Гидраты кислот солей

Величины растворимости 5 и произведение растворимости I для различных малорастворимых солей и гидратов (кислот и оснований) приведены в табл. 7. [c.65]

В кипящей концентрированной азотной кислоте золото немного растворяется, образуя Аи(ЫОз)з пНгО. Под действием света и влаги соединение разрушается. При растворении его в воде выделяется гидрат окиси золота Аи(ОН)з. Действуя концентрированной азотной кислотой а хлорид трехвалентного золота при 20° С, удается получить кислоту состава Н[Аи (N03)4], соединение мало устойчивое, уже при 73° С теряющее одну молекулу азотной кислоты. Соли Н[Аи(НОз)4] получаются при действии нитратов соответствующих металлов на азотнокислый раствор этой кислоты. В случае растворения золота в царской водке образуется смесь Н[АиС14] и Н[Аи(МОз)4]. Выпаривание с соляной кислотой переводит последнее соединение в комплексный хлорид золота. [c.45]

Как и аммиак, гидроксиламин акцептирует протон, образуя с водой гидрат NH20H-H20, а с кислотами — соли гидроксиламмония типа [NH3OHI I. Все эти соединения применяют в органическом синтезе. [c.256]

Соли метилсерной кислоты. Соли метилсерной кислоты обычно получаются прибавлением гидрата окиси или карбоната металла, сернокислая соль которого не растворима в воде, к разбавленной водой реакционной смеси, состоящей из серной кислоты и метилового спирта [c.27]

Систематическое исследование солей сульфокислот, образованных элементами второй группы периодической системы, показало [15], что содержание воды в гидратах этих солей тем выше, чем больше молекула сульфокислоты. Гидратация бериллиевых, магниевых, цинковых и кадмиевых солей одной и той же сульфоки-кислоты больше, чем солей кальция, стронция и бария. В концентрациях 0,1—0,5 М кислотность растворов бериллиевых солей сульфокислот меньше, чем растворов хлористого или бромистого бериллия, но больше, чем сернокислого бериллия. [c.199]

В качестве адсорбентов было испытано более сотни веществ, выбранных в разнообразных группах химической системы —от фильтровальной бумаги, до окисей и гидратов окисей, солей различных кислот — неорганических и органических, многоатомных спиртов, амидов, производных бензола, алкалоидов, костяного и кровяного угля. [c.138]

По химической структуре препарат представляет собой гидрат тринатриевой соли лимонной кислоты. [c.186]

Гидрат NaiPjO,. lOHjO — бесцветные блестящие кристаллы, пл. 1,836 г/см . Растворим в воде (5,8% при 20 °С), нерастворим в этиловом спирте. Реакция водного раствора щелочная при кипячении раствора в присутствии кислот соль переходит в N ajHPOj. [c.269]

В гидратах неорганических солей могут осуществляться два механизма дегидратации. Первый — молекулярный механизм с разрывом относительно слабых водородных связей или донорно-акцепторных связей и отщеплением молекулы воды. При втором механизме при нагреве усиливается диссоциация молекул воды с переносом протона к аниону. Дальнейший распад кислых и основных групп соединения идет аналогично обезвоживанию кислот и гидроксидов. При ступенчатом процессе дегидратации могут реализовываться оба способа дегидратации и процесс может быть неоднороден в протяженном температурном интервале [95]. [c.54]

Бромид тория гидролизуется в воде, но гидраты этой соли- можно получить выпариванием водных растворов, содержащих бромистоводородную кислоту. В литературе [c.55]

Лактид (I) Полимер молочной кислоты Соль двухвалентного олова, полученная из гидрата окиси олова и стеариновой кислоты в присутствии силиконового масла 215° С, 0,0087% Зп от веса I, 30 мин [537] [c.515]

Гидрогенизация жиров Углекислый никель и формиат никеля смешивают со студнеобразной кремневой кислотой (соли разлагают при 235—250°) смесь закиси никеля и гидрата закиси никеля, содержащую кремневую кислоту, восстанавливают при нагревании в присутствии водорода 3167, 2982 [c.293]

СВЯЗЬ (стр. 151). Так, например, ионы аммония во фтористом аммонии (имеющем структуру хлористого цезия) связаны с четырьмя из восьми окружающих ионов фтора связями N... Н... Р. Структура льда сходна со структурой кремнекислоты, однако атомы кислорода кристаллической решетки льда образуют тетраэдрический остов и связаны друг с другом через атомы водорода. Особенности структур твердых кислот, гидроокисей металлов и гидратов солей также обусловлены этим типом связи. Так, кристаллические гидраты кислот (например, перхлорной кислоты) часто содержат ионы оксония, связанные водородными связями с соседними анионами. В пентагидрате сульфата меди имеются четыре молекулы воды, координированные вокруг каждого иона меди, и атомы кислорода двух сульфатных групп, занимающие остальные два координационных положения. Пятая молекула воды удерживается водородными связями между ионами сульфата и двумя другими молекулами воды. [c.250]

В противоположность этому гидраты диазония обладают резко выраженными основными свойствами, давая с кислотами соли диазония [c.255]

Таким образом, гидрат окисла шестивалентного хрома Н2СГО4 является уже кислотой в шестивалентном состоянии хром как бы уподобляется шестивалентной сере. Так, при прибавлении к растворам солей хромовой кислоты солей бария выпадает в виде желтого осадка нерастворимый в воде хромат бария [c.150]

В гидратах кислых солей сильных кислот протоны часто находятся в-гидратированном состоянии и образуют ионы Н3О+, Н5О2+ и Н9О4+ [Мака-тун В. Н. Химия неорганических гидратов. — Минск Наука и техника, 1985]. — Прим. перев. [c.39]

ГНС гидраты с более сложными структурами. Как и в структу-ра.х ряда гидратов солей, часть воды может быть не связана с катионами существуют гидраты кислот, в которых некоторые Ио молекул воды не включаются в иротонированные группировки. Обратная ситуация возникает тогда, когда в наличии имеется больше протонов, чем необходимо для образования комплексов гидроксония (т, е. если степень гидратг -ции очень низка), или когда ионизированы не все молекулы кислоты. Таким образом, можно представить себе три варианта [c.427]

В гидрате гексахлорацетона отсутствуют группы СН, которые могли бы взаимодействовать с группами ОН. Оказалось, что частоты валентных колебаний групп ОН имеют необычно высокое значение по сравнению с обычными ассоциированными спиртами, что связано, вероятно, со стерическими затруднениями при образовании водородных связей [7]. Гидрат тетрахлорацетона содержит кристаллизационную воду. Частоты валентных колебаний групп ОН имеют заниженное значение вследствие неопределенности положения полос поглощения свободных молекул воды [7]. В спектре нингидрина (трикетогидриндентгидрата) имеются две сильные полосы валентных колебаний групп ОН при 3300 и 3427 см". Гидрат литиевой соли пировиноградной кислоты существует только в виде гелг-диола соответствующая натриевая соль не образует гидратов (7]. В спектре этой соли имеется одна широкая полоса при 3000 см" вследствие существования сильных [c.434]

Вода реагирует с Р2О5, как основание. Различие свойств гидратов кислоты, сохраняющееся в течение продолжительного времени и в водном растворе, свидетельствует о том, что присоединившаяся вода прочно входит в состав гидратов. При замещении воды другими основаниями получаются соли, реакции осаждения которых одинакозы с реакциями соответствующих кислот. Поэтому надо думать, что и строение солей и кислот одинаковое. [c.39]

С другой стороны, при образовании соединений кислот, солей и свободных галоидов с эфиралш. НС1 ( HsjoO Фридель, МХ "-п(С2Н,5)20 (где /г = 1, 2, 3), Вго (С2Н5)20 (Шютценбергер), вполне аналогичных гидратам, пришлось бы допустить маловероятное перемещение метильных и этильных групп (от кислорода к галоиду).. [c.35]

Виноградная (рацемическая) кислота отличается от D- и -винных кислот не только отсутствием оптической деятельности, но и целым рядом других свойств. Так, из воды она кристаллизуется в виде гидрата 2С4НбОе Н2О, безводная плавится при 204° С. В воде она значительно менее растворима, чем винные кислоты. Соли виноградной кислоты — рацематы отличаются от солей оптически деятельных винных кислот. Кислая калиевая соль лучше растворима в воде, средняя же кальциевая соль еще труднее растворима, чем соответствующие соли D- и -винных кислот. [c.583]

Энергия связи ортокремневой кислоты равна лишь 1,2 ккал/моль, а энергия связи других гидратов немного больше. Во всяком случае, эти значения гораздо ниже значений гидратов кристаллических солей. Удивительно низкие энергии гидратации можно объяснить слабой устойчивостью гидратов кремнекислоты при повышении температур по сравнению с устойчивостью гидратов солей. Они убедительно свидетельствуьэт о стремлении гидратов кремнекислоты изменяться до состояния наименьшей энергии путем старения, даже когда они находятся в воде . [c.294]

Гидрат окиси титана Т1 (ОН) амфотерен основные его свойства преобладают. Как и у олова, существуют две фор.мы гидрата двуокиси титана а.-форма, легко растворимая в кислотах, и -форма, нерастворимая в разбавленных кислотах. Соли титановой кислоты (титаниты) в растворах полностью гидролизованы. Под действием перекиси водорода соединения Т1 " образуют перекисные соединения — производные надтитановых кислот HJTi05 и Н Т10д. Сами эти кислоты — студенистые осадки. [c.138]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидраты кислот солей: [c.324] [c.186] [c.396] [c.340] [c.172] [c.232] [c.9] [c.277] [c.93] [c.401] [c.426] [c.432] [c.153] [c.401] [c.426] [c.427] [c.432] [c.17] [c.232] [c.540] [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология