Углекислые соли в воде

Углекислые соли щелочноземельных металлов практически нерастворимы в воде. При накаливании они отщепляют СО2 и переходят в соответствующие окиси. По ряду Са — Sr — Ва термическая устойчивость карбонатов быстро возрастает. Наиболее практически важным из них является карбонат кальция. [c.389]

В результате реакции в породе образуются каналы растворения. Продукты реакции—водорастворимые соли, вода и углекислый газ легко удаляются из пласта при создании депрессии. Выделяющийся СОо оказы- [c.8]

Карбонатная жесткость зависит от присутствия в воде кислых углекислых солей кальция и магния. Эта жесткость почти полностью устраняется при нагревании раствора до кипения. При этом кислый углекислый кальций разлагается и осаждается углекислый кальций [c.339]

Способ основан иа предположении, что вода не содержит кислых углекислых солей других металлов, например кислого углекислого натрия. [c.339]

В том же направлении, но еще гораздо более мощно действуют неорганические реакции, протекающие между углекислым газом атмосферы и различными горными породами (7). При выветривании последних некоторые содержащиеся в них металлы под действием СО2 переходят в средние и кислые углекислые соли, вымываемые затем водой, переносимые реками в океан и частично осаждающиеся в нем. Общее количество углекислого газа, связываемого ежегодно при выветривании горных пород, по ориентировочным подсчетам отвечает 2 млрд. т углерода. [c.572]

Дополнительным, причем более мощным, выводом углерода ИЗ круговорота является неорганический процесс выветривания горных пород (7). При их выветривании содержащиеся в них металлы под действием СО2 атмосферы переходят в углекислые соли, вымываемые затем водой и переносимые реками в океан с последующим частичным осаждением. По ориентировочным подсчетам, ежегодно при выветривании горных пород из атмосферы связывается до 2 млрд тонн углерода. Такой грандиозный расход СО2 не может быть скомпенсирован различными свободно протекающими природными процессами (извержения вулканов, газовые источники, действие образующейся при грозах НЫОз на известняки и т. д.), ведущими к обратному переводу углерода из минералов в атмосферу (<5). Таким образом, как неорганическая, так и органическая части круговорота углерода являются процессами, направленными на уменьшение содержания СО2 в атмосфере. В этой связи следует отметить, что сознательная деятельность человека оказывает существенное влияние на общий круговорот углерода и, затрагивая по существу все направления процессов, протекающих при естественном круговороте, в конечном счете компенсирует утечку СО2 из атмосферы. Так, за счет сжигания только одного каменного угля атмосфере ежегодно (в середине нашего века) возвращалось в виде СО2 более 1 млрд тонн углерода. Принимая во внимание потребление и других видов ископаемого горючего (торфа, нефти и др.), а также ряд промышленных процессов, ведущих к выделению СО2, можно полагать, что эта цифра в действительности еще более высокая. [c.603]

За исключением карбонатов щелочных металлов, большинство средних углекислых солей плохо растворимо в воде. Напротив, гидрокарбонаты характеризуются значительно большей растворимостью. В водном растворе карбонаты подвергаются гидролизу, в результате чего pH раствора >7 [c.194]

При пропускании паров кислот над углекислым кальцием образуется кальциевая соль карбоновой кислоты, вода и углекислый газ. Кальциевая соль разлагается с образованием кетона и углекислого кальция при взаимодействии последнего с кислотой снова получается кальциевая соль, вода и углекислый газ и т. д. Результат реакции выражается уравнением [c.228]

При движении пресной воды из природных источников по стальным водоводам она оказывает на них корродирующее действие, поскольку природные воды всегда содержат растворенные соли и кислород. Коррозионная способность воды существенно зависит от соотношения количеств содержащихся в ней ионов кальция и растворенного СОг, которое определяет индекс насыщения в о д ыИз воды с положительным индексом насыщения (при недостатке СО2) постепенно выпадает нерастворимый карбонат кальция, который, отлагаясь на стенках водовода, защищает их от корродирующего действия воды. Однако при слишком интенсивном процессе солеотложения происходит зарастание труб водовода. Вода с отрицательным индексом насыщения способна растворять в себе средние углекислые соли кальция и магния. Такая вода неспособна образовать защитной пленки на стенках водовода (она может разрушить образовавшуюся раньше защитную пленку) и поэтому обладает большой коррозионной способностью. [c.227]

Химический Углекислые соли известкового характера, отлагающиеся в результате исходной жесткости воды 3—5 /о-ным раствором соляной кислоты [c.222]

Свойства Аспирин представляет бесцветные кристаллы, плавящиеся при 135°. Мало растворим В воде, легко в алкоголе, эфире и хлороформе имет кислую реакцию он разлагает углекислые соли. [c.215]

Колбу ставят в ледяную воду и пропускают через эфирный раствор быстрый ток углекислого газа, насыщенного предварительно парами воды путем пропускания через две промывные склянки, наполненные водой (примечание 7). По истечении приблизительно 15 мин. жидкость начинает мутиться, и вскоре вслед за этим довольно быстро выпадает углекислая соль сильно основного алициклического амина ароматическое основание не дает соли с углекислотой и остается в растворе. Углекислый газ продолжают пропускать до тех пор, пока не прекратится выпадение углекислой соли, на что требуется от 4 до 6 часов. Осадок отсасывают на воронке-Бюхнера и промывают небольшим количеством сухого зфира. Фильтрат обрабатывают вторично углекислым газом при этом часто получается еще некоторое количество карбоната, который присоединяют к ранее полученному (примечание 8). [c.373]

Временную или устранимую жесткость обусловливают углекислые соли кальция и магния. При кипячении воды эти соли выпадают в осадок. [c.259]

Применение для нейтрализации кислот извести или суспензий углекислых солей кальция к магния, несмотря на доступность и относительную дешевизну этих реагентов, имеет общий для них недостаток. Скорость реакции между раствором кислоты и твердыми частицами суспензии относительно невелика и зависит от размеров частиц и растворимости образующегося в результате нейтрализации на поверхности частиц соединения. Поэтому окончательная реакция воды устанавливается при нейтрализации не сразу в смесителе, а спустя 10—15 мин. Регулирование дозы реагента по pH нейтрализованной сточной воды в связи с этим становится затруднительным и недостаточно точным, в особенности, если кислотность сточной воды или скорость поступления ее в смеситель часто меняются. В последнем случае обязательно применение усреднителей расхода сточных вод перед нейтра-лизационной установкой. [c.9]

Углекислые соли гидролизуются в растворе (взаимодействуют с водой) [c.194]

Порошок темно-красного или коричнево-красного цвета с зеленым блеском. Умеренно растворим в воде, легко растворим в 95 % спирте, растворах едких щелочей и углекислых солей ще- лочных металлов. [c.89]

Кристаллический порошок от красно-коричневого до зеленого цвета. Мало растворим в воде, растворим в 95 % спирте, уксусной кислоте, растворах едких щелочей, аммиака и углекислых солей щелочных металлов. [c.90]

Блестящие фиолетовые кристаллы или порошок красно-бурого или фиолетового цвета. Мало растворим в воде, умеренно растворим в 95 % спирте легко растворим в 95 % спирте при нагревании, растворим в растворах едких щелочей и углекислых солей щелочных металлов. [c.92]

Мелкодисперсный порошок темно-красного цвета. Умеренно растворим в воде, растворим в 95 % спирте и ацетоне, легко растворим в растворах едких щелочей и углекислых солей щелочных металлов, практически нерастворим в хлороформе и эфире. [c.98]

Вследствие процессов растворения углекислых солей воды обогащаются ионами СО и НСО3 [c.38]

Химические реакции лежат в основе всех жизненных процессов, протекающих в организмах растений и животных. Все продукты жизнедеятельности, как то целлюлоза, крахмал, сахар, жиры, белки и прочие вещества — получаются из исходных веществ, содержащихся в окр жающей среде, — углекислого газа, воды, минеральных солей и пр. Оргаинческне вещества растительного иро-исхо -кдення служат пищей для животных. В их организме путем химических превращений эти вещества преобразуются в еще более сложные вещества. [c.6]

При поступлении в скважины пласто вой воды, содержащей гидрокарбонатные ионы НСОГ,возможно отложение на поверхности металла пленки углекислых солей по реакции Са(НС0з)2ч= СаС0з+Н20 + С02. Однако в присутствии значительного количества СОг в воде приведенная реакция идет в обратном направлении вследствие нарушения углекислотного равновесия, осадок е выпадает и даже ранее образовавшаяся защитная пленка углекислой соли может раствориться. Основными причинами отложения солей являются смешение жестких и щелочных пластовых вод, а также снижение парциального давления СОг. [c.34]

Основная причина, вызывающая коррозионное разрушение внутренней поверхности металлов,— наличие в транспортируемой или хранимой среде воды, различных солей и агресслвных газов. Известно, что после подготовки нефти и газа на промыслах (удаление механических примесей, солей, воды, сероводорода, углекислого газа и т. д.) в них остается достаточное количество указанных компонентов. Растворенные соли и газы в воде образуют электролит, являющийся одной из причин коррозии металлического оборудования, применяемого при транспортировке и хранении нефти и газа. [c.187]

Через —Г/ часа раствор фильтруют через неплотный фнльтр и промывают осадок горячей водой или, лучше, водой, содержащей немного гидроокиси кальция. В фильтрат пропускают углекислый газ до заметного обесцвечивания фенолфталеина. При этом образуются кислые углекислые соли кальция и щелочных металлов. Для полного осаждения кальция теперь надо прокипятить раствор до нового появления яркой окраски фенолфталеина. При кипячении кислый углекислый кальций разлагается [c.475]

Кроме присоединения углекислым газом воды (ведущего к образованию угольной кислоты) для него характерна протекающая уже при обычных условиях реакция присоединения аммиака с образованием карбаминовокислого аммония СО2 + 2ЫНз = С0(ЫН2)0ЫН<. Эта нестойкая соль /,0 А неизвестной в свободном состоянии амидоугольной кислоты при нагревании до 190 °С под давлением около 200 ат отщепляет молекулу воды и переходит в карбамид СО (ЫНг) ОЫН< -Ь 7 ккал = = Н2О + СО(ЫН2)2. Молекула ОС(ЫН2)2 плоская и имеет строение, показанное на рис. Х-16. В водном растворе, по-видимому, происходит частичная изомеризация по схеме ОС (ЫНз) 2 Н0С(ЫН)ЫН2. [c.510]

Известно, что влияние природы и концентрации солей в водном растворе может быть различным. Влияние гидролизующихся солей зависит от того, повышают или понижают они pH среды при гидролизе. С увеличением концентрации таких солей растет кислотность или щелочность раствора и соответственно меняется скорость коррозии. Если растворенные в воде соли способствуют образованию труднорастворимой защитной пленки, то скорость коррозии металла уменьшается по сравнению с коррозией в воде. С увеличением концентрации соли этот эффект растет, но обычно до определенного предела. В этом плане равновесие между карбонатом, бикарбонатом и двуокисью углерода имеет определенное значение. Двууглекислые соли кальция или магния при разложении по реакции Са(НСОз i2 СаСОз + С02 + Н2О образуют осадок углекислых солей в виде защитного слоя на поверхности металла. В присутствии значительного количества СО2 в воде приведенная реакция идет в обратном направлении, осадок не выпадает, и даже ранее выпавший осадок может раствориться, и защитный слой разрушается. [c.27]

Раствор NaOH, не содержащий углекислых солей, можно получить, растворяя металлический натрий в этиловом спирте с последующим разбавлением водой [c.254]

Чистый свинец — блестящий синевато-серый металл, пл. 11,344 г/см при 16 С. Т. пл. 327,3, т. кип. 1751 С. Во влажном воздухе свинец теряет блеск, покрываясь пленкой окиси, которая защищает металл от окисления при нагревании свинец полностью окясляетсн до РЬО. В воде при доступе воздуха и СОа свинец постеценно переходит в основную углекислую соль, выделяющуюся в виде крупных блестящих кристаллов. [c.315]

Белый микрокристаллический порошок. На воздухе постепенно поглощает Oj, нереходя в углекислую соль. В воде практически нерастворим (ПР = l.l-lO-aO) воде придает слабощелочную реакцию. При нагревании от 130 до 145 °С обезвоживается. [c.317]

Фильтрат перелфают в фарфоровую чашку н упаривают (под тлгой) ва водяной бане до 1/3 объема, при этом выделяются NH3 и 00 и выпадают кристаллы основной углекислой соли цинка. Горячую жидкость отсасывают через полотняный фильтр. Кристаллы промывают 3—4 раза водой, помещают тонким слоем в фарфоровую чашку и сушат при 100—125 С, затем прокаливают при 400 °С до тех пор, пока проба препарата будет растворяться в кислоте без выделения пузырьков СО . [c.400]

Как правило, сульфокислоты выделяют не в свободном виде, а в виде их натриевых солей. По окончании сульфирования реакционную смесь выливают в воду, полученный раствор частично нейтрализуют бикарбонатом натрия и нагревают до кипения. Затем добавляют хлористый натрий до получения насыщенного раствора и раствор оставляют стоять для кристаллизации. Для высаливания сульфонатов-с небольшим молекулярным весом требуется большой избыток хлористого натрия, что приводит к загрязнению продуктов реакции. В таком-случае чистый сульфонат можно получить перекристаллизацией из абсолютного этилового спирта, в котором натриевые соли низкомолекулярных сульфокислот умеренно растворимы, а хлористый натрий совершенно нерастворим. Натриевые соли высокомолекулярных сульфокислот, которые нерастворимы в этиловом и метиловом спиртах, также могут быть получены в чистом, свободном от соли виде. Для этого-вначале применяют повторное высаливание продуктов из их водных растворов, используя ацьтат натрия вместо хлористого натрия. Полученный сульфонат сушат, растирают и многократно экстрагируют кипящим метиловым спиртом, чтобы удалить примеси ацетата натрия, который сравнительно легко растворяется в спирте. Другой метод выделения сульфоната натрия из реакционной смеси, содержащей избыток серной кислоты, состоит в нейтрализации разбавленной смеси гидроокисью кальция или же карбонатом бария или свинца. Образующийся сульфонат экстрагируют горячей водой и таким путем отделяют от примеси неорганического сульфата. Затем к водному экстракту добавляют углекислый натрий при этом углекислые СОЛИ кальция, бария или свинца выпадают в осадок. Из фильтрата после упаривания выделяют натриевую соль сульфокислоты. Сульфенат свинца можно разло- [c.222]

Перекись натрия жадно поглощает воду и у1лекислоту из соз-луха. При этом образуются углекислый натрий и гидроокись натрия. Примеси. этих веществ всегда присутствуют в продажном продукте. Перекись натрия после пребывания с течение 24 часов на воздухе может увеличить свой первоначальный вес на 20%. Одиако при. этом она не расплывается, так как образующаяся гидроокись натрия, поглощая углекислоту из воздуха, превращается в негигроскопичную углекислую соль. [c.285]

Приготовление реактива Несслера. 10 г KI растворяют в 15 мл воды, добавляют 15 г Hglj, тщательно перемешивают и туда же приливают 80 мл 50%-ного раствора NaOH (не содержащего углекислых солей). Перемешивают и общий объем доводят водой, не содержащей СО2, до 500 мл. Оставляют на сутки, после чего фильтруют через стеклянную вату. Раствор должен быть прозрачным. [c.86]

Выход чистого перегнанного основания (т. кип. 118,5°/8 Л(Л1,127,5— 128712 мм, 140—140,5°у20 мм) составляет 53—59 г (51 — 57% теоретич.). Чистое основание можно сохранять, только запаяв его немедленно после перегонки в ампулы, содержащие как можно меньше воздуха. ас-Тетрагидро-р-нафтиламин представляет собой бесцветную, прозрачную, как вода, пефлуоресцирующую жидкость (примечание 12), обладающую сильным запахом, напоминающим запах пиперидина. На воздухе основание быстро принимает коричневую окраску и, жадно поглощая углекислый газ, превращается в углекислую соль. [c.374]

Винилэтиловый эфир этиленгликоля — легкоподвижная, бесцветная, прозрачная, Летучая жидкость с своеобразным эфирным запахом. Смешивается во всех отношениях с обычвыми органическими растворителями. Плохо растворим в воде. Энергично реагирует с бромом. Обесцвечивает раствор перманганата. Гидролизуется слабым водным раствором серной кислоты с образованием ацетальдегида и моноэтилового эфира этиленгликоля. Под влиянием хлорного железа превращается в маслообразный, нерастворимый в воде светлый полимер. С концентрированной серной кислотой реагирует со взрывом. С металлическим натрием, едкими щелочами и углекислыми солями щелочных металлов не реагирует. При хранении устойчив. Т. Кип. 123,7—123°,9 при 755 мм 0,8760, 1,4125 [7]. [c.52]

Смесь 13,8 г 5-(3-индолилметил)-гидантоина, 69 г кристаллической гидроокиси бария и 420 мл воды кипятят с обратным ХОЛОДИЛЬНИКОМ в течение 24 час. Затем холодильник удаляют и продолжают нагревание для удаления следов аммиака. Полученную смесь разбавляют и "насыщают двуокисью углерода для связывания бария в виде углекислой соли последние следы бария удаляют, добавляя 2 н. раствор серной кислоты в присутствии родизоновой кислоты в качестве индикатора. Смесь фильтруют и фильтрат упаривают досуха на паровой бане. Остаток промывают спиртом и сушат. [c.266]

Превышение этой нормы ведет к разъеданию ткани и кожи при ручной стирке. В то же время наличие небольшого количества свободной щелочи способствует полноте омыления жира и предохранению мыла от прогоркания. Содержание углекислых солей в твердом хозяйственном мыле разрешается до 1%. Она несколько повышает твердость. В жидком хозяйственном 40%-ном и в специальном мыле содержание углекислых щелочей разрешается повышать до 2,5—3%. Во всех видах твердого хозяйственного мыла содержание неомыляемых веществ не должно превышать 3,5%. Содержание примесей, нерастворимых в воде, зависящее от тщательности очистки сырья и материалов, не должно превышать 0,37о в 72%-ном мыле и 0,5% в 607о-ном. [c.192]

Мелкокристаллический порошок розово-фиолетового цвета. Прпктически нерастворим в воде, легко растворим в 95 % спирте, эфире, растворах едких щелочей, аммиака и углекислых солей щелочных металлов. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология