Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Второй закон для нестатических процессов

    Второй закон для нестатических процессов  [c.58]

    Рассмотрим процесс охлаждения некоторой системы. Прежде всего ясно, что достижение абсолютного нуля было бы возможным только при адиабатическом процессе, когда система охлаждается, совершая внешнюю работу. Согласно второму закону термодинамики в неравновесном (нестатическом) адиабатическом процессе энтропия увеличивается. Вполне очевидно, что для достижения абсолютного нуля равновесный адиабатический процесс всегда был бы предпочтительней по сравнению с неравновесным. Поэтому сразу же предположим, что процесс охлаждения системы является равновесным и адиабатическим, т. е. обратимым. [c.189]


    Итак, закон возрастания энтропии в изолированных системах, в которых совершается пропесс, является законом частным, ограниченным. Со времен Клаузиуса — и это сохранилось в термодинамической литературе и до наших времен — этот закон получил название второго начала термодинамики для нестатических процессов [c.74]


Смотреть страницы где упоминается термин Второй закон для нестатических процессов: [c.188]   
Смотреть главы в:

Химическая термодинамика -> Второй закон для нестатических процессов




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Закон второй

Нестатические процессы



© 2025 chem21.info Реклама на сайте