии стали противостоять осмосу и электроосмосу обладать высокой химической и биологической стойкостью обладать высокой механической прочностью быть эластичными не менять своих свойств при отрицательных температурах в зимнее время и высоких температурах в летний [c.105]

Экстракция Ыр этим растворителем идет также из растворов сульфатов и хлоридов [442]. Комплексообразующим веществом для Рц в разбавленной соляной или серной кислоте служит купфер-рон. Комплексы можно экстрагировать хлороформом совместно с другими ионами (Ре, 2г, Hf, ЫЬ, 5Ь, Т1, V, Та). Этим способом проводится отделение плутония от америция [435], а также плутония от облученного урана [429, 444]. Концентрация НС1 при этом равна 0,6 моль/л. [c.441]

Значительное улучшение защитных свойств анодной ленки может быть достигнуто ее легированием, которое ожет быть достигнуто при формировании пленки из лектролита, содержащего ионы других металлов, или ри добавке солей различных металлов — ацетата магия, никеля, кобальта, цинка, сульфата марганца и др. [c.65]

Этой последней стадии обычно предшествует отстаивание химически обработанной воды от осадков, "связанные соли" разлагают известковым молоком - суспензией гидроксида кальция в воде, содержащей также другие минеральные взвеси. При этой обработке в осадок также переходят имеющиеся в воде сульфат- и карбонат-ионы. [c.190]

В связи с большим значением определения серы и сульфатов метод определения ионов 50- очень подробно изучен. Имеется весьма обширная литература о растворимости сернокислого бария, о соосаждении различных ионов при образовании этого осадка, об условиях получения осадка с различной величиной зерна и о многих других свойствах этого осадка. Большинство закономерностей образования кристаллических осадков было установлено впервые при исследовании осаждения сернокислого бария. Многие характерные свойства сернокислого бария изложены в теоретической части (см. 16), поэтому ниже только кратко рассматриваются основные условия определения серы. [c.157]

Две пластинки с одинаковой массой и изготовленные из металла, образующего двузарядные ионы, погрузили одну в раствор сульфата меди, другую — в раствор сульфата ртути. Через некоторое время масса пластинки, погруженной в раствор сульфата меди, уменьшилась на 3,6%, а масса второй пластинки увеличилась на 6,675%. Уменьшение молярной концентрации обоих растворов было одинаковым. Определить эквивалент и название металла. [c.16]

Таким образом, казалось бы, что чем больше концентрация осадителя, тем полнее осаждение. Однако иногда большой избыток одноименных ионов приводит к нежелательным результатам, что объясняется посторонними процессами. Так, чтобы более полно отделить ионы бария от ионов кальция с помощью сульфата аммония, желательно прибавить большой избыток осадителя. В то же время при большом избытке осадителя, кроме сульфата бария в осадок частично переходит и сульфат кальция. Другой пример кадмий можно отделить от цинка в виде сульфида, действуя сероводородом. Для более полного осаждения dS желательно увеличить концентрацию ионов сульфида. Этого можно достичь уменьшением концентрации водородных ионов в растворе, однако тогда начнет выпадать и сульфид цинка. Таких примеров известно много. В этих случаях, особенно когда разница в растворимости соединений не очень велика, слишком большой избыток реагента особенно отрицательно влияет на процесс разделения. [c.171]

Однако в тех случаях, когда необходимо отделение одного иона от других мешающих ионов, это требование часто существенно изменяется. Критерием выбора реактива и условий проведения реакции в этом случае не может быть просто наименьшая растворимость осадка. Необходимо выбирать реактив так, чтобы иметь возможность осадить данный ион и не осаждать других ионов. Например, ион свинца можно осадить в виде углекислого свинца, в виде хромовокислого или в виде сернокислого. Соответствующие значения произведений растворимости равны ПРрьсо,= 1 Ю , ПРрьсго.= ЫО и ПРрь5о.= Ы0 . Для осаждения иона свинца в отсутствие мешающих ионов, конечно, лучше всего выбрать в качестве осадителя хромат или карбонат. Однако в сплавах вместе со свинцом часто присутствуют медь и висмут, которые осаждаются карбонатами хромовокислый висмут также очень трудно растворим, довольно слабо растворима и хромовокислая медь. Таким образом, для отделения свинца в указанных условиях наиболее специфическим реактивом является сульфат-ион, хотя РЬ50 более растворим, чем РЬСО, и РЬСгО . Следовательно, при отделении одного иона от других весьма существенным моментом является специфичность реакции при данном конкретном составе анализируемого вещества. Специфичность реакции редко может быть достигнута только выбором реактива. Большое значение имеют условия проведения реакции, прежде всего создание определенной кислотности раствора, а также введение подходящих комплексообразователей. [c.76]

Сорбция из других сред. Известны отрицательно заряженные, комплексы плутония с сульфат-, оксалат- и другими ионами. Однако методы анионного обмена из сульфатных и оксалатных сред не получили широкого распространения в связи с тем, что образование таких же комплексов свойственно многим другим элементам, обычно сопутствующим плутонию. [c.366]

В аридных климатических зонах на миграцию и аккумуляцию химических элементов существенно влияют сульфиды, сульфаты и хлориды. Ионы металлов (Ре ", Мп ", Си ") образуют сульфиды, относительно устойчивые в кислых или нейтральных условиях при восстановительной среде. При этом другие тяжелые металлы (Сс1, Со, N1, 8п, Т1, 2п) способны легко соосаждаться с сульфидами железа. Сульфиды тяжелых металлов могут окисляться в более мобильные сульфаты при улучшении условий аэрации почв. [c.150]

Ограничения, возникающие при удалении солей методом ультрафильтрации. Ультрафильтрация с непрерывным добавлением воды достаточно эффективна для удаления солей вплоть до их остаточного содержания 0,03 н. даже из концентрированного золя кремнезема. При таких низких уровнях содержания для солей характерна тенденция оставаться в ассоциированном состоянии с заряженной поверхностью коллоидных частиц. Вполне возможно, что до сих пор это не было известно, по крайней мере в химии коллоидного кремнезема, но на такое явление необходимо обращать внимание при удалении солей из других ионных коллоидных систем. Высказывается предположение, что в разбавленных золях, когда заряженные частицы отдалены друг от друга и в то же время концентрация противоионов натрия вокруг частиц достаточно высока, сульфат-ионы будут стремиться концентрироваться в виде вторичного слоя вблизи слоя ионов натрия. Как показано на рис. 4.5, вокруг каждой частицы кремнезема существует граничный слой с преобладающим содержанием ионов Ка+. Снаружи от него в непосредственной близости должен находиться вторичный слой. [c.463]

III [81, 91], нитхромазо [93, 94]. Последний выпускается отечественной промышленностью и хорошо зарекомендовал себя как для макро-, так и для микроколичеств сульфатов. При этом в интервале pH = l,8-f-4 отмечается контрастный переход от фиолето-во-синей к голубой окраске. Титрованию мешают ионы меди, никеля, кальция, циркония, железа, лантана. Так как некоторые из указанных элементов вводятся в резиновые смеси в виде различных соединений, необходимо их предварительное удаление из титруемого раствора. Это легко достигается пропусканием раствора через колонку с сильнокислотным катионитом. Устранение мешающего влияния ряда катионов проводят и при титровании сульфатов с другими индикаторами, в том числе карбоксиарсеназо и тороном. Титрование с карбоксиарсеназо рекомендуется при анализе резин на основе хлорсодержащих каучуков. [c.47]

После спекания тигель охлаждают на воздухе. Охлажденный спек не рекомендуется оставлять длительное время на воздухе, так как это ухудшает разделение молибдена и рения при анализе молибденитов за счет перехода окиси кальция в карбонат [376]. Остывший спек вьщелачивают водой при нагревании раствора до кипения в течение 20—60 мин. В полученном растворе (щелоке) содержатся перренат- и в небольших количествах (1—12 мкг/мл) молибдат-, вольфрамат-, ванадат-, сульфат- и другие ионы в осадке — нерастворимые соли молибдена(У1), вольфрама(У1), кремния и др., гидроокиси железа(1П), алюминия, титана(1У), меди(П), марганца(1У) и других элементов. Щелок фильтруют через бумажный фильтр, осадок па фильтре промывают горячей водой. Фильтрат при стоянии мутпеет вследствие образования осадка карбоната, который, однако, не мешает определению рения. Для предотвращения образования этого осадка рекомендуется собирать фильтрат в сосуд, содержащий небольшое количество соляной кислоты ( 1 мл). Для уменьшения содержания в фильтрате молибдат-, вольфрамат- и сульфат-ионов при выщелачивании плава в раствор добавляют соединения бария, образующего с названными ионами малорастворимые в воде соединения [133, 384, 576]. Иногда для удаления из фильтрата кальция к нему прибавляют карбонат аммония [501]. В результате всех этих процедур рений эффективно отделяется также от Са, d, Bi, Sb, Hg, Se, Te и As. [c.236]

При проведении фотометрического титрования в отсутствие индикатора необходимо, чтобы титруемые растворы (или продукты реакции) имели собственную характерную полосу поглощения. В этом случае наблюдения ведут за изменением оптической плотности растворов и строят графики в координатах оптическая плотность — количество миллилитров израсходованного раствора. По перегибу кривой находят объем титрованного раствора, необходимый для достижения точки эквивалентности (рис, 37, а). Как видно из рис. 37, а, точка перегиба пересечения двух прямых соответствует точке эквивалентности. Перпендикуляр, опущенный из этой точки на ось абсцисс, указывает на количество миллилитров титрованного раствора, соответствующее точке эквивалентности. В тех случаях, когда в основе фотометрического титрования лежит реакция разрушения окрашенного соединения, кривая титрования имеет противоположное направление. Примером такого титрования может быть определение фторидов, сульфатов и других ионов. В связи с тем, что эти ионы не образуют окрашенных соединений, для их фотометрического определения применяют методы, которые основаны на реакциях разрушения окрашенных соединений. Так, для определения фторидов применяют методы, основанные на реакциях разрушения роданидного комплекса железа, цирконий- или торийализаринового лака, и т. п. Для определения таких ионов окрашенное соединение должно быть всегда менее прочным по сравнению с соединениями, которые [c.90]

Следовательно, в ряду актинидов в некотором интервале атомных номеров (в основном от и до Ат) энергии 5/-, М-, 75- и 7р-орбиталей примерно одинаковы. Если учесть, что эти орбитали к тому же перекрываются в пространстве, то вполне возможно, что каждая из них или все они югyт принимать участие в образовании связей. Это положение отражается и на химических свойствах актинидов, которые гораздо более склонны к образованию комплексов, чем лантаниды, где связи носят почти исключительно ионный характер. Действительно, помимо обычных комплексов с галогеки-дами, сульфатом и другими ионами, актиниды могут образовывать комплексы даже с я-лигандами, например с алкилфосфинами, тио-эфирами и л-циклопентадиенилом. Отличие от химии лантанидов обычно объясняется вкладом ковалентных структур, образующихся за счет гибридных орбит с участием 5/-электронов. [c.529]

Еще в. 1875 г. Хант обратил внимание на некоторые характерные особенности подземных вод — спутников нефтей по месторождениям. Наиболее существенными особенностями являются отсутствие сульфатов, высокое содержание ионов Na и С1, причем преобладание хлора над натрием (отношение Ка/С1 всегда меньше 1) указывает на связь иона хлора, помимо натрия, с каким-то другим, в данном случае, несомненно, с кальцием. Хант назвал эти воды хлорокальциевыми и высказал предположение, что они представляют собою остаточный рассол древних морей, химический состав которых отличался от состава морей современных. [c.106]

Значительное улучшение защитных свойств анодной пленки может быть достигнуто ее легиропанием, которое может быть достигнуто при формировании пленки из электролита, содержащего ионы других металлов, или при добавке со тей различных металлов — ацетата магния, никеля, кобальта, цинка, сульфата марганца и др. В этом случае ионы электролита входят в структуру пленки, прочно с ней сцеплены и цовышают ее коррозионную стойкость. Особенно положительным оказывается влияние легирования на коррозионную стойкость пленки при образовании в ее структуре оклслов шпинельного типа. [c.65]

После механической фильтрации через решетку воде дают отстояться в больших отстойниках, где из нее осаждаются частицы песка и другие мелкие частицы. Для удаления очень мелких частиц воду сначала делают слегка основной, добавляя в нее СаО, а затем добавляют Alj (804)3 При реакции сульфата алюминия с ионами ОН образуется пористый желатинообразнь[й осадок А1(ОН)з. Этот осадок медленно осаждается, захватывая с собой взвешенные в воде частицы, благодаря чему из нее удаляются практически все тонкоизмельченные вещества и большая часть бактерий. Затем воду профильтровывают через слой песка. После фильтрации воду иногда разбрызгивают в воздухе, чтобы ускорить окисление растворенных в ней органических веществ. [c.158]

Фторид-ионы — по переходу красной окраски ализаринциркониевого лака в желтый цвет свободного ализарина. Фосфат-, сульфат- и оксалат-ионы препятствуют этой реакции и должны быть предварительно удалены. Для этого к 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют 3—4 капли раствора ВаСЬ и нагревают в течение 1-2 мин на водяной бане для полного осаждения малорастворимых бариевых солей сульфата, сульфита, фосфата, оксалата, фторида и некоторых других. Из них фторид бария относительно более растворим и осаждается только частично, оставляя в растворе концентрацию фторид-ионов, вполне достаточную для наблюдения перехода окраски ализаринциркониевого лака. [c.221]

Можно применить другой способ составления формулы, Сначала написать структурную формулу серной кислоты затем замещать в ней симво/ы водорода символами аиеталлов, помня, что один ион одновалентного металла замещает одни ион водорода, ион двухвалентного металла — два иона водорода и т. д. При составлении формулы сульфата железа (11) следует написать формулу серной кислоты столбиком три раза одну под другой, а слева столби1сом два раза символ железа, затем заменить ионы водорода ионами железа за один иен железа три иона водорода — первые два — из верхней формулы, третий и четвертый — из средней, а пятый и тестой — из нижней. [c.45]

Чаще всего ЗО, осаждают и взвешивают в виде Ва304. Для количественного определения серы ее также окислением переводят в серную кислоту, а затем определяют в виде Ва304. Так как определение серной кислоты и серы часто встречается в практике контрольно-аналитических лабораторий, то осаждение и взвешивание ВаЗО., широко распространено. Наиболее прост и точен этот метод тогда, когда требуется осадить сульфат-ион из раствора либо чистой Н2304, либо N3,304, либо КзЗО , либо (НН4)2304, не содержащих заметных примесей других ионов. [c.317]

Растворимость большинства солей с повышением температуры повышается. Так, растворимость сульфата кобальта увеличивается почти в два раза с повышением температуры раствора от 15 до 100 °С. Аналогичная зависимость характерна и для хлорида серебра, сульфата бария и других солей. В качественном анализе увеличение растворимости солей с повышением температуры иногда используют для обнару-л<ения и разделения некоторых ионов. Так, ионы свинца отделяют от ионов серебра, переводя их в хлориды, а затем нагревают раствор с осадком до температуры кипения. При этом осадок РЬС1г практически полностью растворяется, а АдС1 остается в твердой фазе. Зависимость растворимости солей от концентрации реагирующих компонентов рассмотрена ниже. [c.161]

А. Пятнами, язвами, точками (питтинг). Эти виды различаются по соотношению диаметра разрушенного участка к его глубине (см. рис. 1, в, г, д). Язвы и пятна образуются на участках, где защитный слой недостаточен, порист или поврежден. Точечная коррозия типична для пассивирующихся металлов,— хрома, алюминия, нержавеющих сталей и др. Питтинг возникает, когда в агрессивной среде одновременно присутствуют окислитель, являющийся пассиватором, и ионы хлора, сульфат-ионы или другие ионы, играющие роль депассиваторов. [c.4]

Проведенные исследования спектров безводных солей и кристаллогидратов некоторых сульфатов (рис. 29, табл. 13) показали, что локальная симметрия иона SO4 при переходе от безводного Na2S04 к кристаллогидратам понижается, но для сульфатов некоторых других метал- [c.63]

Такая цепочка выделена на рис. 14.18, изображающем проекцию структуры гидроксосоли ТЬ (ОН) 2504 [8], которая изоструктурна также и соединениям циркония и урана. Цепочки соединены друг с другом ионами 504 , атомы кислорода которых дополняют координационный полиэдр атомов металла в цепочках до антииризмы. В соединении Н (ОН)2804 НгО [9] четыре ОН-группы и молекула воды образуют плоскую пента-гональную группировку вокруг атома гафния, а два атома кислорода сульфат-ионов дополняют координационный миогограи-ник до пентагональной бипирамиды. [c.378]

Определение урана в хлорнокислых растворах [916, 9361 удобно тем, что в широком интервале концентраций хлорной кислоты от минимальных ее количеств до 65% (7,4 М) оптическая плотность при 417 и 420 перхлората уранила не меняется [916] (рис. 5). Перхлораты алюминия, железа, тория и циркония в количествах соответственно 0,1 0,2 1, 0 2,0 гв2Ъмл раствора не мешают определению, так как не поглощают в пределах 415— 420 ммк. Влияние других ионов, таких как фториды, хлориды, карбонаты, сульфаты, существенно и они должны быть устранены (рис. 6). [c.110]

Кроме взаимодействия с молекулами воды, индивидуальные могут взаимодействовать с другими ионами с образованием oнныx пар. Например, находящиеся в растворе ионы натрия и сульфата могут взаимодействовать с образованием ионной пары сульфа-та натрия [c.171]

Другой метод косвенного полярографического определения сульфат-ионов предложил Олвейлер [1162]. Если раствор, содержащий сульфат (при определенной ионной силе и температуре) взбалтывать с сульфатом свинца, то наступает состояние равновесия, после которого можно полярографически определить концентрацию иона свинца, переходящего в раствор. На этом. принципе основан метод определения сульфата в водах [1163]. [c.143]

М мешают, определению хрома. Однако определению хрома при его концентрации 0,1 мкг/мл в присутствии 1-10" М комплексона III пе мешают 200-кратные количества А1, Со, r(VI), Ge, Mn(II), Ni, Pt(IV), W(VI), Zn 20-кратные количества Ag, a, Fe(III), Mo(VI), Pd(ll), Se(Vl), V(V), a также 2-10" M растворы хлоридов, фторидов, нитратов, фосфатов, сульфатов, тартра-тов, иодидов, броматов и других ионов. Предел обнаружения 0,004 мкг/мл. Метод испо.тьзуют для анализа сверхчистых соляной кислоты, Ge l [448], воды [47]. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология