Гидраты солей неорганических кислот

Способность различных солей вступать в химическое соединение с водою с образованием кристаллогидратов различна. Так, аммонийные соли неорганических кислот почти не образуют гидратов, за исключением фосфата, последний кристаллизуется с тремя молекулами воды [c.65]

Оксониевые соединения. Многие окиси (и перекиси) способны образовывать с другими веществами продукты присоединения (соединения высшего порядка). Это свойство присуще в первую очередь воде оно выражается в образовании ею многочисленных гидратов. Но и многие другие кислородные соединения проявляют способность к присоединению Среди неорганических соединений это в первую очередь гидроокиси (и перекись водорода), среди органических — спирты, эфиры, альдегиды и кетоны. Эти кислородные соединения могут присоединяться как к солям металлов, так и к кислотам. Например [c.748]

Наряду с различного рода неорганическими водородсодержащими материалами и некоторыми органическими продуктами (гидридами, гидратами, солями жирных кислот, специальными бетонами и цементами, аммонийными солями минеральных кис- [c.173]

Принцип. Значительная часть кальциевых солей органических кислот, за исключением щавелевой кислоты, растворима, поэтому при обработке мочи гидратом окиси кальция осаждаются кальциевые соли неорганических кислот (угольной и фосфорной), а кальциевые соли органических кислот остаются в растворе. Большинство органических кислот являются слабыми кислотами с pH не ниже 2,5, а их солн имеют pH около 8,0, поэтому при титровании смеси солей органических кислот (доведенных предварительно до pH 8,0) сильной кислотой, последняя вытесняет из солей свободные органические кислоты. Падение pH до 2,5 указывает на прекращение выделения органических кислот, что скажется на показаниях гальванометра. [c.117]

Проверка метода титрования была сделана при анализе гидратированных солей неорганических кислот, в частности, таких, которые обезвоживаются лишь при повышенных температурах. Многие из этих соединений нерастворимы или обладают ограниченной растворимостью в применяемых растворителях. Легкость, с которой гидратная вода оттитровывалась реактивом Фишера, зависела в большей степени от растворимости исходного вещества или продуктов реакции, чем от устойчивости гидрата. [c.235]

Безводная уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом, застывающую при температурах ниже - -16° в виде белых блестящих листочков т. кип. 118° 1,0492 по =1,3718 константа диссоциации 1,76-10 (25°). Уксусная кислота разъедает кожу. Она смешивается с водой, спиртом, эфиром во всех отношениях и весьма гигроскопична. Уксусная кислота обладает хорошей растворяющей способностью по отношению ко многим органическим и неорганическим веществам (в том числе к сернистому, бромистому и иодистому водороду). При смешивании безводгюй уксусной кислоты с водой выделяется тепло и наблюдается уменьшение объема (контракция), что объясняется образованием гидрата. Концентрацию водных растворов уксусной кислоты определить на основании плотности не удается. Все нейтральные соли уксусной кислоты, за малым исключением [ацетаты ртути (1) и серебра], растворимы в воде. [c.232]

Определение неорганических перекисных соединений как соединений, характеризующихся наличием пероксо-группы, так называемого кислородного мостика , является в настоящее время недостаточным. Это понятие собирательное и объединяет, но крайней мере, девять групп соединений — перекиси, падперекиси, гидроперекиси, озониды, пероксо-кислоты и их производные, перекисные комплексы, гидраты перекисей, пероксигидраты перекисей и солей, гидраты пероксигидратов перекисей и солей. Эти соединения будут детально охарактеризованы в докладе, посвященном номенклатуре. Достаточно здесь сказать, что все они отличаются и по характеру связи между атомами кислорода в кислородном мостике и по характеру связи между кислородным мостиком и элементом, образующим нерекисное соединение. Различие в строении неорганических перекисных соединений обусловливает различие их физических свойств и реакционной способности и, следовательно, возможность их применения в самых разнообразных условиях. [c.6]

В силу чрезвычайно большого сходства между реакциями разложения гидратов окиси аммония и их солей, мы здесь же вкратце опишем пиролиз аммонийных солей неорганических кислот. Другие аммонийные соли будут рассмотрены в следующей главе. a [c.293]

Впервые классификация экстрагентов растворителей была проведена в первой четверти XIX века. Были выделены группы кислых (азотная, серная, уксусная кислоты, царская водка ) и щелочных растворителей , производивших глубокие, видимые изменения в растворяемом веществе. Растворители, не производящие заметных изменений в растворяемом веществе, отнесли к группе так называемых индифферентных экстрагентов (вода, спирт, эфир, масла). После обнаружения гидратов было принято новое разделение группы индифферентных экстрагентов на воду (в воде преимущественно растворяются неорганические соли, кислоты и основания) и органические растворители (в которых неорганические вещества практически нерастворимы). [c.48]

В качестве адсорбентов было испытано более сотни веществ, выбранных в разнообразных группах химической системы —от фильтровальной бумаги, до окисей и гидратов окисей, солей различных кислот — неорганических и органических, многоатомных спиртов, амидов, производных бензола, алкалоидов, костяного и кровяного угля. [c.138]

О-ацетильных соединений в отсутствие неорганических или органических солей уксусной кислоты, которые тоже выделяют уксусную кислоту при сухом нагревании с этими гидратами. [c.333]

В гидратах неорганических солей могут осуществляться два механизма дегидратации. Первый — молекулярный механизм с разрывом относительно слабых водородных связей или донорно-акцепторных связей и отщеплением молекулы воды. При втором механизме при нагреве усиливается диссоциация молекул воды с переносом протона к аниону. Дальнейший распад кислых и основных групп соединения идет аналогично обезвоживанию кислот и гидроксидов. При ступенчатом процессе дегидратации могут реализовываться оба способа дегидратации и процесс может быть неоднороден в протяженном температурном интервале [95]. [c.54]

В настоящее время известно, что это совпадение, которое убедило многих ученых в правильности теории Аррениуса, было в значительной мере случайным метод определения степени диссоциации по электропроводности неприменим к растворам солей, и эти растворы во всяком случае не подчиняются уравнению состояния идеальных газов. Тем не менее теория электролитической диссоциации с некоторыми видоизменениями является в настоящее время общепризнанной. Считается, что при растворении вещество, способное образовывать проводящий раствор в данном растворителе, самопроизвольно диссоциирует на ионы. Если растворенное вещество представляет собой соль, сильную кислоту или сильное основание, оно диссоциирует во многих случаях почти нацело при условии, что раствор не является слищком концентрированным ещества, сильно диссоциирующие и дающие с водой хорошо проводящие растворы, называются сильными электролитами Слабые кислоты и основания, например амины, фенолы, большинство органических кислот, некоторые неорганические кислоты и основания, в том числе синильная кислота и гидрат окиси аммония, а также некоторые соли, например хлорная и цианистая ртуть, диссоциированы дри обычных концентрациях лишь в незначительной TeneHH.L9TH вещества представляют собой слабые электролиты = С Соли слабых кислот и сильных оснований или слабых [c.36]

В книге даны сведения по лабораторной методике получения неорганических веществ металлов и неметаллов, окислов и их гидратов, перекисей, кислородных кислот и нх солей, галогенидов, сульфидов, карбидов и нитридов. [c.2]

Состав и свойства гидратов двуокиси титана находятся в зависимости от условий их получения. При их осаждении из водных растворов солей титана щелочами на холоду (начало осаждения при pH =1,0—1,5, конец —при pH 3) выпадает гелеобразный осадок гидроокиси примерного состава Т1(0Н)4. Эта гидроокись хорошо растворяется в органических и разбавленных неорганических кислотах, в щелочах, а также в растворах солей титана образующиеся при этом растворы имеют явно выраженный коллоидный характер. Такие же гидроокиси получаются при гидролизе солей титана на холоду путем разбавления водой [1]. [c.117]

Если ДЯ/ определяется для солей органических оснований и неорганических кислот или гидратов, то ДЯс для неорганических кислот следует находить из других источников и добавлять отдельно. В нижней части табл. IV. 15 даны поправки на солевую связь и гидраты (см. пример IV. 11). Подобным же образом следует поступать и с солями, полученными из органических кислот и неорганических оснований. Поправка необходима также для солей, полученных из органических кислот и оснований (см. пример IV. 11, пп. 2 и 3). [c.250]

Если АН/ определяется для солей органических оснований и неорганических кислот или гидратов, то АН для неорганических кислот следует находить из других источников и добавлять отдельно. В нижней части таблицы даны поправки на солевую связь и гидраты. Подобным же образом следует поступать и с солями, пол> ченными из органических кислот и неорганических оснований. [c.104]

Осаждение в виде сульфата кальция. Из неорганических реа-гентов-осадителей наибольшего внимания заслуживает серная кислота. Сульфат кальция может кристаллизоваться в виде полу-гидрата, дигидрата или безводной соли. До 107° С существуют все разновидности сульфатов, от 107 до 170° С устойчивы полугидрат и безводный сульфат, при более высокой температуре существует только безводный сульфат [732]. [c.32]

Обычно для получения соли-кислоту нейтрализуют гидратом окиси или углекислой солью соответствующего металла. Для получения солей щелочных металлов можно пользоваться одним из этих способов, причем обычно лучше всего нейтрализовать-кислоту едкой щелочью в присутствии фенолфталеина в качестве индикатора. Растворимые в воде соли щелочноземельных и тяжелых металлов получаются в результате нагревания кислоты с водной суспензией углекислой соли соответствующего металла, фильтрования горячего раствора и упаривания до начала кристаллизации. Трудно растворимые соли обычно получают обменным разложением какой-либо растворимой в воде соли кислоты с соответствующей неорганической солью. [c.258]

Ареколин хорошо растворяется в воде, давая растворы сильно щелочной реакции на лакмус, в органических растворителях. Как третичный амин ареколин является сильным основанием и способен осаждать гидраты окисей тяжелых металлов из их солей, а из растворов солей серебра выделять металлическое серебро. С кислотами, как органическими, так и неорганическими, ареколин легко образует соли. Все соли кристаллизуются в виде тонких игольчатых кристаллов, быстро расплывающихся на воздухе. Исключением является бромистоводородная соль, в виде которой ареколин обычно применяется. [c.181]

Показатели по степени и константе диссоциации являются характерными лишь для электролитов, молекулы которых не полностью распадаются на ионы. Различная способность к электролитической диссоциации в данном растворителе позволяет условно разделить электролиты на сильные, средние и слабые. К сильным относят электролиты, диссоциирующие более чем на 30%, к средним— на 30—3% и к слабым — менее чем на 3%. Слабых электролитов значительно больше, чем сильных. К ним относится большинство органических солей, кислот и оснований, а также ряд неорганических соединений, например гидрат окиси аммония. [c.8]

Закон постоянства состава и постоянства свойств веществ (законы Пруста). Свойства простых веществ и соединений, принятые для установления их индивидуальности химический состав, физические свойства (удельный вес, температура плавления и кипения, растворимость, цвет, запах, форма кристаллов и пр.), химические свойства. Понятие о классификации неорганических веществ по химическим свойствал4 окислы, гидраты окислов (основания, кислоты), бескислородные кислоты, гидриды, соли средние, кислые и основные. Названия солей. Структурные формулы соединений различных классов. Приемы очистки веществ перегонка, возгонка, экстрагирование, перекристаллизация. Понятие о квалификации, определяющей чистоту вещества чистое, ч. д. а. (чистое для анализа), х. ч. (химически чистое) вещество. Правила пользования сухими реактивами и их растворами, значение этикеток, тара и укупорка, условия хранения реактивов. [c.34]

Свободные неорганические или органические кислоты, которые могут содержаться в сточных или грунтовых водах, в результате химического взаимодействия с гидратом окиси кальция образуют соли, которые растворяются и уносятся водой. [c.142]

ТОГО, разумеется, для многоатомной кислоты могут существовать эфиры, содержащие несколько различных алкогольных радикалов, а многоатомный алкоголь способен дать сложные эфиры, где входят радикалы нескольких различных кислот,—Притом, кислотные радикалы, в сложных эфирах, могут принадлежать не только органическим, ной неорганическим кислотам.— Сопоставленные с алкоголем или с кислотой, от которых они произошли, сложные эфиры могут быть рассматриваемы или как продукты замещения водного водорода (ср. 206) в алкоголе радикалом кислоты, или как продукты такого же замещения в кислоте радикалом алкогольным. Они являются, с этой точки зрения, аналогами солей и делаются отличным пособием для определения атомности алкоголя или атомности и основности кислоты (ср. 128 и 163). Такое значение сложных эфиров увеличивается еще более от того, что они почти всегда летучи, и это дает возможность, определяя плотность их пара, судить, о величине частицы кроме того, некоторые сложные эфиры интересны еще й потому, что кислоты, которым они принадлежат, не существуют в свободном состоянии (ср. 206). Несмотря на известную аналогию сложных эфиров с солями, необходимо, однако, иметь в виду, что рядом с этой аналогией стоят и резкие различия щелочь и кислота, взятые в эквивалентных количествах, все сполна и немедленно входят в реакцию алкоголь и кислота реагируют постепенно только до известных пределов (см. 128) сильная кислота или сильная щелочь легко вытесняют слабую кислоту или щелочь из соляного соединения, но отнюдь не делают того же легко и быстро с сложными эфирами, а между тем, при достаточной продолжительности прикосновения и достаточно возвышенной температуре, обыкновенно не только щелочи способны разлагать (омылять) сложные эфиры, производя соль кислоты и выделяя алкоголь, но даже одна вода может возрождать из них кислоту и алкоголь, т. е., присоединяясь к ангидриду, давать соответствующие гидраты. Далее, соли, способные к обменному разложению и взятые в эквивалентных количествах, взаимнодействуют немедленно, и реакция оканчивается полным превращением взятых солей в новые, а эфиры если и реагируют подобным образом, то медленно, и реакция, не доходя до конца,останавливается на определенной границе, подобно тому как это бывает при взаимнодействии кислоты и алкоголя. [c.296]

В гидратах кислых солей сильных кислот протоны часто находятся в-гидратированном состоянии и образуют ионы Н3О+, Н5О2+ и Н9О4+ [Мака-тун В. Н. Химия неорганических гидратов. — Минск Наука и техника, 1985]. — Прим. перев. [c.39]

Один из простейших способов очистки вещества заключается в его перекристаллизации из подходящего растворителя. Кристаллы, выделенные из раствора, могут состоять из чистого вещества, а могут содержать и растворитель. Для большинства солей вода — наиболее подходящий растворитель, и естественно, что кристаллы, содержащие воду, — гидраты — были известны еще на ранних этапах развития химии, и многие неорганические соединения обычно получают в виде гидратов. Уже отмечалось при обсуждении гидроксидов, что часто соединения, содержащие ОН-группы, также первоначально считали гидратами, например NaSb(OH)e ранее считали гидратом ЫаЗЬОз-ЗНгО, а NaB(0H)4—NaB02-2H20 и т. д. Термин гидраты должен применяться только для кристаллических соединений, содержащих молекулы Н2О, или в случае гидратированных кислот, та- [c.391]

Из неорганических восстановителей, имеющих характер оснований, следует упомянуть о соединениях закиси железа. Гидрат закиси железа, лучше —в момент его образования из соли закиси и раствора щелочи, или углекислые или уксуснокислые соли закиси железа восстанавливают нитросоединения в амины уже при обыкновенной температуре. Удобным оказалось такое восстановление нестойких к кислотам сернокислотных эфиров нитронафтолов и т. п. соединений, например [c.152]

В настоящей статье приводятся результаты по окислению углеводородов с участием наиболее эффективного катализатора, получаемого на основе неорганических солей марганца и кислых вод, содержащих карбоновые кислоты [—С4. Указанный катализатор примен5 ет-ся в промышлекности и представляет собой смесь, состоящую из гидрата закиси марганца и натриевых солей кислот С)—С4 в соотношении 1 0,42 (3) по весу металлов. . [c.176]

В табл. 21 сопоставлены расчетные издержки (для условий производства жирных кислот на Шебекинском химкомбинате) на марган-1 ево-калиевые мыла, приготовленные на основе оксидата с применением в качестве неорганической части очищенного сульфата марганца Зес-тафонского металлургического завода и гидрата закиси Руставского АТЗ. Эти соли марганца - промежуточные продукты на указанных предприятиях и учтены по волной себестоимости. . [c.71]

К сожалению, выбор неорганических солей для аналитических целей довольно ограничен по причине их низкой растворимости в органических растворителях. Наибольшее распространение получили соли кобальта и меди. Например, авторы [386] для определения воды в спиртах (этиловом, изопропиловом, аллиловом), ацетоне уксусной кислоте измеряли оптическую плотность на приборе СФ-4 при 640 нм (максимум поглощения сииртового сольвата). Работать вблизи максимума поглощения гидрата (при 520 нм) нецелесообразно, так кяк коэффициент экстинкции гидратированной формы 60 раз ниже соответствующего значения безводной формы. Минимальные концентрации воды, доступные определению этим способом, составляют 0,1% ошибка анализа не превышает 10%. Интересно, что калибровочный график един для всех упомянутых продуктов. Это подтверждает решающую роль воды на изменение спектра поглощения. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология