Гидраты солей

Растворы солей хрома (III) обычно имеют сине-фиолетовым цвет, но при нагревания становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома (JII) r ls- HjO известен в трех изомерных формах в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых н светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение тих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового [c.655]

Таблица 15.5. Классификация гидратов солей

Основные соли могут быть получены различными методами, которые обычно включают — непосредственно нли косвенно — гидролиз обычной соли. Гидролиз может быть проведен в условиях контролируемой температуры, кислотности и концентрации ионов металла либо (косвенно) путем нагревания гидрата соли. Многие гидроксосоли получаются в результате последнего процесса вместо обычных безводных солей, например Си2(ОН)зЫОз образуется при нагревании гидрата нитрата меди. Осадки, образующиеся при добавлении раствора карбоната натрия к растворам солей металлов, как правило, представляют собой гидроксокарбонаты. Некоторые металлы не образуют нормальных карбонатов (например, медь см. разд. 25.7) другие (такие, как свинец, цинк, кобальт и магний) в зависимости от условий осаждения могут образовывать нормальные солн или гидроксосоли. Свинец, например, образует гидроксосоли [c.373]

Характерные свойства гидратов солей кислородных кислот, оксидов и гидроксидов объясняются способностью образовывать гидроксильные связи, обусловленные электростатическим притяжением частично экранированных атомов водорода. Эти вещества, имеющие различную структуру, содержат кристаллизационную воду. Установлено, что устойчивость гидратов зависит от способности молекул воды действовать в качестве распределителя электростатических зарядов, уменьшая или увеличивая эффективную поверхностную плотность. [c.171]

Исследования реакции твердого серебра с серой с использованием частиц известного размера показали, что реакция описывается уравнением диффузии внутрь сферического объема. При этом получаются вполне приемлемые шачения различных параметров диффузии [94]. Однако в ряде других случаев, особенно в реакциях экзотермического распада твердых веществ, которые могут сопровождаться взрывом , и в эндотермических реакциях разложения гидратов солей и карбонатов (до окислов) [9G], наиболее медленными стадиями, по-видимому, являются процессы образования центров реакции. Вид зависимости скорости реакции для таких процессов [89], которые лимитируются образованием центров реакции, может быть очень сложным. [c.560]

V.A.3. Расплавы гидратов солей [c.53]

Сложные процессы со сменой механизма при изменении экспериментальных условий (см. рис. 28). Как уже отмечали ранее, дегидратация многоводных гидратов солей может идти при высоком давлении паров воды с плавлением и выкипанием раствора соли, при среднем давлении многоступенчато (но с иными промежуточными гидратами и без плавления), при низких давлениях — до безводного соединения без промежуточных гидратов. [c.43]

Термическое обезвоживание многих гидратов солей осложняется гидролитическими процессами, идущими интенсивно при нагревании. [c.54]

В данной главе рассмотрены клатраты и гидраты солей, кислот и гидроксидов. Структуры цеолитов описаны в гл. 23, там же рассмотрены глинистые минералы, которые могут содержать воду между слоями. Примеры гидратированных основных солей и гидратов гетерополикислот и их солей также обсуждаются в других главах. [c.392]

Гидраты солей органических кислот 3530—3050 1650—1614 [c.403]

Оксид кальция, полученный при прокаливании 60 г карбоната кальция, растворен в строго необходимом количестве 36,5%-ной соляной кислоты. Полученный раствор охлажден до О °С. При этом выпал шестиводный гидрат соли. Насыщенный раствор при указанной температуре содержит 27,2% кристаллогидрата. Вычислите массу выпавших кристаллов. [c.103]

При стоянии (или при нагревании) кристаллического осадка в контакте с маточным раствором происходит процесс старения (созревания) осадка. При этом различают рекристаллизацию, созревание по Оствальду, термическое и химическое старение. В процессе рекристаллизации происходит непрерывный переход ионов из кристаллической решетки осадка в раствор и обратно, при этом также уменьшается количество адсорбируемых посторонних ионов, происходит самоочистка осадка. Скорость рекристаллизации увеличивается с ростом температуры. Созревание по Оствальду заключается в растворении мелких кристаллов и упорядочении роста больших кристаллов. Термическое старение — упорядочение роста кристаллов под действием температуры. Химическое старение характерно для гидратов солей, например осадок оксалата кальция выпадает в виде смеси ди- и тригидрата, которые при повышении температуры переходят в моногидрат, при этом осадок самоочищается. В результате процесса старения образуется более чистый, крупнокристаллический, лучше фильтрующийся осадок с кристаллами более правильной формы. [c.143]

Количественное определение воды в гидратах солей редкоземельных элементов выполнили Икрами и сотр. [191 ]. Анализируемые образцы смешивали с двойным избытком прокаленного NaF и смесь нагревали при 400—500 °С. При этом протекает реакция разложения (М — редкоземельный элемент) [c.115]

ГИДРАТЫ СОЛЕЙ ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.403]

Гидраты солей кислородсодержащих 3620—2700 1670—1590 [c.403]

МИ Проявителями, дегидратация гидратов солей, некоторые полиморфные превращения и ряд других реакций твердых веществ характеризуются увеличением скорости в ходе реакции. [c.290]

В случае образования двойных солей или гидратов солей, как видно из рис. 7.2, плавность хода кривой нарушается — появляются отдельные ветви растворимости различной сложности. [c.64]

Явление сольватации обязано тому,, что заряженная частица (ион), появившаяся среди молекул растворителя, изменяет свойства и порядок распределения последних в растворе. Если молекулы растворителя имеют дипольный момент, то они взаимодействуют с ионами, образуя сольватные оболочки. При этом электростатическое бзаимодействие не является единственной причиной сольватации ионов. Сольватация может возникать и за счет некулоповских — химических сил. Многие соли образуют гидраты и сольваты не только в растворах, но и в твердом состоянии. К такому комплексообразованию склонны почти все соли. Например, образование гидратов солей меди является типичным процессом комплексообразования. В таких соединениях связь между ионами и молекулами воды чисто химическая, она обусловлена обычной координационной валентностью, типичной для комплексных соединений. [c.137]

Число электронов наружной оболочки и энергия связи их с ядром определяют химические свойства атомов. Так, три электрона лития неравноценны. Один из этих электронов связан с ядром атома слабее двух других, так как расположен дальше от ядра, чем первые два электрона. Этот электрон участвует в образовании химической связи поэтому называется валентным. Числом электронов наружной оболочки определяются валентные состояния, характерные для данного элемента, типы его соединений — гидридов, окислов, гидратов солей и т. д. Это можно проследить на любой группе элементов периодической системы. Известно, что в наружных оболочках атома азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута находится по пять электронов. Этим определяются их одинаковые, валентные состояния (—3, +3, +5), однотипность гидридов ЭНз,, окислов Э2О3 и ЭаОз и т. д. и, ггаконец, то, что все указанные эле-, менты находятся в одной группе периодической системы. [c.18]

К числу комплексных соединений, получивших практическое использование, можно отнести криолит — гексафторид А1(1П) и Na(I), играющий важную роль в технологии получения металлического А1. Как комплексные соединения могут рассматриваться гидраты солей А1(П1) и продукты их гидролиза. О значительной прочности связи А1 +—Н2О в гидратах солей алюминия говорит, в частности, сильное изменение свойств лиганда — воды, входящей в координационную сферу А1 (р/(н о — 5 [2, с. 43]), по сравнению с Н2О, не испытывающей влияния А13+ как комплексообразователя (р/( 16). А1(1П) образует устойчивые комплексные соединения практически со всеми неорганическими и органическими лигандами. Среди соединений последующих можно отметить производные комилексонов и р-дикетонов. Например, ацетилацетонат обладает летучестью ири температуре выше 100° С, и это его свойство может быть использовано при проведении транспортных реакций, в газовой хроматографии, для нанесения пленок АЬОз. из газовой фазы и т. д. [c.61]

Ттеретич. т-ра горения стехиометрич. смеси с Н2 4430 К. При комнатной т-ре с Ф. способны реагировать щелочные металлы, нек-рые галогениды, гидраты солей, В то же время р-ции Рг с большей частью простых в-в и неорг. соед. протекают лишь при их активации, достигаемой обычно повышением т-ры или давления. На величину т-ры начала фторирования влияют природа в-в, дисперсность твердых в-в, св-ва продуктов р-ции (нелетучие фториды могут экранировать пов-сть, замедлять и даже прекращать фторирование), условия процесса (парциальное давление 2, интенсивность теплоотвода и др.). Р-ция Р, с Ае, V, Яе, Оз начинается при 100-250 С, с Аи, Сс1, Т1, Й, №, Та, Сг, , Мп, Со - при 300-350 С, а с А1, Ре, Си, 2п, V, N1 (на пов-сти к-рых образуется пленка нелетучих фгоридов) - лишь ок. 400-500 С. Температурный интервал спокойного , регулируемого фторирования, однако, невелик, и при избытке Рз многие р-ции переходят при превышении нек-рой т-ры в горение. Особое место занимает фторирование графита, сопровождающееся образованием при т-рах ниже 400 °С фторидов графита СР , (см. Графита соединения). [c.198]

В отличие от серы кислород в простых молекулах или ионах редко образует больше двух ковалентных связей. Существует много ионных кристаллов, в которых кислород образует три связи (рутил, фенацит и др.)- В гидратах солей, где молекула [c.193]

Тип АП. В этом простейщем из типов гидратов солей все молекулы воды связаны с катионами. Количество атомов кислорода, которое может быть размещено вокруг иона металла, определяется отношением радиусов г -.го, и так как связи М—О, в сущности, являются электростатическими по своей при-имеют координац1юнные полиэдры, котоионных кристаллов. [c.408]

ГНС гидраты с более сложными структурами. Как и в структу-ра.х ряда гидратов солей, часть воды может быть не связана с катионами существуют гидраты кислот, в которых некоторые Ио молекул воды не включаются в иротонированные группировки. Обратная ситуация возникает тогда, когда в наличии имеется больше протонов, чем необходимо для образования комплексов гидроксония (т, е. если степень гидратг -ции очень низка), или когда ионизированы не все молекулы кислоты. Таким образом, можно представить себе три варианта [c.427]

Задача 44. (МГУ. биол. ф-т. 1991). Оксид магния, полученный при прокаливании 50,4 г карбоната магния, растворен в строго необходимом количестве 25% -ной серной кислоты. Полученный раствор был охлажден, в результате чего выпал семиводный гидрат соли, а массовая доля безводной соли в растворе составила 26,2%. Рассчитайте массу выпавших кристаллов. [c.484]

Если в системе, состоящей из двух солей с общим ионом и воды, имеет место образование непрерывного ряда твердых растворов, то, согласно принципу соответствия, изотерма растворимости состоит лишь из одной ветви. Лучи Схрейнемакерса в этом случае не пересекаются в одпой точке, а точки их пересечения со стороной равностороннего или прямоугольного треугольника, противолежащей вершине НдО, указывают состав твердых растворов в процентах или долях безводных солей. Если твердые растворы образованы гидратами солей, то состав выделяющихся твердых растворов дается точками пересечения лучей Схрейнемакерса с прямой, соединяющей фигуративные точки гидратов. Если в ряду твердых растворов имеется разрыв, т. е. если в системе образуется два или несколько рядов твердых растворов, то каждому ряду их отвечает своя ветвь изотермы растворимости. Эти ветви пересекаются в нонвариантных точках, в которых находятся в равновесии соответствующие предельные твердые растворы с и<идкими растворами. Часть луча между изотермой растворимости и стороной, отвечающей безводным солям, или прямой, соединяющей фигуративные точки кристаллогидратов, представляет собой конноду. [c.295]

Совершенно аналогично этому горизонтальные проекции фигуративных точек растворов, насыщенных солью ВХ и ненасыщенных солью АХ, лежат в полосе e e tytQ, а отвечающие им вертикальные проекции — в полосе еовзВдОо. Горизонтальные проекции фигуративных точек растворов, не насыщенных ни той, ни другой солью, лежат в полосе а отвечающие им вертикальные проекции — в полосе еобз з о- Наконец, если положение проекций фигуративных точек не удовлетворяет указанным выше требованиям, то такие растворы пересыщены в отношении одной или обеих солей, или же мы имеем дело со смесями насыщенных растворов и соответствующими твердыми солями. Если в системе образуются гидраты солей или двойные соли, то диаграмма получает соответствующее усложнение каждой новой твердой фазе будет отвечать свое поле, отделенное от других полей соответствующими пограничными линиями, изображающими состояние равновесия систем, образованных двумя твердыми фазами и насыщенных в отношении их обоих растворов. Равным образом на диаграмме может присутствовать поле льда, отделенное от других полей пограничными линиями, отвечающими равновесиям между раствором, льдом и соответствующей солью. [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология