Гидраты кислот и кислых солей

Образование катионов водорода. При диссоциации кислот и кислых солей образуются катионы водорода Н+, представляющие собой ядра атомов водорода. Катионы водорода очень реакционноспособны, в водных растворах они существуют только в виде гидратов. Моногидратированный катион водорода Н+-Н20, или Н3О+, называется катионом гидроксония. [c.109]

Кремнефторид алюминия получается при взаимодействии кислой соли фторида алюминия с кремнегелем. Для этого растворяют гидрат окиси алюминия в нагретой до 80° 15%-ной плавиковой кислоте и небольшими порциями добавляют силикагель [c.358]

Смесь солей растворяют в 270 мл воды добавлением 8 мл концентрированной серной кислоты в 30 мл воды осаждают кислую калиевую соль. После стояния в течение 3 час. или даже в течение ночи смесь фильтруют с отсасыванием (примечание 3). Кислую соль растворяют в 240 мл воды, к которой добавлено 60 мл концентрированной серной кислоты. Полученный раствор извлекают пять раз эфиром, порциями по 100 мл. Эфирные вытяжки упаривают досуха на водяной бане, причем остаток представляет собой чистые кристаллы гидрата ацетилендикарбоновой кислоты. После двухдневной сушки в вакуум-эксикаторе над концентрированной серной кислотой кристаллы плавятся с разложением точно при 175—176°. Выход 30—36 г (73—88% теоретич.). [c.71]

Действие КСЮз в кислой среде. К подкисленному серной кислотой раствору соли закиси марганца прибавляют избыток хлората калия (бертолетовой соли) и кипятят выделяется осадок гидрата двуокиси марганца [c.280]

Сернистую кислоту относят к слабым кислотам, концентрация ионов водорода в растворах гидрата оксида серы (IV) приблизительно такая же, как и в растворах других слабых кислот. Сернистая кислота образует средние соли —сульфиты, например КгЗОз — сульфит калия, и кислые соли — гидросульфиты, КНЗОз— гидросульфит калия. [c.135]

При этом образуется водородная связь (водородный мостик). Этот тип связи играет существенную роль в структурной химии многих групп соединений, среди которых в первую очередь надо отметить кислоты и кислые соли, гидроксосоеди-нения, воду и гидраты. [c.7]

В гидратах кислых солей сильных кислот протоны часто находятся в-гидратированном состоянии и образуют ионы Н3О+, Н5О2+ и Н9О4+ [Мака-тун В. Н. Химия неорганических гидратов. — Минск Наука и техника, 1985]. — Прим. перев. [c.39]

ИЛИ его усилении в том случае, когда гидролиз наступает уже при растворении твердой соли в воде естественно, что в этом случае гидролиз проводится в противоположном, чем при получении гидроокисей или гидратов окисей, направлении. В результате взаимодействия соли с соответствующим количеством требуемой кислоты, вместо которой можно использовать другую сильную кислоту или обменник ионов Н+, часто получают без особого труда кислую соль соответствующей кислоты. Так, можно получить NaHS пропусканием H2S в раствор NaaS. [c.287]

Виноградная (рацемическая) кислота отличается от D- и -винных кислот не только отсутствием оптической деятельности, но и целым рядом других свойств. Так, из воды она кристаллизуется в виде гидрата 2С4НбОе Н2О, безводная плавится при 204° С. В воде она значительно менее растворима, чем винные кислоты. Соли виноградной кислоты — рацематы отличаются от солей оптически деятельных винных кислот. Кислая калиевая соль лучше растворима в воде, средняя же кальциевая соль еще труднее растворима, чем соответствующие соли D- и -винных кислот. [c.583]

Гидроксид 1п(0Н)э образуется в виде белого студенистого осадка при действии щелочей или аммиака на растворы трехвалентных солей индия, легко растворим в кислотах, нерастворим в растворах аммиака. Сера и сероводород при обычных температурах на индий ие действуют. Сульфат иидия кристаллизуется из водных растворов в виде гидрата 1п2(504)з-5Н20. Из сернокислых растворов в зависимости от температуры и концентрации серной кислоты выделяются 1п2(504)з-ЮНгО, 1п2(504)з-6Н20 или кислая соль 1п2(504)з-Н25 04-7Н20. [c.180]

Закон постоянства состава и постоянства свойств веществ (законы Пруста). Свойства простых веществ и соединений, принятые для установления их индивидуальности химический состав, физические свойства (удельный вес, температура плавления и кипения, растворимость, цвет, запах, форма кристаллов и пр.), химические свойства. Понятие о классификации неорганических веществ по химическим свойствал4 окислы, гидраты окислов (основания, кислоты), бескислородные кислоты, гидриды, соли средние, кислые и основные. Названия солей. Структурные формулы соединений различных классов. Приемы очистки веществ перегонка, возгонка, экстрагирование, перекристаллизация. Понятие о квалификации, определяющей чистоту вещества чистое, ч. д. а. (чистое для анализа), х. ч. (химически чистое) вещество. Правила пользования сухими реактивами и их растворами, значение этикеток, тара и укупорка, условия хранения реактивов. [c.34]

Г. подвергаются такше кислые и основные соли. Если ВНА — кислая соль слабой к-ты Н А, то ее Г. обусловлен реа1щией НА" Н- Н2О = НгА ОН-. Ион НА ведет себя как основание (напр., МаНСОз + Н2О = N3+ -(- НдСОз + 4- ОН-). Если гидролизуется основная соль сильной к-ты и полизарядного катиона, то гидрат последнего реагирует с водой как кислота, напр. [c.460]

Для того, чтобы показать, что при взаимодействии кислотного и щелочного гидратов действительно выделяется вода, заменим воду другим промежуточным гидратом, напр., глиноземом возьмем раствор глинозема в серной кислоте он будет иметь, как кислота, кислую реакцию, следовательно, сообщит красный цвет лакмусу. С другой стороны, возьмем раствор того же глинозема в щелочи, напр., в едком кали. Этот последний, как щелочь, будет иметь щелочную реакцию, будет красный цвет лакмуса превращать в синий. Прибавим такой щелочны раствор глинозема к кислому, тогда образуется соль, составленйая из серного ангидрида и окиси калия. При этом, как и при взаимодействии гидратов, выделится промежуточный окисел, т.-е. глинозем. Его выделение здесь будет очень ясно видно, потому что глинозем нерастворим в воде и выделяется в виде гидрата. [c.455]

Таким образом, едкий натр, как и вообще растворимые щелочи, принадлежит к числу деятельнейших, в химическом отношении, веществ. Немного веществ ему способны сопротивляться. Даже каменистые, кремнеземистые вещества, как увидим далее, им изменяются, дают при сплавлении с ним стекловатые сплавы, или шлаки. Составляя типический пример основных гидратов, едкий натр (равно как едкий аммиак и кали), в отличие от многих других основных окислов, легко дает кислые соли с многими кислотами (напр., NaHSO, NaH O ) и вовсе не образует основных солей, тогда как менее энергические основания, напр., окиси меди, и свинца, дают легко основные соли, а трудно — соли кислые. Эту спо- [c.14]

Для получения гидрозоля глинозема Крум приготовил сперва раствор основной уксусноглиноземной соли, т.-е. такой, в которой бы содержался возможно больший избыток водной окиси алюминия при возможно малом количестве уксусной кислоты. Раствор должен быть слабый, т.-е. содержать не больше 1 ч. глинозема на 200 ч. воды, и если такой раствор нагревать в запаянном сосуде (чтобы уксусная ккслота не могла испариться) до температуры кипения воды в течение полутора или двух суток, то раствор, повидимому не изменившийся, теряет однако первоначальный вяжущий вкус, свойственный растворам солей глинозема, и на место того появляется чистый кислотный вкус уксуса. В растворе тогда содержится уже не соль, в в отдельности уксусная кислота и гидрозоль глинозема эти вещества можно разделить, испаряя уксусную кислоту в плоских сосудах при обыкновенной температуре. Разбавив водою, можно даже нагреть раствор, уксусная кислота улетучивается, а глинозем (при тонком слое раствора) не выделяется в осадок. Когда прекратится выделение кислых паров, остается раствор гидрозоля глинозема, не действующий на лакмус и совершенно безвкусный. При сгущении о( принимает все более и более камедистый вид, а при полном испарении на водяной бане он оставляет некристаллический камедеобразный гидрат, состава AF№05 = А1Ю 2НЮ. Малейшее количество щелочей и многих кислот и солей переводит гидрозоль глино-аема и гидрогель, т.-е. переводит гидрат глинозема из р створимого вида в нерастворимый или, как говорят, заставляет гидрат свертываться. Ныне известно много подобных коллоидных растворов, и должно думать, что при образовании подобных растворов нет истинного разложения, а микроскопически мелкие частицы висят в жидкости и не осаждаются потому, что находятся в особом постоянном движении (доп. 49). [c.424]

Церий и празеодим образуют два рода окисей. Низшие окиси по форме своей К 0 соответствую остальным редким зе.млям. Высшие окиси церия и празеодима составлены по форме КЮЧ Им соответствуют соли типа КХ, но соли этого состава для празеодима очень непостоянны. Окиси К Ю церия и празеодима получаюгся поя сплавлении их азотнокислых солей с селитрою, а окись Се-О получается и при прокаливании щавелевокислых и сернокислых солей низшей окиси СеХ. Гидрат высшей окиси церия Се(ОН) гораздо более слабое основание, нежели гидрат окиси Се(ОН). Первый получается при действии хлора на Се(ОН) в присутствии едкого кали. Соли высшей степени окисления церия СеХ , желтого, оранжевожелтого и буро-желтого цвета, в небольшом количестве воды растворяются с желтой окраской, в большом же количестве воды происходит гидролитическое разложение и выделяются основные соли. Щелочи из растворов осаждают гидрат или основные соли. Углекислые щелочи дают желтый осадок,. растворимый при большем избытке реактива. От перекиси водорода раствор краснеет и пилучается соответственная двойная соль калия и перекиси церия. Подобно Н О , но медленнее ее, действует атмосферный кислород. Восстановители, как, напр., сернистая кислота, щавелевая кислота, соли закиси железа, №0-—в кислом растворе и тому подобные, превращают желтые соли высшей окиси церия СеХ" в бесцветные соли низшей степени его окисления СеХ- а марганцовокалиевая соль или надсернокис-лая соль калия переводит СеХ в СеХ . [c.436]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология