Бойля инверсии

Следовательно, реальные газы, расширяясь при высоких температурах, нагреваются и, напротив, ниже температуры инверсии, приблизительно равной температуре Бойля, охлаждаются. Последний эффект составляет основу для технического способа сжижения газов (метод Линде). [c.438]

Отклонения от уравнения Ван дер Ваальса.. Табл. 6 иллюстрирует результаты сравнения гелия с газом,, подчиняющимся уравнению Ван дер Ваальса. Из этой таблицы видно, что в интервале между точкой инверсии эффекта Джоуля-Томсона и точкой Бойля гелий подчиняется уравнению Ван дер Ваальса, но при более низких температурах наступают заметные отклонения. В частности, становится отрицательным третий вириальный коэфициент С, тогда как для газа, под- [c.46]

Темперагз ры Бойля", инверсии, замерзания н кипепия дчя некоторых газов [c.101]

Камерлинг Оннес [10] решил ожижить гелий, воспользовавшись методом, с помощью которого ему удалось осуществить за несколько лет перед этим ожижение водорода. План Камерлинг Оннеса сводился к тому, чтобы, охладив сжатый гелий жидким водородом (находящимся при температуре, близкой к точке затвердевания, т. е. кипящим под давлением 6 см рт.), затем пропускать его через теплообменник, который бы оканчивался дроссельным вентилем. Как известно, охлаждение газа будет иметь место, если начальная температура дросселирования лежит ниже температуры инверсии эффекта Джоуля-Томсона. Однако практика указывала на то, что достаточное для ожижения газа охлаждение достигается только в том случае, если начальная температура дросселирования выбирается несколько ниже точки Бойля. Условия, выбранные Камерлинг Оннесом ранее (см. выше), удовлетворяли этим требованиям, и только наличие значительных отклонений гелия от закона соответственных состояний могло бы помешать его ожижению. [c.179]

В табл. 2.5 приведены значения 7 ия. макс—максимальные значения температуры инверсии эффекта Джоуля—Томсона. Эта температура соответствует давлениям, стремящимся к нулю. Для простых веществ Тин.ыакс = 1,878 Тв, где Ти — температура Бойля (рис. 2.14), т. е. температура, отвечающая в диаграмме рь, р минимуму изотермы, совпадающему с осью ординат д(ру)1др=0 р- 0]. Для ван-дер-ваальсовского газа Тв=5,375 Тк. Для большинства реальных газов Тв/Тк=2,5-ьЗ,6. Для оценок Тин.макс — (4,7-т-6,5) Тк [9]. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология