Водородный ион гидратация рефракция

Однако данные по рефракции и распределению дейтерия между водородсодержащими ионами и водой подтверждают существование ионов Н3О+ в воде. В полярных растворителях происходит сольватация его. Определение числа гидратации различными экспериментальными методами дает значение от 2-х до 5-ти. Заслуживает внимания представление о том, что протон преимущественно находится в форме тетрагидрата, который можно рассматривать как гидрат иона оксония Нз0(Н20) , образующийся посредством водородных связей с тремя молекулами воды [c.592]

В терминах концепции водородной связи положительная гидратация, т. е. увеличение среднего времени пребывания молекул воды в положении равновесия, будет соответствовать укреплению водородных связей, отрицательная гидратация — их ослаблению. Ионы Ыа+, a + и 5г + обладают положительной гидратацией, ионы К+, КЬ+, С1 , Вг- и —отрнцателыюй гидратацией. Сумма энергий ближней гидратацпи различных комбинаций ионов может быть как положительной, так и отрицательной и в результате растворение тех или иных солей может как укреплять, так и ослаблять водородные связи в воде. Конкретно соли калия, наиболее часто рассматриваемые в данной книге соединения, дают суммарный отрицательный эффект, поэтому нх растворение в воде должно сопровождаться ломкой водородных связей и, следовательно, поии-жением рефракции. Аналогично, хотя и в меньшей степени, должны понижать рефракцию при растворении в воде соли натрия. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология