Гидраты солей хрома

Растворы солей хрома (III) обычно имеют сине-фиолетовым цвет, но при нагревания становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома (JII) r ls- HjO известен в трех изомерных формах в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых н светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение тих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового [c.655]

При получении антрахинона этим методом остается ценный отход в виде раствора сульфата хрома, который идет или как таковой на кожевенные фабрики для хромового дубления, или перерабатывается на гидрат окиси хрома, соотв. другие соли хрома (ацетат, бисульфит, формиат), находящие применение в текстильной промышленности в). [c.367]

В последнем случае образуются хромиты — соли хромистой кислоты НСгОг хромистая кислота производится от гидрата окиси хрома отщеплением одной молекулы воды. [c.302]

Гидраты солей хрома [c.700]

При обработке этого же количества соли гидроокисью аммония в осадок выпадает 0,04 моля (4,12 103) гидрата окиси хрома, где 103 г — грамм-моль r(OH).i. [c.165]

Кроме того, в электролитическом хроме содержится до 0,020% азота. Повышенное содержание железа объясняется специальными добавками его солей в раствор. Обращает на себя внимание значительное содержание, водорода и кислорода (в форме основных солей и гидрата окиси хрома). Как будет показано ниже, водород и кислород легко удаляются при плавке или прокаливании в водороде и вакууме. Что же касается азота, являющегося наиболее нежелательной примесью, ради которой необходима высшая очистка хрома, то его удаление весьма затруднительно. [c.538]

Обрабатывая растворы солей хрома (2+) щелочами в отсутствие кислорода, можно получить желтый осадок гидрата закиси хрома [c.341]

По охлаждении в реакционную смесь вливают 120 мл воды и вновь охлаждают выделившуюся нитробензойную кислоту отфильтровывают, отсасывая через бумажный или, лучше, полотняный фильтр, и промывают 60 мл воды. Для того чтобы полнее удалить хромовые соли, сырую нитробензойную кислоту нагревают на водяной бане с 60 мл 5%-ной серной кислоты, хорошо взбалтывая смесь. По охлаждении кристаллы отсасывают, растворяют в 5%-ном растворе едкого натра, отфильтровывают от примесей (гидрат окиси хрома, непрореагировавший нитротолуол) и фильтрат при перемешивании вливают тонкой струей в 5%-ный раствор серной кислоты последнюю берут в некотором избытке по отношению к количеству, необходимому для нейтрализации всего едкого натра. Выпавший осадок отсасывают, промывают сначала небольшим количеством разбавленной серной кислоты, затем чистой водой и высушивают. [c.99]

Действием МН40Н на раствор Сг2 (804)3 может быть получен серосиний осадок малорастворимого в воде гидрата окиси хрома [Сг(ОН)з]. Последний имеет ясно выраженный амфотерный характер. С кислотами он дает соли окиси хрома, а при действии сильных щелочей — соли хромистой кислоты [НСгОг, т. е. Сг(ОН)з — Н2О] с анионом СгОг. называемые хромитами. Например [c.367]

Окислы и гидроокиси. Закись хрома СгО получают при окислении воздухом или НКОз амальгамы хрома [1096] или термическим разложением в вакууме Сг(СО)0. Существует две разновидности закиси хрома мелкие гексагональные кристаллы красного цвета и пирофорный черный порошок. Закись хрома СгО интенсивно окисляется до Сг Оз на воздухе выше 100° С восстанавливается водородом при 1000° С до металлического хрома нерастворима в воде и разбавленных НКОд и 112804 реагирует с НС1 с выделением водорода. Гидрат закиси хрома Сг(0Н)2 осаждается щелочами из растворов солей Сг(П) в отсутствие кислорода воздуха в виде коричневого осадка, нерастворимого в воде и разбавленных кислотах медленно растворяется в концентрированных кислотах. Произведение растворимости равно 2,0-10 при 18° С. Гидрат закиси хрома легко восстанавливается до металла. [c.16]

Гидрат окиси хрома — гидроокись хрома — выпадает в осадок при добавлении щелочей к растворам солей трехвалентного хрома. Осадок мало растворим в воде, окрашен в серовато-голубой цвет, обладает типичными свойствами геля, имеет амфотерный характер. О составе гидроокиси хрома в литературе не существует единого мнения. Одни исследователи полагают, что она содержит переменное количество воды и отвечает формуле СггОз л-НгО, другие приписывают ей определенный стехиометрический состав. Подробно о составе, свойствах, методах получения, а также о процессах старения, обезвоживания и окисления гидроокиси хрома см. [998]. [c.577]

Выполнение работы. Получить в двух пробирках гидрат окиси фома взаимодействием раствора соли трехвалентного. арома (3—4 капли) с 2 н. раствором щелочи (1—2 капли). Испытать отношение гидрата окиси хрома к кислоте и к избытку щелочи, для чего добавлять в одну пробирку по каплям 2 н. раствор соляной или серной кислоты, в другую-—2 н. раствор щелочи до растворения осадка. [c.262]

Гидрат окиси хрома обладает амфотерными свойствами, образуя соли и с кислотами и с основаниями [c.302]

НОГО заряда, что соответствует процессу окисления. Так, например, при облучении хлорида четырехвалентного рения нейтронами было обнаружено образование иона перрената. При облу-чешии гидратов солей трехвалентного хрома было найдено, что до 10% радиоактивного хрома оказываются в шестивалентном состоянии. [c.257]

Реакция с сернистым аммонием. (NN4)28 осаждает из растворов солей гидрат окиси хрома Сг(ОН)з серовато-зеленого цвета. Реакция протекает так же, как и с ионами алюминия [c.90]

Окись хрома в природе не встречается. Искусственно ее получают путем дегидратации гидрата окиси хрома, восстановления соединений шестивалентного хрома и разложения легко диссоциирующих солей хрома при высокой температуре. Происходящие при этом реакции могут быть представлены следующими уравнениями [c.530]

Раствор 50 г зеленого гидрата хлорида хрома в 50 мл воды кипятят полчаса с обратным холодильником, причем изменения окраски раствора практически не наблюдается. Затем колбу охлаждают, поместив в баню с охлаждающей смесью, и пропускают газообразный НС1, периодически встряхивая колбу. При этом необходимо часто заменять охлаждающую смесь, с тем чтобы температура в колбе ие поднималась выше О °С. После насыщения хлороводородом дают осесть иа дио выпавшему мелкокристаллическому осадку и сливают с иего сине-зеленый раствор. Осадок с помощью насыщенной на холоду соляной кислоты переносят на пористый стеклянный фильтр, быстро отсасывают, растирают на фильтре с ацетоном и промывают им до тех пор, пока ие исчезнет зеленое окрашивание фильтрата. Как только весь ацетон, смачивающий осадок, испарится, соль растворяют в 20 мл воды голубой раствор, если необходимо, фильтруют и в него при охлаждении холодной водой пропускают газообразный НС1 до насыщении. Прекратив пропускание НС1, раствор помещают в баню с мелкоразмельченным льдом. Спустя некоторое время раствор становится почти бесцветным, а в осадок выпадают серо-голубые кристаллы хлорида. Кристаллы фильтруют через стеклянный пористый фильтр, промывают ацетоном и сушат иад HjS04. Выход 12 г. [c.1587]

Однако для получения удовлетворительных по качеству осадков хрома необходимо чтобы в электролите содержалось незначительное количество посторонних анионов, например ионов ЗО -Эффективное действие анионов 804" объясняется тем, что эти ионы в наибольшей степени, по сравнению с другими анионами (М0Г,С1 ) адсорбируются гидратами окиси и основными солями хрома и способны давать с трехвалентным хромом хорошо растворимые в воде хромовосерные сложные кислоты, диссоциирующие на ионы [Сг2(Н20) (804)4 -, [Сг2(Н20) (804)5 -, [Сгз(804)в -. Образование таких соединений способствует разрыхлению и растворению пленки. Таким образом, при электролизе устанавливается динамическое равновесие между двумя процессами — образования и растворения пленки. [c.191]

Имеется смесь нитрата алюминия и кристиллсн гидрата шпрата хрома (III) Сг(К0з)8 9Н20. Образец этой смеси массой 22,35 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия и избыток бромной воды. К полученному pa iv вору прилили раствор гидроксида бария в избытке. Образовался осадок массой 5,06 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси. Ответ 64,2% вит[)ата алюминия 35,8% кристаллогидрата нитрата хрома (1П). [c.187]

Цианид определяют путем видоизмененного метода Кьельдаля. Пробу надлежащего объема перегоняют с 125 мя 3 н. серной кислоты. 100 мл дестиллята обрабатывают раствором 0,1 н. едкого натра, который затем титруют раствором азотнокислого серебра. Калий и хром определяют в той же пробе. Пробу разлагают царской водкой, упаривают досуха и обрабатывают водой. Затем осаждают гидрат окиси хрома добавлением аммиака. Фильтрат выпаривают с серной кислотой и содержание калия определяют по весу сульфата. Гидрат окиси хро ма окисляют перекисью натрия, раствор кипятят для удаления избытка кислорода, подкисляют и титруют раствором соли железа (2), применяя в качестве внешнего индикатора гексацианферриат калия. Данные анализа Kз[ r( N)6] [c.198]

Безводный хлористый хрон был получен тремя принципиально различными методами 1) обработкой безводного хлорного хрома водородом при темнокрасном калении [1, 2], 2) при действии хлористого водорода на металлический хром [3, 4] и 3) дегидратацией гидрата хлористого хрома в вакууме при 180° [5]. Последний способ не дает чистого вещества, так как всегда наблюдается окисление или гидролиз соли двухвалентного хрома или и то и другое вместе. Вещество, полученное по второму методу, часто загрязнено металлом [6]. Лучшим методом является первый возможность восстановления соли хрома до металла предупреждается, если вести восстановление смесью водорода с хлористым водородом [7]. [c.142]

Зеленый кристаллический гидрат хлорида хрома [ r l2(H20)4] I-2H20 и мочевину, взятую в количестве, несколько превышающем стехиометриче--ское, растворяют в небольшом количестве воды и к раствору добавляют несколько капель соляной кислоты. Раствор упаривают в сушильном шкафу при 75 °С или на водяной бане до образования кристаллической корки. Затем полученную кашицеобразную массу растворяют при 50—60 °С в возможно меньшем количестве воды и раствор быстро фильтруют. Комплексная соль выпадает в виде зеленых иголок. [c.1606]

Переработка осажденного из растворов гидрата окиси хрома в соли хромовой кислоты путем окислительного обжига в присутствии соды н извести (для рыхлеиия массы) также не получила практического применения, хотя Этим способом и осуществляется почти все мировое производство солей хромовой кислоты нз тонкоизмельченного хромистого железняка. По-видимому, проведение этпх операций оказалось экономически невыгодным. [c.128]

X Р О м й т ы — соединения трехвалентного хрома, представляющие собой соли очень слабой хромистой к-ты (гидрата окиси хрома СГ2О3 X X ХН2О) или двойные соединения окиси хрома с др. окислами. Встречаются X. в виде природных минералов — хромшпинелидов, входящих в состав хромитовых руд магматического происхождения. Важнейшим минералом является хромит. Гидроокись хрома амфотерна растворяется [c.704]

При полной замене аммиака водой в розео-солях можно ожидать гидратов, которые, по своим отношениям должны напоминать аммиачно-металлические соединения. Число таких веществ до настоящего времени было весьма ограничено. Наиболее известными примерами следует считать фиолетовые и зеленые гидраты солей окиси хрома. В свежеприготовленном растворе зеленого кристаллического гидрата СгС1з-6НгО азотнокислое серебро осаждает только /з общего количества хлора [74]. [c.27]

В первом соединении азотносеребряная соль осаждает /з, а во втором — /з общего количества хлора. Подобно хромовым гидратам, оба ряда связаны взаимными пере> о амь. Обыкновенные некристаллизующиеся зеленые соли хрома отвечают по Рекура особому видоизменению окиси хрома, способной соединяться не с тремя, а только с двумя эквивалентами кислоты. Последние соединения имеют также своих аналогов р виде упомянутых выше эритро- и родо-солей Сг2(0Н) Х5 ШЫНз. В пл,-.-тиновом ряду им аналогичны соли Раевского и Жерара Р1(0Н)Хз 4NПз, Р1(0Н),Х, [c.28]

Получить осадок гидрата окиси хрома осторожным (по каплям, при перемешивании) нриливанием раствора едкого натра к 3—о мл раствора соли хрома (П1). Испытать действие на него избытка растворов едкого натра и соляной кислоты. Отметить разницу в окраске полученных растворов. Написать уравнения проведенных реакций в ионной форме. Раствор хролщта натрия сохранить для последующих опытов. [c.115]

Гидрат окиси хрома Сг (ОН) з имеет амфотерный характер. Он растворяется в кислотах с образованием солей окиси хрома, а в щелочах — с образованием солен ортохромистой НзСгОз или метахромистой НСгОг кислот, называемых хромитами. [c.287]

Другие простые и гидратированные соли хрома(1П). Интересны только некоторые из этих соединений. Известно, что сульфат хрома имеет состав Сг2(504)д-18Н2О. Сульфат с меньшим содержанием воды, а также безводную соль можно получить лишь продолжительным нагреванием в вакууме. Нитрат кристаллизуется из воды такй е в виде гидратов. Безводный нитрат удается получить только при действии Ы-гО, на Сг(С0)5- Это вещество бледно-зеленого цвета, весьма неустойчиво и разлагается при температуре около 60 [9]. Известны также гидратированные оксалаты, ацетаты и другие соли. [c.235]

Реакция с гидратом окиси аммония. Гидрат окиси аммония NH4OH осаждает из растворов солей Сг гидрат окиси хрома Сг(ОН)з [c.90]

При осаждении солей трехвалентного хрома аммиаком или едкими щелочами выпадает гидрат окиси хрома, слабоокрашенный в голубой или фиолетовый цвет и легко растворимый в кислотах й щелочах. Этот гидрат содержит, помимо связанной, значительное количество адсорбированной воды при осаждении на холоду общее количество воды в гидрате соответствует 9 молям, а при кипячении 5—7 молям Н2О на 1 моль СггОз. В общем виде осажденный, гидрат изображают формулой СГ2О3 ЗН2О лИоО. [c.539]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология