Атомы ионные радиусы

Между титаном и цирконием имеется несомненное сходство, но есть и различие. Между цирконием и гафнием наблюдается исключительное химическое родство, объясняемое не только подобием строения электронных оболочек, но и тем, что их атомные и ионные радиусы почти одинаковы (следствие лантаноидного сжатия ). Атом же титана значительно меньше, поэтому валентные электроны у циркония и гафния расположены на больших расстояниях от ядра, более эффективно экранированы от него внутренними электронными оболочками и, следовательно, менее прочно связаны с ядром. Потенциалы иониза- [c.208]

Жидкие и твердые вещества характеризуются определенной аморфной или кристаллической решеткой. Аморфная решетка характеризуется наличием близкого порядка в расположении атомов, ионов или молекул, а кристаллическая — близкого и дальнего порядка. Ближний порядок определяется тем, что в пределах радиуса ионов, атомов или молекул образуется устойчивая (для твердого тела) и малоустойчивая (жидкости), среднестатистического состава и строения пространственная фигура. В этой пространственной фигуре можно выделить центральную частицу (атом, ион, молекулу) и частицы из окружения, которые называют лигандами (ионы, атомы или молекулы). [c.248]

Донорные атомы могут входить в функциональные аналитические группы с разным окружением, поэтому возможна значительная дифференциация устойчивости комплексов. Это различие может быть гораздо больше, чем описанное ранее и обусловленное различной жесткостью оснований. В качестве хелатообразующих реагентов применяют органические молекулы, поэтому аналитик, используя подходящие заместители, может существенно изменять свойства донорных атомов. При этом их способность к взаимодействию может быть ослаблена введением электроноакцепторных групп (например, фенильной) или, наоборот, усилена введением электронодонорных групп (например, алкильной). С другой стороны, учитывая стерическое влияние заместителей стр. 19 и сл.), соответственно расположенных по отношению к доиорному атому, ионный радиус и требуемое координационное число катиона, можно не только добиться сильной дифференциации устойчивости комплексов, но иногда даже исключить возможность взаимодействия или по крайней мере снизить скорость образования настолько, что при аналитических условиях реакция с данным катионом не будет реализоваться вообще, несмотря на то что донорные атомы являются оптимальными для этих катионов. В качестве примера стерически затрудненного реагента можно привести купроин. Из-за пространственных препятствий, создаваемых заместителями в фенантролиновом кольце в орто-положениях по отношению к Ы,Ы-донорным атомам, купроин взаимодействует только с ионами Си+, но не с ионами Fe +, с которыми взаимодействует незамещенный ферроин (стр. 121). Другой пример влияния введения заместителей на скорость образования соединения — производные 8-оксп-хинолина, замещенные в положение 7, например КМАБ-оксин [2236, 2241] (стр. 121), скорость реакции которого очень высока при взаимодействии только с ионами М +, в то время как промежуточные комплексы с ионами М + образуются медленно и в специфических условиях [2236]. Это приводит к тому, что производные группового реагента, каким является оксин, оказываются довольно избирательными реагентами. [c.66]

Основополагающим понятием современной химии является понятие о химическом элементе , т. е. виде атомов с определенной совокупностью свойств. Под свойствами изолированных атомов подразумеваются заряд ядра и атомная масса, особенности электронного строения, потенциалы ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность, атомные, орбитальные и ионные радиусы н т. д. Однако необходимо иметь в виду, что изолированные атомы как форма организации вещества могут существовать в природе лишь при достаточно высоких температурах в виде моноатомного пара. Единственным исключением являются благородные газы, для которых при любых условиях и в любом агрегатном состоянии структурной единицей является атом. Все остальные элементы существуют в природе в виде более сложных агрегатов молекул и кристаллов. Таким образом, следует строго различать понятия элемента как вида изолированных атомов и простого вещества как формы существования элемента в свободном состоянии. Следует особо подчеркнуть нетождественность этих понятий хотя бы потому, что один элемент может существовать в виде нескольких простых веществ (аллотропия) . [c.26]

Атом Ион Радиус, А Потен-циал, в Атом Ион Радиус, A Потенциал, В [c.87]

Число лигандов, связанных с центральным атомом (ионом), называют координационным числом иона (КЧ). Оно зависит как от электронной структуры, так и от соотношения между радиусами центрального атома (иона) и лигандов. Поэтому для одного и того же центрального иона возможны соединения с разными КЧ. Координационное число центрального атома (Иона) обычно превышает его валентность, понимаемую как формальный положительный заряд на атоме. Вернер ввел поэтому представление об остаточной, или вторичной, валентности, позволяющей атому (иону) присоединять число лигандов большее, чем его валентность, именно равное координационному числу. Так, например, нормальная валентность Со(П1) равна трем, но в Со(КНз) его КЧ = 6 и шести же равна его вторичная валентность. При этом связи всех лигандов с центральным ионом эквивалентны. Льюис с развитием электронной теории объясняет эту эквивалентность тем, что каждая из присоединенных групп (здесь 1 Шз) связана с центральным ионом парой электронов, передаваемой в общее пользование аммиаком. Такая связь получила название координационной или дативной (то же, что и донорно-акцепторная связь). [c.236]

Атомные н ионные радиусы. С точки зрения квантовой механики атом не имеет строго определенных границ, поэтому установить его абсолютные размеры невозможно. [c.46]

БЕРКЛИЙ (от Беркли, Berkeley-город в США, где был открыт Б. лат. Berkelium) Вк, искусственный радиоактивный хим. элемент Ш гр. периодич. системы ат. н. 97 относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Получены 10 изотопов с мае. ч. 240-251 (кроме 241). Наиб, долгоживущие Вк (7,,2 1380 лет а-излучатель) Вк (Т,/2 314 сут -излучатель). Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5/ 6s 6p d 7i степени окисления -f3 (наиб, устойчива), +4 энергия ионизации Вк - Вк 40,8 эВ электроотрицательность по Полингу 1,0-1,2 ионные радиусы Вк 0,0935 нм, Вк -" 0,0870 нм. [c.282]

Физические и химические свойства. Все данные по физич. свойствам Ф. получены экстраполяцией. Ат. радиус 3,7 A ат. объем 80,5—98 см /г-атом, ионный радиус Fr+ 1,78A. Плотн. 2,1-2,4. Т. пл. 15-23°, т. кип. 615—620°. Уд. теплоемкость 0,0338 кал1г-град уд. электросопротивление 45-10 ом-см (18°). [c.281]

Величина Го принималась равной сумме вандерваальсова радиуса Гд атома А и ионного радиуса г иона I (табл. 11.1). Таким образом, константы Ва, 1 определяются из минимума потенциала <Ра-..1 парного атом-ионного межмолекулярного взаимодействия иона решеткивида I, имеющего заряд р1, и атома адсорбата А [c.210]

Гипофосфаты Ьп2(Р20е)з образуются при смешении растворов нитратов РЗЭ и гипофос( )ата щелочного металла. Растворимость гипофосфатов возрастает при уменьшении ионного радиуса РЗЭ. [c.62]

Вследствие волнового характера движения электрона атом не имеет строго определенных границ. Поэтому измерить абсолютные размеры атомов невозможно. За радиус свободного атома можно принять теорё тически рассчитанное положение главного максимума плотности внешних электронных облаков (рис. 14). Это так называемый орбит.альный радиус. Как видно на рис. 14, в ряду элементов данного периода (Ь1 — Ке) орбитальные радиусы атомов с ростом заряда ядра в целом уменьшаются. Поэтому изменение атомных и ионных радиусов в периодической системе носит периодический характер (рис. 15). В периодах атомные и ионные радиусы по мере увеличения заряда ядра в общем уменьшаются. Наибольшее уменьшение радиусов наблюдается у элементов малы Г периодов, так как у них происходит заполнение внешнего электронного слоя. В больших периодах в пределах семейств (/-и /элементов наблюдается более плавное уменьшение радиусов. Это уменьшение называют соответственно 3,- и /сжатием. В подгруппах элементов радиусы атомов и однотипных ионов В общем увеличиваются. [c.43]

Важнейшая задача Г.— изучение миграции хим. элементов в земной коре, к-рая сопровождается их разделением, концентрированием и рассеянием. Эти процессы зависят от св-в элементов — их ионных радиусов, зарядов, ат. масс, радиоактивности и т. п., а также от параметров геол. среды — т-ры, давл., гранитац. поля и т. д. В учении о миграции выделились самосгоят. направления — гидрохимия, биогеохимия, Г. ландшас)1та и др. [c.126]

Наблюдаемое укорочение длин связей с ростом атомного номера проявляется даже заметнее, чем изменение ионных радиусов. Разница в наклоне этих кривых может быть обусловлена различием в координационных числах. Координационное число в дигалогенидах меньше, чем в октаэдрических комплексах. Вандерваальсово отталкивание между лигандами препятствует притяжению к центральному атому в октаэдрическом окружении и может частично компенсировать неидеальное экранирование. В отличие от этого вандерваальсово отталкивание между лигандами, видимо, имеет ничтожно малое влияние на длины связей металл-галоген в дигалогенидах. [c.303]

АЛЮМИНИЙ (от лат alumen, род падеж alumi-nis-квасцы, лат Aluminium) Al, хим элемент П1 гр периодич системы, ат н 13, ат м 26,98154 В природе один стабильный изотоп А1 Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 215 10 м Конфигурация внеш электронной оболочки 3s 3p, степень окисления + 3, менее характерны + 1 и + 2 (только выше 800 С в газовой фазе), энергия ионизации АГ -> А1 -> Ар -> А1 соотв 5,984, 18,828, 28,44 эВ, сродство к электрону 0,5 эВ, электроотрицательность по Полингу 1,5, атомный радиус 0,143 нм, ионный радиус А1 (в скобках указаны координац числа) 0,053 нм (4), 0,062 нм (5), 0,067 нм (6) [c.116]

III гр. периодич. системы ат.н. 95 относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Получены 13 изотопов с мае.ч. 237-246, в т.ч. ядерные изомеры изотопов Ат и Ат. Наиб, долгоживущие изотопы Ат(Т,д 432 года) и Ат(Т,,2 370 лет)-а-излучатели (а-излучение сопровождается 7-излучениемО. Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5/ 6s 6p 7s степень окисления от -1-2 до +1 (наиболее характерна -1-3) энергия ионизации Am ->Am 6,0 эВ электроотрицательность по Полингу 1,0-1,2 атомный радиус 0,174 нм ионные радиусы Ат , Ат +, Ат и Ат соотв. 0,0962, 0,0888, 0,0860 и 0,0800 нм. [c.125]

БРОМ (от греч. bromos-зловоние название связано с неприятным запахом Б. лат. Bromum) Вг, хим. элемент VII гр. периодич. системы, ат. н. 35, ат. м. 79,904 относится к галогенам. Прир. Б. состоит из стабильных изотопов Вг (50,56%) и Вг (49,44%). Конфигурация внеш. электронной оболочки 4s 4p степени окисления — 1 (бромиды), + 1 (гипобромиты), -I- 3 (бромиты), + 5 (броматы) и + 7 (пер-броматы) энергия ионизации при последоват. переходе от Br до Вг -" соотв. 11,84, 21,80, 35,90, 47,3, 59,7, 88,6, 109,0, 192,8 эВ электроотрицательность по Полингу 2,8 атомный радиус 0,119 нм, ионные радиусы Вг" (6), Вг (4), Вг (3), Вг (6), Вг + (4) соотв. 0,182, 0,073, 0,045, 0,053, 0,039 нм (в скобках указано координац. число). [c.318]

ВАНАДИЕВЫЕ БРОНЗЫ, см. Бронзы оксидные. ВАНАДИЙ (от имени др.-сканд. богини красоты Ванадис, Vanadis лат. Vanadium) V, хим. элемент V гр. периодич. системы, ат. н. 23, ат. м. 50,9415. Прир. В. состоит из стабильного изотопа (99,76%) и слабо радиоактивного (Г, 2 10 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 4,98 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 3d 4s степень окисления от -1-2 до -1-5 энергия (эВ) ионизации при последоват. переходе от V к соотв. 6,74, 14,65, 29,31, 48,4, 65,2 электроотрицательность по Полингу 1,6 атомный радиус 0,134 нм, ионные радиусы (в скобках-координац. числа В.) V 0,093 нм (6), 0,078 нм (6), У 0,067 (5), 0,072 (6) и 0,086 нм (8), 0,050 (4), 0,060 (5) и 0,068 нм (6). [c.348]

ГАФНИЙ (от лат. Hafnia-Копенгаген лат. Hafnium) Hf, хим. элемент IV гр. периодич. системы, ат. н. 72, ат. м. 178,49. Прир. Г. состоит из 6 изотопов с мае. ч. 174 (0,18-0,20%), 176 (5,15-5,30%), 177 (18,39-18,55%), 178 (27,08-27,23%), 179 (13,73-13,84%), 180 (35,07-35,44%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 105 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 5d 6s степень окисления +4, редко -1-3, -Ь 2 энергия ионизации Hf° Hf -> Hf соотв. 723 и 1437 кДж/моль злектроотрицательность по Полингу 1,6 атомный радиус 0,159 нм, ионный радиус НГ 0,082 нм (координац. число 6). [c.504]

ГЕРМАНИЙ (от лат. Oermania-Германия, в честь родины К. А. Винклера лат. Germanium), Ge, хим. элемент IV гр. периодич. системы, ат. и. 32, ат. м. 72,59. Прир. Г. состоит из четырех стабильных изотопов с мае. ч. 70 (20,52%), 72 (27,43%), 73 (7,76%), 74 (36,54%) и 76 (7,76%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 2,35-10" м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 4i 4p степень окисления -I- 4 (наиб, устойчива), +3, +2 и + энергия ионизации при последоват. переходе от Ge к Ge соотв. 7,900, 15,9348, 34,22, 45,70 эВ электроотрицательность по Полингу 1,8 атомный радиус 0,139 нм, ионный радиус (в скобках указаны координац. числа) для Ge 0,087 нм (6 для Ge - а053 нм(4), 0,067 нм(б). [c.530]

ДИСПРОЗИЙ (от греч. dysprositos-труднодоступный лат. Dysprosimn) Dy, хим. элемент 1П гр. периодич. системы относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа лантаноидов), ат. и. 66, ат. м. 162,50. Состоит из 7 стабильных изотопов Dy, Dy, Dy, Dy, Dy, Dy и Dy. Поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов 10 м . Конфнгурахщя внеш. электронных оболочек 4/°5i 5p 5d 6j, степени окисления -ЬЗ, реже +2, +4 энергия ионизации Dy° - Dy -> Dy " - Dy " - Dy соотв. 5,93, 11,67, 22,79, 41,47 зВ атомный радиус 0,177 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) Dy 0,121 нм (6), 0,127 нм (7), 0,133 нм (8), Dy 0,105 нм (6), 0,111 нм (7), 0,117 нм (8), 0,122 нм (9), Dy "- 0,087 нм (8). [c.82]

ИТТЕРБИЙ (от назв. селения Иттербю, Ytterby в Швеции лат. Ytterbium) Yb, хим. элемент III гр, периодич. системы, ат. н, 70, ат. м. 173,04 относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа). Прир, И. состоит из 7 стабильных изотопов Yb (0,14%), Yb (3,03%), Yb (14,31%), i Yb (21,82%), Yb (16,13%), i Yb (31,84%) и Yb (12,73%). Конфигурация внеш. электронных оболочек 4/ 5i 5p 6i степени окисления -1-3 и - -2 энергия ионизации при последоват. переходе от Yb к Yb соотв, 6,2539, 12,17 и 25,50 эВ атомный радиус 0,193 нм, ионный радиус (в скобках указаны координац. числа) Yb 0,101 нм (6), 0,107 нм (7), 0,113 нм (8), 0,118 нм (9), Yb 0,116 нм (6), 0,122 нм (7), 0,128 нм (8). [c.276]

ЛАНТАН (от греч. lanthano-скрываюсь лат. Lanthanum) La, хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 57, ат. м. 138,9055 относится к редкоземельным элементам. Прир. Л. состоит из двух изотопов La (99,911%) и радиоактивного La (0,089% 2 -10 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 9-10" м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 5 6i степень окисления -I- 3 энергия ионизации при последоват. переходе от La к La соотв. 5,5770, 11,06 и 19,176 эВ атомный радиус 0,187 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) La 0,117 нм (6), 0,124 нм (7), 0,130 нм (8), 0,136 нм (9), 0,141 нм (10), 0,150 нм (12). [c.577]

КАЛИЙ (от араб, аль-кали - поташ лат. Kalium) К, хим. элемент I гр. периодич. системы относится к щелочным металлам, ат. и. 19 ат. м. 39,0983. Состоит из двух стабильных изотопов К (93,259%) и К (6,729%), а также радиоактивного изотопа К 1,32-10 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 1,97-10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 4i степень окисления + 1 энергия ионизации К - соотв. 4,34070 эВ и 31,8196 эВ сродство к электрону 0,47 эВ злектроотрицательность по Полингу 0,8 атомный радиус 0,2313 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) К 0,151 нм (4), 0,152 нм (6), 0,160 нм (7), 0,165 нм (8), 0,178 нм (12). [c.284]

КАЛЬЦИЕВАЯ СЕЛИТРА, то же, что кальция нитрат. КАЛЬЦИЙ (от лат. alx, род. падеж al is-известь лат. al mm), Са, хим. элемент II гр. периодич. системы, относится к щелочноземельным элементам, ат. н. 20, ат. м. 40,08. Прир. К. состоит из шести стабильных изотопов - Са (96,94%), - Са (2,09%), Са (0,667%), Са (0,187%), Са (0,135%) и " a (0,003%). Поперечные сечения (10 м ) захвата тепловых нейтронов изотопов с мае. ч. 40, 42, 44, 46 и 48 равны соотв. 0,22, 40, 0,63, 0,25 и 1,1. Конфигурация внеш. электронной оболочки 4s степень окисления +2, очень редко +1 энергии ионизации Са - Са - Са соотв. равны 6,11308 и 11,8714 эВ электроотрицательиость по Полингу 1,0 атомный радиус 0,197 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) Са 0,114 нм (6), 0,126 нм (8), 0,137 нм (10), 0,148 нм (12). [c.293]

КРЕМНИЙ (Sili ium) Si, химический элемент IV ф. периодич. системы, ат. н. 14, ат. м. 28,0855. Состоит из трех стабильных изотопов Si (92,27%), Si (4,68%) и Si (3,05%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,3 10 м . Конфигурация внещ. электронной оболочки 3i 3p степень окисления +4 (наиб, устойчива), +3, +2 и + 1 энергии ионизации при последоват. переходе от Si к Si соотв. 8,1517, 16,342, 33,46 и 45,13 эН сродство к электрону 1,22 эВ злектроотрицательность по Полингу 1,8 атомный радиус 0,133, ионный радиус Si (в скобках указаны координац. числа) 0,040 нм (4), 0,054 нм (6), ковалентный-0,1175 нм. [c.508]

КЮРИЙ (от имени П. Кюри и М. Склодовской-Кюри лат. urium) m, искусственный радиоактивный хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 96 относится к актиноидам. Стабильных изотопов ие имеет. Известно 15 изотопов с мае. ч. 237-251. Наиб. долгоживущие изотопы Ст (Т,,2 1,58-10 лет) и Ст(Тц2 3,4-10 лет)-а-излучатели. Первый из них обнаружен в земиой коре в иек-рых радиоактивных минералах родоначальник семейства Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5/ 6i 6p 6i/ 7j степень окисления -(-3 (нанб. устойчива), -t-4, -(-6 электроотрицательность по Полингу 1,2 ат. раднус 0,175 нм, ионные радиусы 0,0946 нм для m и 0,0886 нм для Сш [c.560]

МАГНИЙ (Magnesшm) Mg, хим элемент II гр периодич системы, ат н 12, ат м 24,305, относится к щелочноземельным элементам Прир М состоит из трех стабильных изотопов Mg (78,60%), Mg (10,11%) и (11,29%) Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир смеси изотопов 5,9 10" м Конфигурация внеш электронной оболочки 3i , степень окисления -(-2, очень редко -(-1, энергии ионизации Mg -> Mg -> Mg равны соотв 7,64607 и 15,0353 эВ, электроотрицательность по Полингу 1,2, сродство к электрону —0,22 эВ, атомный радиус 0,160 нм, ионные радиусы для Mg (в скобках указаны координац числа) 0,071 нм (4), 0,08 нм (5), 0,086 нм (6), 0,103 нм (8) [c.621]

МАРГАНЕЦ (от нем Manganerz-марганцевая руда, лат Manganum) Мп, хим элемент VII гр периодич системы, ат и 25, ат м 54,9380 В природе один устойчивый изотоп Мп Конфигурация виеш электронной оболочки атома степени окисления от -(- 2 до -1-7, наиб устойчивы соед Мп(И) и Mn(Vll), энергии ионизации при последоват переходе от Mn к Мп соогв равны 7,435 и 15,6401 эВ, электроотрицательность по Полингу 2,5, ионные радиусы (в скобках указаны координац числа) Мп 0,080 нм (4), 0,089 нм (5), 0,104 (7), Мп + 0,039 (4), 0,060 им (6) [c.647]

МЕДЬ (лат. uprum-от назв. о. Кипр, где в древности добывали медную руду) Си, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н. 29, ат. м. 63,546. Прир. М. состоит из смеси двух стабильных изотопов Си (69,09%) и Си (30,91%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси 3,11 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки ато.ма 3d °4s степени окисления 4-1, +2, редко -1-3, + 4 энергии ионизации Си°-> Си" - Си " - Си " соотв. равны 7,7264, 20,2921, 36,83 эВ сродство к электрону 1,8 эВ электроотрицательность по Полингу 1,9 атомный радиус 0,128 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) Си" 0,060 нм (2), 0,074 нм (4), 0,091 нм (6), Си 0,071 нм (2), 0,079 нм (5), 0,087 нм (6) работа выхода электрона 4,36 эВ. [c.6]

НЕПТУНИЙ (от назв. планеты Нептун лат. Neptunium) Np, искусственный радиоактивный хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 93, относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Известно ]5 изотопов с мае. ч. 227-241. Наиб, долгоживущий изотоп- Np (Тц 2,14-10 лет, а-излучатель), являющийся родоначальником четвертого радиоактивного ряда. В природе встречается в ничтожных кол-вах в урановых рудах. Образуется из ядер урана под действием нейтронов космич. излучения и нейтронов спонтанного деления Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5f 6s 6p 6d 7s степеьш окисления -f-3, -1-4, + 5 (наиб, устойчива), -t-б, +7 электроотрицательность по Полингу 1,22 ат. радиус 0,155 нм, ионные радиусы Np 0.0986 нм, Np - 0,0913 нм, Np - -O.OS нм, Np 0,082 нм. [c.216]

НИОБИЙ (от имени Ниобы-дочери Тантала в др.-греч. мифологии лат. №оЫцт) КЬ, хим. элемент V гр. периодич системы, ат. н. 41, ат. м. 92,9064. В природе один стабильный изотоп КЬ. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,15-10 м . Конфигурация внеш. электродных оболочек атома 45 4р 4[c.249]

НОБЕЛИЙ (Nobelium) N0, искусств, радиоактивный хим. элемент 1П гр. периодич. системы, ат. н. 102, относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Известно девять изотопов с мае. ч. 251-259. Наиб. долгожив оций H30Ton- No (Т,,2 1,0 ч). Конфигурация (расчетная) внеш. электронных оболочек атома 5/ 7s . Степень окисления + 2, -1-3 по оценочным данным, ионный радиус No 0,11 нм. [c.287]

ОСМЙЙ (от греч. osnie-запах лат. Osmium) Os, хим. элемент VIII гр. периодич. системы ат.н, 76, ат,м. 190,2 относится к платиновым металлам. В природе семь стабильных изотопов Os (0,018%), Os (1,59%), Os (1,64%), Os (13,3%), 0s (16,1%), 9 Os (26,4%), Os (41 1%), Конфигурация внеш, электронных оболочек атома 5d 6s степени окисления -1-4, -1-6, -t-8 (наиб, характерны), -Н1, 4-3, +5 энергии ионизации Os°-> Os -> Os 8,5 эВ, 17 эВ электроотрицательность по Полингу 2,1 сродство к электрону 1,44 эВ атомный радиус 0,135 нм, ионные радиусы (в скобках приведены координац, числа) для Os 0,077 нм (6), Os -" 0,072 нм (6), Os + 0,069 нм (6), Os " 0,067 нм (6), Os + 0,053 нм (4), [c.416]

ПРОМЕТИЙ (по имени титана Прометея в др.-греч. мифологии лат. Ргоше1шш) Рт, хим. элемент III гр. периодич. системы относится к редкоземельным элементам (церневая подгруппа лантаноидов) ат. н. 61, ат. м. 144,9128. В природе стабильных изотопов не имеет. Наиб, долгоживущие изотопы- Рш(Г1,2 18 лет), Рш(Г1,22 года), Рш(Г1,2 2,64 года). Конфетурация внеш. электронных оболочек атома степень окисления -ЬЗ энергин ионизации при последоват. переходе от Рт° к Рт соотв. 5,55, 10,90, 2 32, 41,09, 61,7 эВ атомный радиус 0,182 нм, ионный радиус Рш 0,111 нм (координац. число 6). [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология