Радиус частиц молекул, атомов ионов

Жидкие и твердые вещества характеризуются определенной аморфной или кристаллической решеткой. Аморфная решетка характеризуется наличием близкого порядка в расположении атомов, ионов или молекул, а кристаллическая — близкого и дальнего порядка. Ближний порядок определяется тем, что в пределах радиуса ионов, атомов или молекул образуется устойчивая (для твердого тела) и малоустойчивая (жидкости), среднестатистического состава и строения пространственная фигура. В этой пространственной фигуре можно выделить центральную частицу (атом, ион, молекулу) и частицы из окружения, которые называют лигандами (ионы, атомы или молекулы). [c.248]

При выяснении понятия эффективный радиус было допущено, что частицы, составляющие кристалл, имеют форму шара. Однако это не всегда так. Каждая частица (атом, ион, молекула) содержит определенное, свойственное данному веществу, количество положительных и отрицательных зарядов, взаимодействующих друг с другом. Силу взаимодействия всех положительных зарядов можно заменить одной равнодействующей. Точка приложения этой равнодействующей называется центром тяжести положительных зарядов. частиц. То же относится и к сумме всех отрицательных зарядов, равнодействующая которых приложена к центру тяжести отрицательных зарядов. Если центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают, частица неполярна и может быть представлена шаром. Когда же центры тяжести положительных и отрицательных зарядов частицы разобщены и находятся друг от друга на некотором расстоянии, частица представляет собой диполь, а форма ее лишена шарообразности. Шар будет деформирован. Одной из причин, вызывающих деформацию частицы, является превращение нейтральной частицы в диполь, т. е. процесс поляризации. Подобная деформация вызывается действием 1) электрического поля, 2) электромагнитных колебаний светового луча, 3) электрического поля рядом расположенных ионов и 4) изменением теплового состояния вещества. Естественно, что кристаллическая решетка, составленная из шарообразных частиц, при плотнейшей укладке их будет отличаться от решеток, составленных из тех же частиц после деформации их в результате поляризации. [c.134]

Для ионов 1- и р-элементов мало характерно комплексообразование, они не образуют высокостабильные комплексы, что свойственно для (/-элементов. Лигандами, которые более или менее прочно удерживаются в комплексах s- и р-элементов, могут быть сравнительно небольшие полярные молекулы HjO и NH] или наименьшие по радиусу ионы F (частицы Н О, NHj, F -электронные аналоги, изоэлектронны атому Ne). [c.316]

На основании этих данных М. Гольдшмит в 1926 г. сформулировал первый закон кристаллохимии в таком виде Строение кристалла определяется количеством его структурных единиц, их размерами и поляризационными свойствами . Под структурными единицами понимают атом, ион, комплексный ион или молекулу, под их размерами — величины эффективных радиусов, под поляризационными свойствами — величины деформации частиц в зависимости от действующих факторов. [c.134]

В сущности говоря, кристаллическую решетку, в которой все частицы связаны только ван-дер-ваальсовой связью, образуют лишь благородные газы и летучие гидриды. Гримм [ ] указывает, что атомы водорода как в ионных, так и в молекулярных решетках не занимают отдельного места — узла кристаллической решетки. Ионы МпО, и HSO могут изоморфно замещать друг друга, они составлены из одинакового числа атомов, так как атом водорода мы здесь не должны учитывать. В кристаллах органических веществ изоморфно замещают друг друга такие группы, как -С С- —N N— —NH-NH- -СН = СН-- —СН,-СН,— и т. д., и мы должны считать, что все они составлены из двух атомов , занимающих узлы кристаллической решетки. Поэтому летучие гидриды элементов от IV до VII группы главных рядов периодической системы дают кристаллические решетки, во многом аналогичные решеткам благородных газов, так как их молекулы являются псевдоатомами и занимают только один узел в решетке. Отдельные узлы кристаллической решетки летучих гидридов связаны между собой только ван-дер-ваальсовыми силами. Поэтому мы можем ждать, что благородные газы будут давать смешанные кристаллы как друг с другом, так и с летучими гидридами, если только их радиусы не будут слишком сильно отличаться, а молекулы летучих гидридов не будут иметь слишком большого дипольного момента, который может влиять на кристаллическую решетку. В табл. 1 [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология