Бойль

Закон Бойля — Мариотта. Согласно этому закону для двух состояний газа при переходе из одного в другое без изменения температуры [c.22]

Уравнение состояния идеального газа. В общем случае переход газа из одного состояния в другое сопровождается изменением 1 сех трех параметров состояния. Пользуясь законами Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, можно вывести уравнение, связывающее параметры состояния газа в этом случае. [c.22]

Однако в этом Бойль ошибался металлы оказались элементами. В самом деле, девять веществ, которые мы сегодня считаем элементами, были известны еще древним семь металлов (золото, серебро, медь, железо, олово, свинец, ртуть) и два неметалла (углерод и сера). Кроме того, элементами являются и четыре вещества, также известные еще средневековым алхимикам. Это мышьяк, сурьма, висмут и цинк. [c.35]

Первый этап расчетов — приведение замеренных объемов газа к первоначальной температуре, при которой производился отсчет объема анализируемого образца, делают по формуле Бойля — Мариотта и Гей-Люссака [c.247]

Из уравнения Бойля — Мариотта следует, что [c.22]

Из законов Бойля и Гей-Люссака получаем очень часто применяющуюся в технических расчетах формулу для приведения объема газа к нормальным условиям (0° С и 760 мм рт. ст.) [c.46]

Бойль не оговорил особо, что его закон действителен только при постоянной температуре. Возможно, он понимал это и считал само собой разумеющимся. Французский физик Эдм Мариотт (1630— 1684), независимо от Бойля открывший этот закон в 1676 г., особо [c.32]

Такого рода демонстрации повышали интерес к свойствам воздуха. В частности, они привлекли внимание ирландского химика Роберта Бойля (1627—1691). Сконструированный Бойлем воздушный насос был совершеннее насоса Герике. Освоив методику откачивания воздуха иа сосуда, Бойль решил попытаться сделать обратное — сжать воздух. [c.31]

Далее Блэк показал, что если оксид кальция оставить на воздухе, то он медленно превращается в карбонат кальция. Исходя из этого, Блэк заключил (правильно ), что в атмосфере присутствует небольшое количество углекислого газа. Это было первое четкое указание на то, что воздух не простое вещество и, следовательно, вопреки представлениям древних греков он не является элементом в определении Бойля, а представляет собой смесь по крайней мере двух различных веществ обычного воздуха и углекислого газа. Изучая влияние нагревания на примере карбоната кальция, Блэк установил, как меняется вес вещества при нагревании. Он также определил, какое количество карбоната кальция нейтрализует заданное количество кислоты. Таким образом, Блэк изучал химические реакции, используя метод количественного измерения. Этот метод был развит и усовершенствован Лавуазье. [c.40]

Необходимо отметить, что исследования Бойля как таковые не относятся к химии. Воздух, как бы его ни сжимали или разрежали, остается воздухом. Подобные изменения в объеме являются физическими изменениями, и, таким образом, относятся к области физической химии, изучающей физические изменения веществ. Бойль заложил основы физической химии, однако эта область науки еще не получила признания и два столетия спустя (см. гл. 9). [c.33]

В ходе опытов Бойль обнаружил, что объем данной массы воздуха обратно пропорционален давлению (рис. 4). Заливая ртуть в очень длинную трубку особой и-образной формы, Бойль запирал пробу воздуха в коротком запаянном конце трубки. Добавляя ртуть в длинный открытый конец трубки, можно было увеличить давление. Когда Бойль добавил такое количество ртути, при котором давление на воздух увеличивалось вдвое (удвоенная масса ртути), объем воздуха уменьшился также вдвое. Если давление увеличивалось втрое, объем уменьшался втрое. В то же время, если давление снижалось, объем увеличивался. Открытая Бойлем [c.31]

Рассматриваемым ниже законам Бойля, Гей-Люссака, Менделеева— Клапейрона и Дальтона строго подчиняются только идеальные газы. Однако в технических расчетах этими законами достаточно точно, без особо грубых ошибок, можно пользоваться для любых газов до пределов их критических констант . [c.45]

Закон Бойля явился первой попыткой применить точное измерение при выяснении причин изменения веществ . Опыты Бойля привлекли внимание атомистов, к числу которых принадлежал и сам Бойль. Как уже отмечалось выше, атомистические взгляды античных ученых, изложенные в поэме Тита Лукреция Кара (см. гл. 1), разделяли многие европейские ученые того времени. Убежденным атомистом был и французский философ Пьер Гассенди (1592—1655), под влиянием которого сторонником атомистической теории стал и Бойль . [c.33]

Представление ойля об основном металле отличалось от представлений алхимиков, которые считали, что золото можно получить, в частности, из ртути. Основной металл Бойля — это корпускулярная основа металлов, которую, по Бойлю, еще предстояло найти,— Прим, ред. [c.35]

В отличие от твердых веществ и жидкостей воздух, как наблюдали еще в древности, а Бойль в свое время наглядно доказал, легко сжимается. Объяснить это можно, только приняв, что воздух состоит из мельчайших атомов, разделенных пустым пространством. Сжатие воздуха в этом случае обусловлено сближением атомов в результате сжатия пустого пространства между ними. [c.33]

Тот простой факт, что Бойль добивался экспериментального подхода к определению элементов (подхода, который в конечном счете и был принят), не означал, что он знал о существовании различных элементов. Вполне могло оказаться, что экспериментальный подход подтвердил бы существование греческих элементов огня, воздуха, воды и земли. [c.35]

Математическое обобщение законов Бойля и Гей-Люссака приводит к уравнению, связывающему объем газа с его температурой и давлением (уравнение Менделеева — Клапейрона) и 48 [c.48]

В 1756 г. М. В. Ломоносов, повторив опыт Р. Бойля, раньше А. Лавуазье высказал мысль, что увеличение массы металлов при обжигании следует приписать присоединению частиц воздуха. И в отличие от своих современников он исключил огненную материю из числа химических агентов (Ломоносов М. В. Полн. собр. соч., т. 10, с. 392),— Прим. ред. [c.47]

НОВЫХ теориях и используя разработанную им номенклатуру, систематизировал накопленные к тому времени знания в области химии. Это был первый учебник по химии в современном понимании. В нем содержался, в частности, перечень всех известных в то время элементов или, вернее, всех веществ, которые Лавуазье, руководствуясь определением Бойля, считал элементами, т. е. веществами, которые нельзя разделить на более простые вещества (рис. 8). Лавуазье привел 33 элемента и, к его чести, только в двух случаях допустил несомненные ошибки. Это касалось света и теплорода (тепла), которые, как стало очевидно спустя несколько десятилетий, представляют собой вовсе не материальные субстанции, а формы энергии. [c.51]

Изучая влияние электрического тока на химические вещества, ученые смогли выделить ряд новых элементов. Вообще за полтора века, прошедшие с того времени, когда Бойль ввел понятие элемент (см. гл. 3), было открыто поразительно много веществ, отвечающих этому определению. Более того, было установлено, что некоторые простые и сложные вещества содержат неоткрытые элементы, которые химики не могли пока ни выделить, ни изучить. [c.65]

Так, французский химик Анри Виктор Реньо (1810—1878) провел большое количество тщательных измерений объемов и давлений газов и показал, что установленная Бойлем за три столетия до этого зависимость между объемом и давлением данного количества газа не вполне точна. Причем отклонения от закона наблюдаются главным образом при увеличении давления или при понижении температуры. [c.120]

Примерно в то же самое время анализом поведения газов занимались шотландский физик Джеймс Кларк Максвелл (1831 — 1879) и австрийский физик Людвиг Больцман (1844—1906). Эти ученые установили следующее. Если предположить, что газы представляют собой совокупность большого числа беспорядочно движущихся частиц (кинетическая теория газов), то закон Бойля выполняется в том случае, если, во-первых, между молекулами газа не действуют силы притяжения и, во-вторых, молекулы газа имеют нулевые размеры. Газы, отвечающие этим требованиям, были названы идеальными газами. [c.120]

Таким образом, согласно закону Бойля — Мариотта прп одной и той же температуре плотность идеального газа изменяется прямо пропорционально, а удельный объем — обратно пропорционально абсолютному давлению газа. [c.22]

На этом этапе, наконец, стало возможным заменить определение элемента, данное Бойлем. Согласно Бойлю, элемент — это вещество, которое нельзя разложить на более простые вещества, новое определение элемента звучит так элемент — это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. [c.156]

На основании этой зависимости, а также из закона Бойля получаем следующее равенство [c.52]

Рис. 4. Схема опыта а), иоказывающего, что объем газа обратно пропорционален давлению при постоянной температуре (закон Бойля), и полученная кривая зависимости объем — давление (б). Ртуть, налитая в длинное плечо У-образной трубки, запирает воздух в коротком- плече. С увеличением массы ртути высота столбика воздуха уменьшается.

Прн увеличении давления реакционной смесн в 3 раза, концентрация реагирующих веществ, согласно следствию из закона Бойля, увеличится тоже в 3 раза и будет равной [ЗН2] и [SNj]-Отсюда скорость реакции согласно закону действующих масс определится [c.227]

Для первого этапа в соответствии с законом Бойля — Мариотта [c.23]

Аналогично поведению реальных газов в точке Бойля растворы полимеров в указанных условиях ведут себя, как идеальные. В частности, в 0-условиях второй вириальный коэффициент в концентрационной зависимости осмотического давления обращается в нуль, и растворы полимеров подчиняются закону Вант-Гоффа вплоть до концентраций в несколько процентов. Определение условий обращения в нуль второго вириального коэффициента уравнения осмотического давления является, таким образом, одним из способов нахождения 0-температуры. [c.32]

Шло время, и алхимия после многообещающего начала стала вырождаться в третий раз (в первый раз у греков, второй — у арабов). Поиск золота стал делом многих мошенников, хотя и великие ученые даже в просвещенном XVII в. (например, Бойль и Ньютон) не могли устоять от соблазна попытаться добиться успеха на этом поприще. [c.24]

Однако, пока химики занимались изучением только жидкостей и твердых веществ, доказать справедливость этой теории было чрезвычайно трудно, и во времена Бойля таких доказательств было ничуть не больше, чем во времена Демокрита (см. гл. 1). Жидкости и твердые вещества подвергаются сжат11ю лишь в незначительной степени. Если эти вещества и состоят из атомов (материя дискретна) и атомы в них соприкасаются между собой, то больше сблизить их нельзя. Если же жидкости и твердые вещества представляют собой сплошное вещество (материя непрерывна), то их также очень трудно подвергнуть сжатию. Поэтому доказать, что жидкости и твердые вещества состоят из атомов, было очень трудно. Как же доказать, что атомы существуют [c.33]

Р. Бойль испытывал также влияние воззрений Рене Декарта (1596—1650), Атомизм, лежащий в основе его системы взглядов (картезианства — от латинизированного имени Декарта — Картезий), был ближе Бойлю,— Прим. ред, [c.33]

Ко времени начала научной деятельности Бойля термины алхимия и алхимик почти исчезли из научной литературы. Не удивительно, что Бойль опустил первый слог слова алхимик в названии своей книги Химик-скептик ( The S epti al hymist ), опубликованной в 1661 г. С тех пор наука стала называться химией, а работающие в этой области — химиками. [c.34]

Бойль называл себя скептиком , потому что не хотел более слепо следовать представлениям античных авторитетов. В частности, Бойль не принимал утверждения древних философов, считавших, что элементы мироздания можно установить умозрительно. Вместо этого он определял элементы как таковые практическим путем. Элемент, как считалось еще со времен Фалеса (см. гл. 1),— это одно из основных простых веществ, составляющих Вселенную. Но установить, что предполагаемый элемент действительно является элементом, можно только с помощью эксперимента. Если вещество можно разложить на более простые компоненты, следовательно, оно не является элементом, а полученные более простые вещества могут представлять собой элементы или по крайней мере могут считаться таковыми до тех пор, пока химики не научатся разлагать и нх на еще более простые вещества. Если два вещества являются элементами, то они могут соединиться и образовать третье однородное вещество, называемое соединением. Такое соединение молоко разложить на два исходных элемента. Но с этой точки зрения термин элемент имеет только условное значение. Вещество типа, например, кварца может считаться элементом до тех пор, пока химику-экспериментатору не удается получить из него два или более простых вещества. В соответствии с этой точкой зрения считать какое-либо вещество элементом можно было лишь условно, поскольку с развитием науки этот предполагаемый элемент удастся расщепить на еще более простые вещества. Только в XX столетии стало возможным установить природу элементов не в условном плане (см. гл. 13). [c.34]

Бойль, например, был убежден в обоснованности воззрений алхимиков, считавших, что металлы не являются элементами и что одни металлы можно превратить в другие. В 1689 г. Бойль настоял, чтобы Британское правительство отменило закон, запрещающий алхимикам производить золото (правительство, кроме всего прочего, опасалось экономических последствий), так как верил в возможность получения золота из основного металла и считал, что, получив таким образом золото, удастся под вердить атомную структуру материи. [c.35]

Один из элементов едва не открыл сам Бойль. В 1680 г. он выделил фосфор из мочи. Однако лет за десять до него то же самое сделал немецкий химик Хенниг Бранд ( — после 1710 г.), которого иногда называют последним алхимиком . Он открыл фосфор совершенно случайно во время поисков философского камня, который собирался найти в моче. Правда, ряд литературных источников свидетельствует, что способ получения фосфора, вероятно, знали еще арабские алхимики XII в. [c.35]

Кавендиша (возможно, под влиянием Дж. Блэка) особенно заинтересовал газ, образующийся при взаимодействии кислот с некоторыми металлами. Ранее этот газ был выделен Бойлем и Гейлсом, а возможно, и другими исследователями, но Кавендиш первым в 1766 г. провел систематическое изучение его свойств, поэтому ему обычно и приписывается честь открытия этого газа, получившего название водород. [c.41]

Р. Бойль ставил и подлинно химические опыты и даже такие опыты, которые можно назвать биохимическими. Дело в том, что он интересовался не только физическими измерениями сжимаемого воздуха, его занимала также сущность горения и дыхания. И. оответствующие опыты, проведенные им и его сотрудниками и последователями, привели к важным химическим выводам. Современник Бойля Джон Мейоу заметил, что в воздухе содержится вещество, необходимое для горения и дыхания. См. Кривобокова С. С. Биологическое окисление (исторический очерк).— М. Наука, 1971, 168 с. [c.182]

См. Крицман В. А. Роберт Бойль. Джон Дальтон. Амедео Авогадро. Создатели атомнс-молекулярного учения в химии.— М. Просвещение, 1978, 144 с. [c.182]

По определенному значению z можно найти процент отклонения для данного газа от за1кона Бойля-Мариотта, если воспользоваться соотношением [c.21]

Если состав газа неизвестен, имеем только плотность, то по кривым Брауна можно найти среднекрити-ческие давление и температуру, а по ним определить 2 и отклонение изучаемого газа От закона Бойля-Мариотта. [c.21]

Ооювными законами идеальных газов являются законы Бойля— Мариотта и Гей-Люссака. Эти законы были получены экспе-римен гально, но они могут быть выведены и теоретическим путем на основании молекулярно-кинетической теории газов. [c.21]

Пфефер, пользуясь осмометром с полученной им полупроницаемой перегородкой из Си2ре(СЫ)в, измерил (1877) осмотическое давление водных растворов тростникового сахара. Основываясь на данных Пфефера, Вант-Гофф показал (1886), что в разбавленных растворах зависимость осмотического давления от концентрации раствора совпадает по форме с законом Бойля—Мариотта для идеальных газов. В позднейших, более точных исследованиях это положение было подтверждено, а также были точно измерены осмотические давления в концентрированных растворах, сильно превышающие давление идеальных газов. [c.242]

История химии (1976) -- [ c.7 , c.26 , c.31 , c.32 , c.33 , c.34 , c.35 , c.36 , c.37 , c.38 , c.39 , c.40 ]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.325 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.33 , c.38 , c.39 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.10 , c.12 , c.23 ]

Проблема белка (1997) -- [ c.25 ]

Биоорганическая химия (1987) -- [ c.21 ]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.4 , c.213 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.14 , c.19 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.17 , c.18 , c.20 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.149 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.198 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.30 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.27 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.10 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.212 , c.225 , c.231 , c.383 , c.392 , c.394 , c.416 , c.420 , c.421 , c.422 , c.423 , c.425 , c.428 , c.429 , c.529 , c.531 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.29 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.30 ]

Электрические явления в газах и вакууме (1950) -- [ c.29 , c.346 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.24 , c.26 , c.37 , c.47 , c.67 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.24 , c.26 , c.37 , c.46 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.51 , c.52 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.26 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.535 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.208 , c.210 , c.219 , c.220 , c.228 , c.230 , c.232 , c.234 , c.235 , c.241 , c.354 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.5 , c.6 ]

Сочинения Теоретические и экспериментальные работы по химии Том 1 (1953) -- [ c.413 , c.414 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.478 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.10 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.535 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.10 , c.11 , c.14 , c.18 , c.21 , c.24 , c.30 , c.31 , c.34 , c.38 , c.39 , c.51 , c.52 , c.60 , c.64 , c.66 , c.67 , c.72 , c.104 , c.106 , c.107 ]

Проблема белка Т.3 (1997) -- [ c.25 ]

Термодинамика химических реакцый и ёёприменение в неорганической технологии (1935) -- [ c.0 ]

От твердой воды до жидкого гелия (1995) -- [ c.35 , c.62 ]

Гелиеносные природные газы (1935) -- [ c.85 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология