Радиусы атомов и ионов

Рис. 47. Изменение радиусов атомов и ионов

Атомные и ионные радиусы. Радиусы атомов и ионов являются условными величинами. Их обычно вычисляют из межатомных расстояний, которые зависят не только от природы атомов, но также и от характера химической связи между ними и от агрегатного состояния вещества. [c.46]

XI. Радиусы атомов и ионов [c.258]

Эффективные радиусы атомов и ионов в соединениях определяют по ра ности межъядерного расстояния и известного эффективного радиуса одной из частиц. Так, разными методами установлено, что ионный радиус иона F составляет 0,133 нм. С другой стороны, расшифровка рентгенограмм кристалла NaF дает значение d = = 0,231 нм. Следовательно, радиус иона Na+ равен 0,098 нм. [c.153]

У элементов одного периода при переходе от щелочного металла к благородному газу заряд ядра увеличивается, а радиусы атомов и ионов в малых и больших периодах уменьшаются, потенциалы ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность увеличиваются. В итоге изменяются химические свойства и термодинамические характеристики. Это общая закономерность изменения свойств в малых и больших периодах наиболее ярко она выражена [c.85]

Постройте графики зависимости радиусов атомов и ионов 3" +, энергии ионизации от порядкового номера элементов подгруппы титана. Объясните ход кривых.. [c.116]

Проведенный выше обзор валентности элементов второго периода периодической системы позволяет понять причину отличия этих элемеитов от других. Особенно сильно это отличие выражено у трех элементов — азота, кислорода и фтора. Кроме особенностей,. обусловленных малым радиусом атомов и ионов, отличия данных элементов связаны также и с тем, что их внешние электроны находятся во втором слое, в котором имеются только четыре квантовые ячейки. Поэтому данные элементы не могут проявлять высокие валентности, которые известны для их аналогов. [c.83]

Потенциалы ионизации и сродство к электрону. Эффективные квантовые числа и эффективные заряды ядер. Радиусы атомов и ионов. [c.215]

Размеры атомов и ионов (радиусы атомов и ионов) Атомы и ионы не имеют строго определенных границ вследствие волновой природы электронов. Поэтому определяют условные радиусы атомов и ионов, связанных друг с другом химической связью в кристаллах. На рис. 9 представлена кривая, выражающая периодическую зависимость атомных радиусов от порядкового номера элемента 1. [c.30]

Кроме железа — родоначальника триады — в нее входят кобальт и никель. Как уже указывалось (см. табл. 1.15), наружные электронные оболочки изолированных атомов Ре, Со, N1 имеют одинаковое строение (45 ), а размеры атомов в ряду Ре—Со—N1 несколько сокращаются по мере заполнения электронами З -подуровня. Это явление характерно для всех участников периодической системы, где возрастает заряд ядра, а главное и побочное квантовые числа валентных электронов не меняются. Так как внешняя электронная оболочка (4б-2) в ряду Ре—Со—N1 неизменна, находящиеся на ней электроны все в большей степени притягиваются к атомному ядру по мере роста ь нем числа протонов, что приводит к уменьшению радиуса атомов и ионов, несмотря на увеличение общего числа электронов. [c.113]

Радиусы атомов и ионов зависят от координационного числа. Значение радиуса г, или п при другом к. ч. можно найти умножением г при данном к. ч. на определенный коэффициент. Так, для определения радиусов атома с к. ч. 8, б и 4 нужно умножить г , отвечающий к. ч.-12, соответственно на 0,97, [c.55]

От азота к висмуту радиусы атомов и ионов R , увеличиваются, а ионизационные потенциалы уменьшаются. Восстановительные свойства нейтральных атомов усиливаются от N к Bi, а окислительные ослабевают. [c.195]

Постройте график зависимости потенциалов ионизации ( 1, Ь, Ь), радиусов атомов и ионов 5-злементов II группы от их порядкового номера. [c.100]

Постройте график зависимости от порядкового номера потенциалов ионизации (/), /г и /з), радиусов атомов и ионов. [c.104]

Атомные и ионные радиусы. От размеров радиусов атомов и ионов зависят многие физические и химические свойства элементов. Обозначают радиусы символом г, выражают в пм или нм. [c.80]

Численные значения радиусов атомов и ионов в наиболее [c.13]

Атомы и ионы нельзя рассматривать как несжимаемые шары, лежащие неподвижно, соприкасаясь друг с другом. Мы знаем (стр. 31, 150), что даже при температуре абсолютного нуля происходят колебания ядер в молекулах и кристаллах. Во многих случаях электронная плотность падает практически до нуля на расстояниях, меньших, чем радиусы атомов и ионов с Другой стороны, расстояние, на котором проявляется действие атома или иона на другие частицы, может быть значительно большим его условного радиуса. Наконец, размеры атомов и ионов зависят от их взаимодействия со своими соседями. [c.80]

Для большинства металлов координационное число равно двенадцати, что соответствует наиболее плотной упаковке (см. стр. 256). Радиусы атомов и ионов зависят от координационного числа. Так, при уменьшении координационного числа /г от 12 до 8, 6 и 4 отвечающий п = 12, нужно умножить на коэффициенты, равные соответственно 0,97 0,96 и 0,88. Для ионов при переходе от координационного числа 6 к 12, 8 и 4 величину нужно умножить соответственно на 1,12 1,03 и 0,94. [c.85]

Бериллий заметно отличается по свойствам от других элементов главной подгруппы II группы у него более высокая температура плавления, небольшие радиусы атома и иона, значительно меньшая восстановительная способность, амфотерный характер гидроксида [c.228]

Бор резко отличается от остальных элементов у него небольшие радиусы атома и иона, высокий ионизационный потенциал, высокая температура плавления (табл. 25). Все это характеризует его как неметалл. [c.229]

Физические свойства. Одним из важнейших свойств гафния является способность испускать электроны как в металлическом, так и в солеобразном состояниях. Поэтому он применяется в рентгено- и радиотехнике. По физическим свойствам он больше всего похож на цирконий, ближайшим аналогом которого является, что обусловливается одинаковым построением электронной оболочки, близкими величинами радиусов атомов и ионов одинаковой зарядности и одинаковым кристаллическим строением. Место его в таблице Менделеева определено на основании рентгеновского спектра. В чистом виде гафний, как и цирконий, — металл серебристо-белого цвета, твердый, хрупкий плотность 13,31, очень тугоплавкий (т. пл. 2222° С). [c.302]

Как видно из табл. 28, в направлении О Те увеличиваются радиусы атомов и ионов Э , повышаются температуры плавления. В этом же направлении понижается окислительная активность атомов халь-когенов, увеличивается восстановительная активность их ионов Э . [c.233]

Благодаря малому радиусу атома и иона, литий по своим свойствам проявляет некоторое сходство с магнием (диагональное сходство), которое выражается, например, в образовании нитрида, малой устойчивости и относительно невысокой растворимости гидроксида. Однако наибольшее сходство у лития наблюдается все же со щелочными металлами. [c.229]

Периодичность накопления электронов около ядра влечет за собой периодичность в изменении свойств атомов (элементов). Периодически изменяются валентность, радиусы атомов и ионов, окислительно-восстановительные свойства, ионизационные потенциалы, сродство к электрону, температуры плавления и кипения и др. [c.85]

Размеры атомов и ионов (радиусы атомов и ионов). Атомы и ионы не имеют строго определенных границ вследствие волновой природы электронов. Поэтому определяют условные радиусы атомов и ионов, связанных друг с другом химической связью в [c.27]

Размер Ы атомов и ионов определяются размерами электронной оболочки. Но [10 кваитовомеханическим представлениям электронная оболочка пе имеет строго определенных границ. За радиус свобод-Ht)Po атома (иона) можно принять теоретически рассчитанное положение главного максимума плотности bh luhhx электронных облаков (см. рис. 9. 11). Это так называемый орбитальный радиус атома (иопа). Практически используют вычисленные по экспериментальным данным значения радиусов атомов и ионов, находящихся в соединении. Различают ковалентные радиусы и металлические радиусы атомов. [c.34]

Эти константы показывают, что в ряду рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, с увеличением порядкового, номера I энергия ионизации атомов уменьшается, радиусы атомов и ионов увеличиваются, металлические признаки химических элементов усиливаются. Наряду с этим зависимость свойств простых веществ (/ л, кип, плотность и др.) от 1 имеет более сложный характер. Это связано с тем, что при переходе от магния к кальцию и от стронция к барию происходит изменение структуры кристаллических решеток металлов Ве и Mg кристаллизуются по типу гексагональной решетки (плотнейшая упаковка), Са и 5г кубической гранецентрированной, а Ва— кубической объем но-центрированной. [c.262]

Молибден и вольфрам вследствие лантаноидного сжатия имеют близкие радиусы атомов и ионов Э +. Это объясняет большее сходство в свойствах Мо и Ш между собой, чем между каждым из них и хромом. На свойства металлов подгруппы хрома значительно влияют примеси. Так, чистый хром пластичен, а технический хром — один из самых твердых металлов. [c.321]

По сравнению с другими элементами у щелочных металлов самые низкие энергии ионизации, а радиусы атомов и ионов наибольшие. [c.241]

Радиусы атомов и ионов в соединениях определяют по разности межъядерного расстояния и известного радиуса одной из частиц. [c.107]

От азота к висмуту радиусы атомов и ионов R , увеличиваются, а ионизационные потен- [c.216]

Внутренняя, или горизонтальная , периодичность — дополнительная периодичность в горизонтальных рядах р-, (1- и /-элементов. Она обусловлена двухэтапным заполнением электронами р-, й- и /-орбиталей (сначала неспаренными, а затем спаренными, в соответствии с правилом Хунда см. табл. 5.2). Это ведет к повторению валентностей у лантаноидов, а также к закономерным двухэтапным изменениям размеров радиусов атомов и ионов, теплот атомизации, энтальпий образования соединений, а также изменения изобарно-изотермического потенциала образования оксидов -элементов и других свойств (см. рис. 14.4, 14.15—14.19, 14.22, 14.29, 14.31 — 14.69). [c.98]

Интересная особенность обнаруживается у лантаноидов при сопоставлении радиусов атомов и ионов. В табл. 7.35 приведены радиусы атомов лантаноидов. Представьте это графически. [c.388]

Энергия ионизации атомов лантаноидов постепенно увеличивается (см. табл. 3), а радиусы атомов и ионов уменьшаются (см. табл. 36). Кристаллическая решетка большинства лантаноидов относится к гексагональной системе, а у европия и иттербия — к кубической. Некоторые из них имеют по две модификации. [c.326]

Особенности лития и его соединения. Радиусы атома и иона лития — наименьшие в группе (см. табл. 22). Кроме того, ион лития имеет только два электрона на внешнем уровне, тогда как у ионов остальных щелочных металлов — по восемь электронов. Этим обусловлены некоторые особенности свойств и соединений лития. Например, скачки в измеиении свойств между литием и натрием несколько больше, чем между другими щелочными металлами. В соединениях связи лития с другими элементами имеют менее ионный характер, что приближает его к магнию. [c.288]

Радиусы атома и иона гафния Н меньше, чем у циркония (табл.32) вследствие лантаноидного сжатия. [c.409]

Как показано в табл. 14, радиусы атомов и ионов РЗЭ закономерно уменьшаются от La к Lu. Это явление известно под названием лантаноидного сжатия. Причина сжатия — экранирование одного электрона другим в той же оболочке. Лантаноидное сжатие следует квалифицировать как /-сжатие. Оно есть следствие заполнения 4/-подуровня. Он расположен ближе к ядру, нежели d-подуровень, а его экранирующее действие настолько велико, что влияние возрастающего заряда ядра сильно затормаживается. От церия к лютецию атомный радиус [c.47]

До сих пор вторичную периодичность отмечали главным образом для элементов главных подгрупп рис. 62 свидетельствует о том, что она существует для s-электронов и в дополнительных подгруппах. Интересно, отметить, что Zn, d, Hg, а также Си, Ag, Au, имеющие наибольшие значения суммы (/ + / ), а также наименьшие радиусы атомов и ионов среди многочисленных металлов Системы, отличаются заметными ядовитыми свойствами в отношении живых клеток. [c.122]

Как и в других главных погрупПах, в ряду рассматриваемых элементов с увеличением порядкового номера энергия ионизации атомов уменьшается, радиусы атомов и ионов увеличиваются, металлические признаки химических элементов усиливаются. [c.470]

Понятие о координационном чнсле применяют не только ири рассмотрении окружения атомов в кристаллах, но и в свободных молекулах (в газах) и в многоатомных ионах, существующих в растворах. Для большинства металлов в кристаллах к. ч. равно 12, что соответствует наиболее плотной упаковке. Радиусы атомов и ионов зависят от к. ч. Значение радиуса Га или ri при другом к.ч. можно найти умножением г при данном к.ч. на определенный коэффициент. Так, при уменьшении к.ч. от 12 до 8,6 и 4 Га, отвечающий к.ч. = 12, нужно умножить соответственно на 0,97 0,96 и [c.51]

Горизонтальными аналогами выступают чаще всего атомы в связанном состоянии, но особенно такие примеры многочисленны у 4/-элементов, где близость свойств определяется одинаковой степенью окисления (например, +3), близостью радиусов атомов и ионов, а также у ( -элементов, особенно в степени окисления, равной +2, когда используются только электроны п5-уровня и не затрагиваются (п—1) (-электроны. Такие соединения многих элементов одной ( -серии оказываются изоморфными . Например, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1 образуют изоморфные сульфаты состава МеЗОа-УНзО, а также изоморфные двойные сульфаты Ме"К2(5О4)2-6Н20, а в степени окисления +3 они образуют изоморфную группу квасцов МеК(ЗО з-12 НаО. [c.47]

С другой стороны, радиусы атомов и ионов определяются строением электронных оболочек. Поэтому геометрия кристалла и его поверхностп определяется также электронными факторами. Поняте интерес к исследованиям электронных свойств катализаторов и установлению связи между электронным строением и каталитической способностью твердых тел. [c.146]

Плотная упаковка с координационным числом 12 не может осуществиться, если радиусы ионов не равны. Так, вокруг иона цезия размещаются лишь 8 ионов хлора в решетке s l. Ион цезия находится в центре куба, в вершинах которого расположены ионы хлора. Ион натрия меньше иона цезия и вокруг него может расположиться только шесть ионов хлора в решетке Na l. В ZnS, где отношение радиуса катиона к радиусу аниона еще меньще, координационное число иона цинка равняется четырем (решетка типа алмаза с чередующимися ионами цинка и серы). С хорошим приближением величины периодов решеток могут быть вычислены по значениям радиусов атомов и ионов. [c.343]

Химия (1986) -- [ c.292 , c.300 , c.322 , c.323 , c.325 , c.333 , c.343 , c.354 , c.367 , c.378 , c.386 , c.394 ]

Химия (1979) -- [ c.304 , c.312 , c.335 , c.337 , c.341 , c.349 , c.358 , c.368 , c.381 , c.392 , c.400 , c.408 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.26 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.123 , c.200 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология